Đề thi vào 10 môn Hóa học năm 2023 - Trường THPT Chuyên Hà Nội

SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO
ĐỀ THI TUYỂN SINH 10 HÓA HỌC HÀ NỘI THPT CHUYÊN NĂM HỌC: 2023
(Thời gian làm bài: 150 phút) Câu I. (2,0 điểm)
1. Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có) trong các trường hợp sau:
a) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H2SO4 loãng.
b) Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3.
2. Chọn X1, X2, X3, X4, X5 (không theo thứ tự) trong số các
chất: CH3COONa, C2H5OH, (CH3COO)2Ca, CH3COOH,
CH3COOC2H5 để hoàn thiện sơ đồ bên và viết các phương
trình hóa học xảy ra, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)
3. Các loại bim bim (snack) là món yêu thích của nhiều người, nhất là các bạn trẻ.
Trong các gói bim bim, lượng bim bim thường chỉ chiếm một nửa thể tích, phần còn
lại là khí nitơ. Tại sao người ta không bơm không khí mà lại bơm khí nitơ vào các gói bim bim? Câu II. (2,0 điểm)
1. Tiến hành thí nghiệm với khí X không màu theo các bước sau:
- Bước 1: Nạp đầy X vào một bình thủy tinh trong suốt, đậy
bình bằng nút cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn xuyên qua.
- Bước 2: Nhúng đầu ống thủy tinh vào cốc chứa nước có pha vài giọt quỳ tím.
Sau một thời gian, nước trong cốc theo ống phun vào bình thành tia (như hình vẽ).
a) X là khí nào trong số các khí: O2, H2, CH4, HCl?
b) Nêu mục đích của thí nghiệm và giải thích hiện tượng quan sát được.


2. Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử đều được tạo thành từ các hạt proton và hạt
nơtron. Các nguyên tử có cùng số hạt proton nhưng khác nhau về số hạt nơtron được
gọi là các đồng vị của một nguyên tố hóa học. Tổng số hạt proton, nơtron trong hạt
nhân nguyên tử được gọi là số khối. Một cách gần đúng, nguyên tử khối có giá trị
bằng số khối. Vì hầu hết các nguyên tố trong tự nhiên là hỗn hợp của nhiều đồng vì
nên nguyên tử khối của một nguyên tố là nguyên tử khối trung bình của hỗn hợp các
đồng vị của nguyên tố đó.
a) Nguyên tố cacbon có 2 đồng vị bền là X (hạt nhân chứ 6 proton, 6 nơtron) và Y
(hạt nhân chứa 6 proton, 7 nơtron). Tính nguyên tử khối của các nguyên tử X, Y.
b) Trong thể thao để gia tăng thành tích, một số vận động viên đã gian lận bằng cách
sử dụng các loại chất kích thích (doping). Một trong các loại doping thường gặp nhất
là testosterone tổng hợp. Đối với testosterone tự nhiên trong cơ thể, phần trăm số
nguyên tử của đồng vị Y không đổi và bằng 1,11% trong khi testosterone tổng hợp
(doping) có phần trăm số nguyên tử của đồng vị Y ít hơn testosterone tự nhiên. Đây
chính là mấu chốt của xét nghiệm CIR (Cacbon Isotope Ratio) nhằm xác định vận
động viên có sử dụng doping hay không. Giả sử, kết quả phân tích CIR đối với vận
động viên thu được phần trăm số nguyên tử X là a và Y là b. Từ tỉ lệ đó, người ta tính
được nguyên tử khối trung bình của cacbon trong mẫu phân tích có giá trị là 12,0098.
Tính a, b và cho biết vận động viên này có sử dụng doping hay không.
3. Không dùng thêm: thuốc thử, nhiệt độ và phản ứng điện phân, hãy nhận biết các
dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt mất nhãn sau: H2SO4, Na2SO4, CuSO4, NaOH.
Câu III. (2,0 điểm)
1. Hợp chất X có công thức AB2 (A, B là hai nguyên tố hóa học). Tổng số hạt mang
điện có trong một phân tử X là 70. Số hạt mang điện trong nguyên tử A nhiều hơn trong nguyên tử B là 22.
a) Tìm công thức của X. (Cho số proton trong hạt nhân của các nguyên tử:
H = 1; C = 6; N = 7; O = 8; Na = 11; Al = 13; Cl = 17; K = 19; Ca =20).
b) X được sử dụng làm nguồn cung cấp oxi trong bình lặn và tàu ngầm. Viết phương
trình hóa học giải thích ứng dụng trên của X.


