SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT BẮC KẠN NĂM HỌC 2023 MÔN THI: HÓA HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC
(Dành cho thí sinh thi chuyên Hóa học)
Thời gian làm bài: 150 phút
Câu 1 (2,0 điểm).
1. Nêu hiện tượng, viết phương trình hóa học xảy ra trong các trường hợp sau:
a) Cho kim loại Ba vào dung dịch CuCl2.
b) Nhỏ dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2.
c) Cho một ít bột đá vôi nghiền nhỏ vào 5ml dung dịch giấm ăn.
d) Cho một mẩu kim loại Na vào dung dịch rượu etylic 40o.
2. Chỉ dùng dung dịch Ba(OH)2 hãy nêu cách nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: Ba(HCO3)2, Na2SO3, HCl, H2SO4.
Câu 2 (2,0 điểm).
1. Hỗn hợp X gồm Cu và FeO tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H2SO4 1M. Mặt
khác nếu hòa tan X bằng H2SO4 đặc, nóng thu được dung dịch Y chỉ chứa hai muối của
kim loại và 3,36 lít khí SO2 (đktc). Dung dịch Y có thể hòa tan được tối đa m gam Cu.
a) Tính phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp X. b) Tính m.
2. Trong thời gian vừa qua, dịch Covid – 19 có nhiều diễn biến rất phức tạp. Theo
khuyến cáo của Bộ y tế, mỗi người dân nên thường xuyên rửa tay, sát khuẩn bằng cồn
(C2H5OH), đây là cách giúp hạn chế sự lây lan của dịch bệnh. Tính thể tích cồn 90o và
nước cất cần dùng để pha chế được 500ml cồn 70o. Em hãy cho biết tại sao dùng cồn
70o để sát khuẩn tay tốt hơn cồn 90o?
Câu 3 (2,0 điểm).
1. Hòa tan hỗn hợp chất rắn A gồm K2O, KHCO3, BaCl2 có số mol bằng nhau vào bình
chứa nước dư thu được dung dịch B, kết tủa C. Nhỏ tiếp dung dịch FeCl2 vào bình
phản ứng thu được kết tủa D. Lọc tách kết tủa D, nung trong không khí đến khối lượng
không đổi được chất rắn E. Khử hoàn toàn chất rắn E bằng khí CO dư, nung nóng được
chất rắn F. Xác định thành phần của B, C, D, E, F. Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. 2. Cho sơ đồ sau: X rượu etylic Y etyl axetat.
Chọn hai chất X khác nhau và viết phương trình hoàn thành sơ đồ phản ứng trên (ghi rõ điều kiện nếu có).
Câu 4 (2,0 điểm).
1. Đốt cháy 5,6 gam hợp chất hữu cơ A, dẫn toàn bộ sản phẩm cháy đi qua bình (1)
đựng H2SO4 đặc, sau đó qua bình (2) đựng Ca(OH)2 dư. Sau phản ứng thấy khối lượng
bình (1) tăng 7,2 gam, bình (2) có 40 gam kết tủa. A có tỉ khối đối với Metan bằng 3,5.
a) Xác định công thức phân tử của A.
b) Viết công thức cấu tạo của A, biết A mạch hở, không phân nhánh.
2. Một lượng axit hữu cơ có công thức CnH2n -1COOH tác dụng vừa đủ với 100ml NaOH
2M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 18,8 gam muối. Mặt khác nếu trộn lượng
axit nói trên với dung dịch có chứa 0,25 mol C2H5OH, một ít H2SO4 đặc, đun nóng thu
được 18 gam este. Tính hiệu suất phản ứng este hóa.
Câu 5 (2,0 điểm).
1. Trình bày cách tinh chế khí CO2 từ hỗn hợp khí gồm SO2, CO2, Cl2.
2. Hòa tan 2,14 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 và kim loại M bằng 120ml dung dịch HCl
1M thu được 672 ml khí H2. a) Xác định kim loại M.
b) Nung nóng hỗn hợp X, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hòa tan Y
bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 504 ml khí H2. Nếu hòa tan Y bằng NaOH dư
thì thu được 168 ml khí H2. Tính % khối lượng của Fe trong Y.
