Giáo án Ammonia. Muối ammonium Hóa học 11 Kết nối tri thức

Đây là bản xem thử, vui lòng mua tài liệu để xem chi tiết (có lời giải) Trường:................... Họ và tên giáo viên:
Tổ:............................ ……………………
BÀI 5: AMMONIA-MUỐI AMMONIUM (1 tiết) I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức:
- Mô tả được công thức Lewis và hình học phân tử của ammonia
– Dựa vào đặc điểm cấu tạo của phân tử ammonia, giải thích được tính chất vật lí (tính tan),
tính chất hoá học (tính base, tính khử). Viết được phương trình hoá học minh hoạ.
- Trình bày được tính chất cơ bản của muối ammonium (dễ tan và phân li, chuyển hóa thành
ammonia trong kiểm, dễ bị nhiệt phân) và nhận biết được ion ammonium trong dung dịch
– Vận dụng được kiến thức về cân bằng hoá học, tốc độ phản ứng, enthalpy cho phản ứng
tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen trong quá trình Haber. 2. Năng lực: * Năng lực chung:
- Năng lực tự chủ và tự học: Ap dụng kiến thức đã học (công thức Lewis, hình học phân tử,
tính tan, tính base, tính khử, cân bằng hoá học, tốc độ phản ứng, enthalpy ) để tìm hiểu tính
chất của ammonia, ammonium
- Năng lực giao tiếp và hợp tác: Làm việc nhóm tìm hiểu về tính chất của ammonia, ammonium
- Năng lực giải quyết vấn đề và sáng tạo: Giải thích được tính tan của ammonia, các điều
kiện phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen trong quá trình Haber * Năng lực hóa học:
a. Nhận thức hoá học: Học sinh đạt được các yêu cầu sau:
- Mô tả được công thức Lewis và hình học phân tử của ammonia
– Dựa vào đặc điểm cấu tạo của phân tử ammonia, giải thích được tính chất vật lí (tính tan),
tính chất hoá học (tính base, tính khử). Viết được phương trình hoá học minh hoạ.
- Trình bày được tính chất cơ bản của muối ammonium (dễ tan và phân li, chuyển hóa thành
ammonia trong kiểm, dễ bị nhiệt phân)
– Vận dụng được kiến thức về cân bằng hoá học, tốc độ phản ứng, enthalpy cho phản ứng
tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen trong quá trình Haber.
b. Tìm hiểu tự nhiên dưới góc độ hóa học :
- Nhận biết được ion ammonium trong dung dịch
- Thực hiện được (hoặc quan sát video) thí nghiệm nhận biết được ion ammonium trong
phân đạm chứa ion ammonium.
c. Vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học:
-Trình bày được ứng dụng của ammonia (chất làm lạnh; sản xuất phân bón như: đạm,
ammophos; sản xuất nitric acid; làm dung môi...); của ammonium nitrate và một số muối
Mọi thắc mắc vui lòng xin liên hệ hotline: 084 283 45 85
Đây là bản xem thử, vui lòng mua tài liệu để xem chi tiết (có lời giải)
ammonium tan như: phân đạm, phân ammophos 3. Phẩm chất:
- Ham học, áp dụng kiến thức đã học (công thức Lewis, hình học phân tử, tính tan, tính
base, tính khử, cân bằng hoá học, tốc độ phản ứng, enthalpy ) để tìm hiểu tính chất của ammonia, ammonium
- HS có trách nhiệm trong việc hoạt động nhóm, hoàn thành các nội dung được giao.
II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU
- Video thí nghiệm tính tan của ammonia trong nước, máy vi tính, tivi,
- Video thí nghiệm NH3 cháy trong không khí
- Video ứng dụng muối ammonium
- Phiếu bài tập số 1, số 2
- 4 bộ thí nghiệm: thí nghiệm tạo khói trắng NH4Cl
- 4 bộ thí nghiệm nhận biết ion ammonium trong phân đạm PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Câu 1:
a) Viết công thức e, công thức cấu tạo, công thức Lewis của ammonia ?
b) Dựa vào công thức Lewis, dự đoán dạng hình học phân tử của ammonia ?
c) Nhận xét các đặc điểm cấu tạo sau của phân tử NH3
- Phân tử NH3 có phân cực không ? Vì sao ?
- Nguyên tử N còn bao nhiêu e chưa tham gia liên kết ?
- Số oxi hóa của N trong phân tử NH3 là bao nhiêu ? Có đặc điểm gì ?
