Đề thi vào 10 môn Hóa học năm 2023 - Trường THPT Chuyên Hà Tĩnh

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 HÀ TĨNH
TRƯỜNG THPT CHUYÊN HÀ TĨNH
ĐỀ THI CHÍNH THỨC NĂM HỌC 2023 Môn thi: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 150 phút
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; O = 16; C = 12; Na = 23; Mg
= 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K =39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137. Câu 1. (1,0 điểm)
Viết phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:
a. Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3.
b. Cho hỗn hợp gồm Fe3O4 và Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, dư.
c. Cho hỗn hợp rắn gồm BaCO3 và K2SO4 vào dung dịch HCl dư.
d. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch (NH4)2HPO4. Câu 2. (1,0 điểm)
Hãy giải thích và viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có):
a. Vào mùa đông, khi rửa chén bát dính nhiều dầu mỡ, người ta thường dùng nước nóng.
b. Không dùng bếp than để sưởi và ủ bếp trong phòng kín.
c. Không dùng khí CO2 để dập tắt đám cháy kim loại Mg.
d. Khi pha loãng sulfuric acid (H2SO4) đặc, người ta phải rót từ từ acid vào nước mà tuyệt
đối không làm ngược lại. Câu 3. (1,0 điểm)
Khi đun nóng ethanol (C2H5OH) với sulfuric acid (H2SO4) đặc ở 170oC để điều chế
ethylene (C2H4) thường tạo ra hỗn hợp khí X gồm C2H4, CO2 và SO2. Dẫn X qua dung
dịch chứa một chất tan Y thấy có chất Z duy nhất thoát ra. Xác định 2 cặp chất Y, Z khác
nhau hoàn toàn và viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 4. (1,0 điểm)
Để phòng, chống sự lây lan của dịch COVID – 19, một trong các biện pháp được
các tổ chức y tế hướng dẫn người dân là rửa tay nhiều lần bằng xà phòng hoặc các dung


dịch sát khuẩn có pha thành phần chất X. Chất X có thể được điều chế từ phản ứng lên
men chất Y, còn khi lên men chất X thu được chất hữu cơ Z có khả năng hòa tan đá vôi,
khi cho X tác dụng với Z trong điều kiện thích hợp lại thu được hợp chất hữu cơ T có
mùi dễ chịu và đặc trưng, tương tự như các loại sơn móng tay hay nước tẩy sơn móng
tay. Xác định X, Y, Z, T và viết các phương trình hóa học xảy ra. Câu 5. (1,0 điểm)
Cho 12 gam hỗn hợp A gồm Mg và kim loại R tác dụng với dung dịch HCl dư thu
được 6,72 lít khí (ở đktc). Nếu cho 14,4 gam hỗn hợp A phản ứng với khí Cl2 dư thì thu
được 46,35g hỗn hợp muối. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định kim loại R. Câu 6. (1,0 điểm)
Cho 27,02 gam hỗn hợp X gồm 3 muối K2CO3, KHCO3, KCl (trong đó có 1 muối ngậm
nước) tan hết vào nước ta được dung dịch Y. Dung dịch Y tác dụng tối đa với 560 ml
dung dịch HCl 0,5M thu được dung dịch Z, thêm tiếp lượng dư dung dịch AgNO3 vào Z
thu được 45,92g kết tủa. Mặt khác, khi cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2
thu được 37,43g kết tủa. Xác định tinh thể muối ngậm nước trong X và tính phần trăm
khối lượng các chất trong X. Biết rằng, mỗi phân tử muối chỉ có thể ngậm một số nguyên phân tử nước. Câu 7. (1,0 điểm)
Cho hidrocacbon X là chất khí ở điều kiện thường và 0,12 mol khí O2 vào bình kín
rồi thực hiện phản ứng đốt cháy. Dẫn toàn bộ sản phẩm sau phản ứng vào bình chứa
700ml dung dịch Ca(OH)2 0,1M thu được 6,0 gam kết tủa và còn lại 0,02 mol một chất
khí không bị hấp thụ. Xác định công thức phân tử của X. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Câu 8. (1,0 điểm)
Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, Al, Fe tác dụng với lượng nước dư thu được 0,4
mol H2, dung dịch Y và chất rắn Z. Cho toàn bộ Z tác dụng với 200ml dung dịch CuSO4
0,75M, khuấy đều thu được 13,8 gam kim loại và dung dịch T chứa 2 muối. Cho T tác
dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng
không đổi thu được 6,0 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính m.

Câu 9. (1,0 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp X gồm CH2=CH-COOH, CH3COOC2H5 và
hai hidrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,7 mol O2, tạo ra CO2 và 1,2 mol H2O. Nếu cho
36,6 gam X vào dung dịch Br2 dư thì số mol Br2 phản ứng tối đa là 0,45 mol. Tính khối
lượng của 0,4 mol hỗn hợp X. Câu 10. (1,0 điểm)
Cho 22,96 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeCO3, Cu vào bình kín (thể tích không đổi)
chứa 0,5 mol O2 (dư). Nung nóng bình đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi đưa về
nhiệt độ ban đầu thì áp suất trong bình giảm 13% so với áp suất ban đầu (coi thể tích chất
rắn thay đổi không đáng kể). Mặt khác, hòa tan hết 22,96 gam X bằng 78 gam dung dịch
H2SO4 98% đun nóng, thu được dung dịch Y chứa ba muối và 0,74 mol hỗn hợp khí gồm
CO2, SO2. Tính nồng độ phần trăm mỗi muối trong Y.
………………………….Hết……………………………
HƯỚNG DẪN GIẢI KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10


TRƯỜNG THPT CHUYÊN HÀ TĨNH
NĂM HỌC 2022 – 2023 Môn thi: HÓA HỌC Câu 1. (1,0 điểm)
Viết phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:
a. Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3.
b. Cho hỗn hợp gồm Fe3O4 và Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, dư.
c. Cho hỗn hợp rắn gồm BaCO3 và K2SO4 vào dung dịch HCl dư.
d. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch (NH4)2HPO4. Hướng dẫn giải:
Phương trình hóa học xảy ra trong các trường hợp:
a. Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑ + H2O
b. Cho hỗn hợp gồm Fe3O4 và Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, dư
Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4.
c. Cho hỗn hợp rắn gồm BaCO3 và K2SO4 vào dung dịch HCl dư
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl.
d. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch (NH4)2HPO4
3KOH + (NH4)2HPO4 → K3PO4 + 2NH3↑ + 3H2O Câu 2. (1,0 điểm)
Hãy giải thích và viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có):
a. Vào mùa đông, khi rửa chén bát dính nhiều dầu mỡ, người ta thường dùng nước nóng.
b. Không dùng bếp than để sưởi và ủ bếp trong phòng kín.
c. Không dùng khí CO2 để dập tắt đám cháy kim loại Mg.
d. Khi pha loãng sulfuric acid (H2SO4) đặc, người ta phải rót từ từ acid vào nước mà tuyệt
đối không làm ngược lại.