Biết các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
--------------------HẾT-------------------
Thí sinh được phép sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, ngoài ra không
được sử dụng thêm bất cứ tài liệu nào khác. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Họ và tên thí sinh: ..............................................Số báo danh: ................................
Chữ ký của cán bộ coi thi số 1: .................................
Chữ ký của cán bộ coi thi số 2: ..................................
HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10
THPT CHUYÊN TỈNH BẮC KẠN
Câu 1 (2,0 điểm).
NĂM HỌC 2022 – 2023
1. Nêu hiện tượng, viết MÔN THI: HÓA HỌC phương trình hóa học
(Dành cho thí sinh thi chuyên Hóa học) xảy ra trong các trường hợp sau:
a) Cho kim loại Ba vào dung dịch CuCl2.
b) Nhỏ dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2.
c) Cho một ít bột đá vôi nghiền nhỏ vào 5ml dung dịch giấm ăn.
d) Cho một mẩu kim loại Na vào dung dịch rượu etylic 40o.
2. Chỉ dùng dung dịch Ba(OH)2 hãy nêu cách nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: Ba(HCO3)2, Na2SO3, HCl, H2SO4. Hướng dẫn giải 1.
a) Cho kim loại Ba vào dung dịch CuCl2.
Hiện tượng: Ba tan dần, có khí thoát ra, kết tủa xanh xuất hiện. Phương trình hóa học: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑
Ba(OH)2 + CuCl2 → BaCl2 + Cu(OH)2↓
b) Nhỏ dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2.
Hiện tượng: Kết tủa trắng xuất hiện.
Phương trình hóa học: 2NaOHdư + Ca(HCO3)2 → Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O.
c) Cho một ít bột đá vôi nghiền nhỏ vào 5ml dung dịch giấm ăn.
Hiện tượng: Bột đá vôi tan dần, có khí thoát ra.
Phương trình hóa học: CaCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O
d) Cho một mẩu kim loại Na vào dung dịch rượu etylic 40o.
Hiện tượng: Mẩu Na tan dần, có khí thoát ra.
Phương trình hóa học: 2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2↑. 2.
Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.
Cho Ba(OH)2 lần lượt vào từng mẫu thử.
- Không thấy hiện tượng gì xuất hiện → HCl
2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O
- Xuất hiện kết tủa trắng: Ba(HCO3)2; Na2SO3; H2SO4
Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 → 2BaCO3↓ + 2H2O
Na2SO3 + Ba(OH)2 → BaSO3↓ + 2NaOH
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O
Tiếp tục cho HCl vừa nhận biết vào từng kết tủa tạo thành.
- Kết tủa không tan → Kết tủa là BaSO4 → chất đầu là H2SO4.
- Kết tủa tan, có khí thoát ra → Kết tủa là BaCO3; BaSO3 → chất đầu là Ba(HCO3)2; Na2SO3 (I)
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O
BaSO3 + 2HCl → BaCl2 + SO2↑ + H2O
Cho H2SO4 vừa nhận ra tác dụng lần lượt với các mẫu thử ở nhóm I
- Có kết tủa xuất hiện, có khí thoát ra → Ba(HCO3)2
Ba(HCO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2CO2↑ + 2H2O
- Có khí thoát ra → Na2SO3
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O
Câu 2 (2,0 điểm).
1. Hỗn hợp X gồm Cu và FeO tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H2SO4 1M. Mặt
khác nếu hòa tan X bằng H2SO4 đặc, nóng thu được dung dịch Y chỉ chứa hai muối của
kim loại và 3,36 lít khí SO2 (đktc). Dung dịch Y có thể hòa tan được tối đa m gam Cu.
a) Tính phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp X. b) Tính m.