2. Hỗn hợp X chứa Fe, FeO, FeSO4 trong đó số mol FeSO4 gấp 9 lần số mol hai chất
còn lại. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch chứa 0,59 mol H2SO4 đặc, nóng thu
được 0,27 mol SO2 và dung dịch Y. Cho dung dịch chứa 1,48 mol NaOH vào Y thu
được 51,36 gam một chất kết tủa. Tính thành phần phần trăm khối lượng của FeO trong X. Câu IV. (1,5 điểm)
1. Hòa tan hoàn toàn 30 gam chất X là tinh thể muối sunfat ngậm nước của kim loại
M trong m gam nước thu được dung dịch Y. Nhỏ dung dịch NaOH đến dư vào Y, lọc
kết tủa rồi nung đến khối lượng không đổi thu được 9,6 gam chất rắn. Nếu thêm
lượng dư dung dịch Ba(NO3)2 vào Y thì thu được 27,96 gam kết tủa. Biết hóa trị của
M không thay đổi trong quá trinh phản ứng. a) Tìm công thức của X.
b) Trong dung dịch Y, số nguyên tử H gấp 1,68 lần số nguyên tử O. Tính m.
2. Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp a mol Ba(OH)2 và b mol NaOH. Sự
phụ thuộc của số mol kết tủa thu được vào số mol khí CO2 phản ứng được thể hiện trong bảng sau: Số mol khí CO2 0,11 0,16 Số mol kết tủa 0,105 0,095
Lập luận tính số mol CO2 để lượng kết tủa thu được là 0,08 mol. Câu V. (2.0 điểm)
1. Chất hữu cơ X có trong các sản phẩm chăm sóc da để tẩy da chết, làm sáng da và
mờ các vết thâm…Trong công nghiệp thực phẩm, X được sử dụng như một chất tạo
hương vị để thực phẩm có vị chua cay. X chứa C, H, O với tỉ lệ khối lượng mC : mO =
3 : 5. Phân tử khối của X là 134
a) Tìm công thức phân tử của X
b) Khi cho a mol X tác dụng hết với dung dịch NaHCO3 dư thu được 2a mol khí CO2.
X có mạch cacbon không phân nhánh, phân tử chỉ chứa các nhóm chức –OH và –
COOH. Viết công thức cấu tạo của X và các phương trình hóa học xảy ra khi cho X
lần lượt tác dụng với dung dịch NaOH, NaHCO3.


2. Đốt cháy hoàn toàn 0,03 mol hỗn hợp X gồm hai hidrocacbon mạch hở A và B có
cùng số nguyên tử H trong phân tử, số nguyên tử C của mỗi chất không vượt quá 4.
Dẫn sản phẩm cháy sinh ra lần lượt qua bình (1) đựng 51,3 gam dung dịch H2SO4
98% rồi bình (2) chứa 10 lít dung dịch Ca(OH)2 0,012M. Sau khi các phản ứng kết
thúc thấy dung dịch H2SO4 trong bình (1) có nồng độ 95% và dung dịch trong bình (2) có nồng độ 0,004M.
a) Tìm công thức phân tử của A, B và số mol mỗi chất trong X.
b) Thêm a mol H2 vào 0,03 mol X rồi dẫn qua bột Ni đun nóng thu được hỗn hợp Y
chỉ chứa các hidrocacbon. Y làm mất màu tối đa 10 ml dung dịch Br2 1M. Tính a.
(Cho: Na = 23; C = 12; H = 1; Fe = 56; O = 16; S = 32; Al = 27; Cu = 64; Cl = 35,5).