Đề thi vào 10 môn Hóa học năm 2023 - Trường THPT Chuyên Vũng Tàu

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10
TỈNH BÀ RỊA – VŨNG TÀU
THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN NĂM HỌC 2023 MÔN THI: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 120 phút
Cho: Mg = 24; Al = 27; Cu = 64; Fe = 56; Ca = 40; Ba = 137; Na = 23; Ag = 108;
Zn = 65; S = 32; C = 12; O = 16; H = 1; P = 31.
Lưu ý: Học sinh được dùng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Câu 1. (2,0 điểm)
1.1. Viết phương trình phản ứng thực hiện chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)
1.2. Chỉ dùng thêm dung dịch HCl, hãy phân biệt các dung dịch sau: CaCl2; NaCl;
K2CO3; AgNO3; NaNO3. Viết phương trình phản ứng xảy ra, nếu có.
1.3. Nguyên tố R tạo hợp chất khí với hiđro có dạng RH3. Trong oxit cao nhất của R
thì R chiếm 43,66% về khối lượng. Xác định tên nguyên tố R.
Câu 2. (2,0 điểm)
2.1. Giải thích các hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra, nếu có:
a) Cho vỏ quả trứng vào giấm ăn thấy có sủi bọt khí không màu.
b) Không nên dùng thau, chậu… bằng nhôm để đựng vôi, vữa.
2.2. Từ dung dịch HCl; KMnO4; Fe và Al4C3, các điều kiện cần thiết có đủ, viết
phương trình phản ứng điều chế các chất khí sau: Cl2; H2; O2 và CH4.
2.3. Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon A. Sản phẩm thu được lần lượt dẫn qua
bình 1 chứa dung dịch H2SO4 đặc rồi bình 2 chứa dung dịch Ca(OH)2 (dư) thì thấy
khối lượng bình 1 tăng 3,6 gam và khối lượng bình 2 tăng 8,8 gam. Mặt khác, khi hóa
hơi 2,8 gam A thu được thể tích bằng với thể tích của 1,6 gam khí oxi (trong cùng


điều kiện nhiệt độ và áp suất). Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo
dạng mạch hở có thể có của A.
Câu 3. (2,0 điểm)
3.1. Lên men glucozơ thu được rượu etylic.
a) Tính khối lượng rượu etylic thu được khi lên men 1kg glucozơ, biết hiệu suất quá trình lên men đạt 65%.
b) Lấy lượng rượu etylic ở trên pha thành dung dịch rượu 230. Hãy tính thể tích dung
dịch rượu thu được, khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất D = 0,8 gam/ml. c) Nếu lấy
lượng glucozơ ở trên đem thực hiện phản ứng tráng bạc thì thu được
bao nhiêu gam Ag, biết hiệu suất phản ứng đạt 80%.
3.2. Dẫn 10 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm CO2 và N2 vào 200 ml dung dịch
Ca(OH)2 1M thu được 15,0 gam kết tủa. Tính phần trăm theo thể tích của CO2 trong hỗn hợp X.
Câu 4. (2,0 điểm)
4.1. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Al và Fe3O4 trong dung dịch HCl dư thu được
dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y thu được kết tủa Z. Nung kết
tủa Z trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn T. Viết các
phương trình phản ứng xảy ra.
4.2. Hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Fe. Cho 1,84 gam hỗn hợp X vào Vml dung
dịch CuSO4 0,3M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,16 gam chất rắn Y
và dung dịch Z. Lọc lấy dung dịch Z cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được 10,485 gam kết tủa. a) Tính V.
b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong X.
Câu 5. (2,0 điểm)
5.1. Đốt cháy hoàn toàn m gam chất béo X cần dùng hết 0,75 mol khí O2. Sản phẩm
cháy được dẫn vào dung dịch nước vôi trong dư thu được 53,0 gam kết tủa và dung


dịch Y. Khối lượng dung dịch Y giảm so với dung dịch nước vôi ban đầu là 20,68 gam. a. Tính m.
b. Xà phòng hóa hoàn toàn 24,96 gam X bằng dung dịch NaOH. Tính lượng xà
phòng điều chề được, biết trong xà phòng khối lượng muối của axit béo chiếm 80% về khối lượng.
5.2. Cho hỗn hợp X gồm axit CxHyCOOH và rượu CnH2n+1OH. Đun nóng hỗn hợp X
với dung dịch H2SO4 đặc để thực hiện phản ứng este hóa thu được hỗn hợp Y gồm axit, rượu và este.
- Đốt cháy 4,08 gam hỗn hợp Y thu được 4,032 lít khí CO2 (ở đktc) và 2,88 gam nước.
- Mặt khác, 4,08 gam Y phản ứng vừa đủ với 40ml dung dịch NaOH 1M thu được
muối và 1,38 gam rượu. Tách lấy rượu cho tác dụng với Na dư thu được 0,336 lít khí H2 (ở đktc).
a. Xác định công thức phân tử của rượu.
b. Xác định công thức của axit và tính hiệu suất phản ứng este hóa.
-------------------- Hết --------------------
- Học sinh không được sử dụng tài liệu, cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.


HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10
THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN – TỈNH BÀ RỊA - VŨNG TÀU
NĂM HỌC 2022 – 2023 MÔN THI: HÓA HỌC
Câu 1. (2,0 điểm)
1.1. Viết phương trình phản ứng thực hiện chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)
1.2. Chỉ dùng thêm dung dịch HCl, hãy phân biệt các dung dịch sau: CaCl2; NaCl;
K2CO3; AgNO3; NaNO3. Viết phương trình phản ứng xảy ra, nếu có.
1.3. Nguyên tố R tạo hợp chất khí với hiđro có dạng RH3. Trong oxit cao nhất của R
thì R chiếm 43,66% về khối lượng. Xác định tên nguyên tố R. Hướng dẫn giải
Câu 1. (2,0 điểm) 1.1.
Các phương trình hóa học minh họa cho sơ đồ: (1) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 (2) NaOH + CO2  NaHCO3
(3) NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O
(4) Na2CO3 + CaCl2  2NaCl + CaCO3↓
(5) CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2↑ + H2O
(6) CaCl2 + 2AgNO3  2AgCl↓ + Ca(NO3)2 1.2.
- Trích mỗi mẫu thử 1 ít bỏ vào các ống nghiệm khác nhau có đánh số thứ tự.
- Nhỏ dung dịch HCl lần lượt vào các ống nghiệm trên.
+ Ống nghiệm nào xuất hiện khí là ống nghiệm chứa K2CO3.
2HCl + K2CO3  2KCl + CO2↑ + H2O