2. Trong thời gian vừa qua, dịch Covid – 19 có nhiều diễn biến rất phức tạp. Theo
khuyến cáo của Bộ y tế, mỗi người dân nên thường xuyên rửa tay, sát khuẩn bằng cồn
(C2H5OH), đây là cách giúp hạn chế sự lây lan của dịch bệnh. Tính thể tích cồn 90o và
Đề thi vào 10 môn Hóa học năm 2023 - Trường THPT Chuyên Bắc Kạn
1.5 K
739 lượt tải
MUA NGAY ĐỂ XEM TOÀN BỘ TÀI LIỆU
CÁCH MUA:
- B1: Gửi phí vào TK:
0711000255837- NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR) - B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official ( nhấn vào đây ) để xác nhận thanh toán và tải tài liệu - giáo án
Liên hệ ngay Hotline hỗ trợ: 084 283 45 85
Đề thi được cập nhật liên tục trong gói này từ nay đến hết tháng 6/2023. Chúng tôi đảm bảo đủ số lượng đề đã cam kết hoặc có thể nhiều hơn, tất cả có BẢN WORD, LỜI GIẢI CHI TIẾT và tải về dễ dàng.
Để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút Tải Xuống ở trên!
Thuộc bộ (mua theo bộ để tiết kiệm hơn):
- Tailieugiaovien.com.vn giới thiệu bộ 29 đề thi vào 10 chuyên Hóa học có lời giải chi tiết, mới nhất năm 2022 - 2023 nhằm giúp Giáo viên có thêm tài liệu tham khảo ra đề thi môn Hóa học ôn vào 10.
- File word có lời giải chi tiết 100%.
- Mua trọn bộ sẽ tiết kiệm hơn tải lẻ 50%.
Đánh giá
4.6 / 5(1477 )5
4
3
2
1
Trọng Bình
Tài liệu hay
Giúp ích cho tôi rất nhiều
Duy Trần
Tài liệu chuẩn
Rất thích tài liệu bên VJ soạn (bám sát chương trình dạy)
TÀI LIỆU BỘ BÁN CHẠY MÔN Hóa Học
Xem thêm-
Bộ 94 đề thi vào 10 Chuyên Hóa chọn lọc từ các Trường chuyên có đáp án150.000 ₫ 3.1 K 1.5 K lượt tải
TÀI LIỆU BỘ BÁN CHẠY Ôn vào 10
Xem thêm-
Bộ 140 đề luyện thi vào 10 Tiếng Anh (form Hà Nội) có đáp án150.000 ₫ 74.8 K 37.4 K lượt tải
-
Bộ 33 đề thi Ngữ văn Ôn vào 10 năm 2025 có đáp án150.000 ₫ 1.4 K 693 lượt tải
-
Bộ đề ôn vào 10 Tiếng Anh form TP.HCM cực hay có đáp án150.000 ₫ 46.9 K 23.5 K lượt tải
-
Bộ 195 đề luyện thi vào 10 môn Toán Hệ không chuyên có đáp án150.000 ₫ 86.1 K 43.1 K lượt tải
-
Đề thi Ngữ văn vào 10 Hà Nội năm 2015-2024 (đề chính thức150.000 ₫ 35.4 K 17.7 K lượt tải
-
Đề thi Toán vào 10 Hà Nội năm 2024 (đề chính thức130.000 ₫ 77.8 K 38.9 K lượt tải
-
Bài tập ngữ pháp theo các chuyên đề thi vào 10 Tiếng Anh có đáp án130.000 ₫ 11 K 5.5 K lượt tải
-
6 đề minh họa vào 10 Toán (năm 2025)150.000 ₫ 233 117 lượt tải
Tài liệu bộ mới nhất
Đây là bản xem thử, vui lòng mua tài liệu để xem chi tiết (có lời giải)
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
BẮC KẠN
ĐỀ CHÍNH THỨC
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT
NĂM HỌC 2023
MÔN THI: HÓA HỌC
(Dành cho thí sinh thi chuyên Hóa học)
Thời gian làm bài: 150 phút
Câu 1 (2,0 điểm).
1. Nêu hiện tượng, viết phương trình hóa học xảy ra trong các trường hợp sau:
a) Cho kim loại Ba vào dung dịch CuCl
2
.
b) Nhỏ dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO
3
)
2
.
c) Cho một ít bột đá vôi nghiền nhỏ vào 5ml dung dịch giấm ăn.
d) Cho một mẩu kim loại Na vào dung dịch rượu etylic 40
o
.
2. Chỉ dùng dung dịch Ba(OH)
2
hãy nêu cách nhận biết các dung dịch mất nhãn sau:
Ba(HCO
3
)
2
, Na
2
SO
3
, HCl, H
2
SO
4
.
Câu 2 (2,0 điểm).
1. Hỗn hợp X gồm Cu và FeO tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H
2
SO
4
1M. Mặt
khác nếu hòa tan X bằng H
2
SO
4
đặc, nóng thu được dung dịch Y chỉ chứa hai muối của
kim loại và 3,36 lít khí SO
2
(đktc). Dung dịch Y có thể hòa tan được tối đa m gam Cu.
a) Tính phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp X.
b) Tính m.
2. Trong thời gian vừa qua, dịch Covid – 19 có nhiều diễn biến rất phức tạp. Theo
khuyến cáo của Bộ y tế, mỗi người dân nên thường xuyên rửa tay, sát khuẩn bằng cồn
(C
2
H
5
OH), đây là cách giúp hạn chế sự lây lan của dịch bệnh. Tính thể tích cồn 90
o
và
nước cất cần dùng để pha chế được 500ml cồn 70
o
. Em hãy cho biết tại sao dùng cồn
70
o
để sát khuẩn tay tốt hơn cồn 90
o
?
Câu 3 (2,0 điểm).
1. Hòa tan hỗn hợp chất rắn A gồm K
2
O, KHCO
3
, BaCl
2
có số mol bằng nhau vào bình
chứa nước dư thu được dung dịch B, kết tủa C. Nhỏ tiếp dung dịch FeCl
2
vào bình
phản ứng thu được kết tủa D. Lọc tách kết tủa D, nung trong không khí đến khối lượng
không đổi được chất rắn E. Khử hoàn toàn chất rắn E bằng khí CO dư, nung nóng được
Mọi thắc mắc vui lòng xin liên hệ hotline: 084 283 45 85
Đây là bản xem thử, vui lòng mua tài liệu để xem chi tiết (có lời giải)
chất rắn F. Xác định thành phần của B, C, D, E, F. Viết các phương trình hóa học của
phản ứng xảy ra.
2. Cho sơ đồ sau: X rượu etylic Y etyl axetat.
Chọn hai chất X khác nhau và viết phương trình hoàn thành sơ đồ phản ứng trên (ghi
rõ điều kiện nếu có).
Câu 4 (2,0 điểm).
1. Đốt cháy 5,6 gam hợp chất hữu cơ A, dẫn toàn bộ sản phẩm cháy đi qua bình (1)
đựng H
2
SO
4
đặc, sau đó qua bình (2) đựng Ca(OH)
2
dư. Sau phản ứng thấy khối lượng
bình (1) tăng 7,2 gam, bình (2) có 40 gam kết tủa. A có tỉ khối đối với Metan bằng 3,5.
a) Xác định công thức phân tử của A.
b) Viết công thức cấu tạo của A, biết A mạch hở, không phân nhánh.
2. Một lượng axit hữu cơ có công thức C
n
H
2n -1
COOH tác dụng vừa đủ với 100ml NaOH
2M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 18,8 gam muối. Mặt khác nếu trộn lượng
axit nói trên với dung dịch có chứa 0,25 mol C
2
H
5
OH, một ít H
2
SO
4
đặc, đun nóng thu
được 18 gam este. Tính hiệu suất phản ứng este hóa.
Câu 5 (2,0 điểm).
1. Trình bày cách tinh chế khí CO
2
từ hỗn hợp khí gồm SO
2
, CO
2
, Cl
2
.
2. Hòa tan 2,14 gam hỗn hợp X gồm Fe
2
O
3
và kim loại M bằng 120ml dung dịch HCl
1M thu được 672 ml khí H
2
.
a) Xác định kim loại M.
b) Nung nóng hỗn hợp X, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hòa tan Y
bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 504 ml khí H
2
. Nếu hòa tan Y bằng NaOH dư
thì thu được 168 ml khí H
2
. Tính % khối lượng của Fe trong Y.
Biết các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
--------------------HẾT-------------------
Thí sinh được phép sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, ngoài ra không
được sử dụng thêm bất cứ tài liệu nào khác. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Họ và tên thí sinh: ..............................................Số báo danh: ................................
Chữ ký của cán bộ coi thi số 1: .................................
Mọi thắc mắc vui lòng xin liên hệ hotline: 084 283 45 85
Đây là bản xem thử, vui lòng mua tài liệu để xem chi tiết (có lời giải)
Chữ ký của cán bộ coi thi số 2: ..................................
Câu 1 (2,0 điểm).
1. Nêu hiện tượng, viết
phương trình hóa học
xảy ra trong các trường
hợp sau:
a) Cho kim loại Ba vào dung dịch CuCl
2
.
b) Nhỏ dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO
3
)
2
.
c) Cho một ít bột đá vôi nghiền nhỏ vào 5ml dung dịch giấm ăn.
d) Cho một mẩu kim loại Na vào dung dịch rượu etylic 40
o
.
2. Chỉ dùng dung dịch Ba(OH)
2
hãy nêu cách nhận biết các dung dịch mất nhãn sau:
Ba(HCO
3
)
2
, Na
2
SO
3
, HCl, H
2
SO
4
.
Hướng dẫn giải
1.
a) Cho kim loại Ba vào dung dịch CuCl
2
.
Hiện tượng: Ba tan dần, có khí thoát ra, kết tủa xanh xuất hiện.
Phương trình hóa học:
Ba + 2H
2
O → Ba(OH)
2
+ H
2
↑
Ba(OH)
2
+ CuCl
2
→ BaCl
2
+ Cu(OH)
2
↓
b) Nhỏ dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO
3
)
2
.
Hiện tượng: Kết tủa trắng xuất hiện.
Phương trình hóa học: 2NaOH
dư
+ Ca(HCO
3
)
2
→ Na
2
CO
3
+ CaCO
3
↓ + 2H
2
O.
c) Cho một ít bột đá vôi nghiền nhỏ vào 5ml dung dịch giấm ăn.
Hiện tượng: Bột đá vôi tan dần, có khí thoát ra.
Phương trình hóa học: CaCO
3
+ 2CH
3
COOH → (CH
3
COO)
2
Ca + CO
2
↑ + H
2
O
d) Cho một mẩu kim loại Na vào dung dịch rượu etylic 40
o
.
Hiện tượng: Mẩu Na tan dần, có khí thoát ra.
Phương trình hóa học: 2Na + 2C
2
H
5
OH → 2C
2
H
5
ONa + H
2
↑.
2.
Mọi thắc mắc vui lòng xin liên hệ hotline: 084 283 45 85
HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10
THPT CHUYÊN TỈNH BẮC KẠN
NĂM HỌC 2022 – 2023
MÔN THI: HÓA HỌC
(Dành cho thí sinh thi chuyên Hóa học)
Đây là bản xem thử, vui lòng mua tài liệu để xem chi tiết (có lời giải)
Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương
ứng.
Cho Ba(OH)
2
lần lượt vào từng mẫu thử.
- Không thấy hiện tượng gì xuất hiện → HCl
2HCl + Ba(OH)
2
→ BaCl
2
+ 2H
2
O
- Xuất hiện kết tủa trắng: Ba(HCO
3
)
2
; Na
2
SO
3
; H
2
SO
4
Ba(HCO
3
)
2
+ Ba(OH)
2
→ 2BaCO
3
↓ + 2H
2
O
Na
2
SO
3
+ Ba(OH)
2
→ BaSO
3
↓ + 2NaOH
H
2
SO
4
+ Ba(OH)
2
→ BaSO
4
↓ + 2H
2
O
Tiếp tục cho HCl vừa nhận biết vào từng kết tủa tạo thành.
- Kết tủa không tan → Kết tủa là BaSO
4
→ chất đầu là H
2
SO
4
.
- Kết tủa tan, có khí thoát ra → Kết tủa là BaCO
3
; BaSO
3
→ chất đầu là Ba(HCO
3
)
2
;
Na
2
SO
3
(I)
BaCO
3
+ 2HCl → BaCl
2
+ CO
2
↑ + H
2
O
BaSO
3
+ 2HCl → BaCl
2
+ SO
2
↑ + H
2
O
Cho H
2
SO
4
vừa nhận ra tác dụng lần lượt với các mẫu thử ở nhóm I
- Có kết tủa xuất hiện, có khí thoát ra → Ba(HCO
3
)
2
Ba(HCO
3
)
2
+ H
2
SO
4
→ BaSO
4
↓ + 2CO
2
↑ + 2H
2
O
- Có khí thoát ra → Na
2
SO
3
Na
2
SO
3
+ H
2
SO
4
→ Na
2
SO
4
+ SO
2
↑ + H
2
O
Câu 2 (2,0 điểm).
1. Hỗn hợp X gồm Cu và FeO tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H
2
SO
4
1M. Mặt
khác nếu hòa tan X bằng H
2
SO
4
đặc, nóng thu được dung dịch Y chỉ chứa hai muối của
kim loại và 3,36 lít khí SO
2
(đktc). Dung dịch Y có thể hòa tan được tối đa m gam Cu.
a) Tính phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp X.
b) Tính m.
2. Trong thời gian vừa qua, dịch Covid – 19 có nhiều diễn biến rất phức tạp. Theo
khuyến cáo của Bộ y tế, mỗi người dân nên thường xuyên rửa tay, sát khuẩn bằng cồn
(C
2
H
5
OH), đây là cách giúp hạn chế sự lây lan của dịch bệnh. Tính thể tích cồn 90
o
và
Mọi thắc mắc vui lòng xin liên hệ hotline: 084 283 45 85
Đây là bản xem thử, vui lòng mua tài liệu để xem chi tiết (có lời giải)
nước cất cần dùng để pha chế được 500ml cồn 70
o
. Em hãy cho biết tại sao dùng cồn
70
o
để sát khuẩn tay tốt hơn cồn 90
o
?
Hướng dẫn giải
1.
a) Số mol H
2
SO
4
: 0,2.1 = 0,2 mol;
số mol SO
2
: = 0,15 mol
Gọi số mol Cu và FeO lần lượt là x và y (mol)
Cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với H
2
SO
4
loãng, Cu không phản ứng.
Vậy y = 0,2.
Cho hỗn hợp X tác dụng với H
2
SO
4
đặc, nóng:
Lại có: x + 0,1 = 0,15 ⇒ x = 0,05.
b) Dung dịch Y chứa 2 muối CuSO
4
(0,05 mol) và Fe
2
(SO
4
)
3
(0,1 mol).
Cho dung dịch Y tác dụng với Cu có phản ứng:
Vậy m = 0,1.64 = 6,4 gam.
2.
500 ml cồn 70
o
có chứa thể tích cồn nguyên chất là:
Mọi thắc mắc vui lòng xin liên hệ hotline: 084 283 45 85
Nhắn tin Zalo