Câu 2: Trong công nghiệp, quá trình sản xuất ammonia thường được thực hiện ở nhiệt độ
4000C – 4500C, áp suất 150 – 200 bar, xúc tác Fe 0 N t ,p,xt  2 (g) + 3H2(g)   2NH3(g), 0  H  9  1,8kJ r
Vận dụng kiến thức về cân bằng hóa học, tốc độ phản ứng, biến thiên enthaipy để giải thích
các điều kiện của phản ứng tổng hợp NH3, cụ thể
a) Nếu tăng hoặc giảm nhiệt độ sẽ ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng và tốc độ phản ứng như thế nào ?
b) Nếu giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào ? Tại sao không thực hiện ở áp suất cao hơn ?
c) Vai trò của chất xúc tác trong phản ứng là gì ? PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2
1) Vẽ sơ đồ liên kết hydrogen của ammonia và H2O ? Vì sao ammonia tạo được liên kết
Mọi thắc mắc vui lòng xin liên hệ hotline: 084 283 45 85
Đây là bản xem thử, vui lòng mua tài liệu để xem chi tiết (có lời giải)
hydrogen với nước ? Giải thích khả năng tan tốt trong nước của NH3 ?
2) Dựa theo thuyết base của Bronsted – Lowry dự đoán NH3 có tính acid hay base ? Viết
các phương trình minh họa ?
3) Dựa vào số oxi hóa của N trong NH3 dự đoán NH3 có tính khử hay oxi hóa ? Viết
phương trình phản ứng minh họa ?
III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra đầu giờ, kiểm tra kiến thức cũ lồng vào trong tiết học.
1. Hoạt động 1: Khởi động (5 phút) a) Mục tiêu:
- Huy động những hiểu biết của học sinh giải thích hiện tượng tính tan của ammonia trong
nước và đặt vấn đề vào các hoạt động hình thành kiến thức
- Tạo hứng thú, vui vẻ cho học sinh b) Nội dung:
- HS theo dõi đoạn đoạn phim: Tính tan của ammonia trong nước. Thảo luận cặp đôi trả lời câu hỏi giáo viên giao
c) Sản phẩm: Câu trả lời của bản thân của các câu hỏi giáo viên nêu d) Tổ chức thực hiện: Chuyển giao nhiệm vụ
+ Cho học sinh xem đoạn phim: Tính tan của ammonia trong nước.
+ Quan sát thí nghiệm và nêu các hiện tượng xảy ra.
+ Giải thích hiện tượng. Thực hiện nhiệm vụ
- HS thảo luận cặp đôi để trả lời câu hỏi của giáo viên - GV hỗ trợ học sinh Báo cáo, thảo luận
- GV Chỉ định học sinh trả lời
- Các học sinh khác nhận xét, bổ sung Kết luận, nhận định
- GV nhận xét câu trả lời
- Đặt vấn đề để vào bài
2. Hoạt động 2: Hình thành kiến thức mới
Hoạt động 1: Tìm hiểu đặc điểm cấu tạo phân tử NH3, điều kiện tổng hợp NH3 (8 phút) a) Mục tiêu:
- Mô tả được công thức Lewis và hình học phân tử của ammonia
– Vận dụng được kiến thức về cân bằng hoá học, tốc độ phản ứng, enthalpy cho phản ứng
tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen trong quá trình Haber.
Mọi thắc mắc vui lòng xin liên hệ hotline: 084 283 45 85
Đây là bản xem thử, vui lòng mua tài liệu để xem chi tiết (có lời giải) b) Nội dung:
- GV giao phiếu học tập số 1 cho các tổ nghiên cứu, tìm hiểu, chuẩn bị sẵn ở nhà bằng bảng
phụ và lên bảng báo cáo theo sự chỉ định của giáo viên. GV và hs góp ý bổ sung hoàn chỉnh
- Cho hs xem clip Quy trình tổng hợp NH3 tại link:
https://www.youtube.com/watch?v=IMTY7XCBL-U
c) Sản phẩm: Các bảng phụ trả lời các câu hỏi của PHT số 1 d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động của GV - HS Nội dung Chuyển giao nhiệm vụ I. Ammonia
Tiết trước GV giao phiếu học tập cho các tổ nghiên 1. Cấu tạo phân tử, điều chế
cứu, tìm hiểu trước ở nhà. Chuẩn bị sản phẩm là - Phân tử ammonia được tạo bởi
nội dung viết sẵn trong bảng phụ để lên lớp trình một nguyên tử nitrogen liên kết với bày
ba nguyên tử hydrogen và có dạng Thực hiện nhiệm vụ
- Các tổ tìm hiểu và trả lời phiếu học tập trên bảng hình học là chóp tam giác. phụ
- Đặc điểm cấu tạo của phân tử - GV Hỗ trợ học sinh ammonia: Báo cáo, thảo luận
+ Nguyên tử nitrogen còn một cặp
- GV Chỉ định học sinh đại diện nhóm lên bảng electron không liên kết, tạo ra vùng
treo bảng phụ và thuyết trình
có mật độ điện tích âm trên nguyên
- Các học sinh khác nhận xét, bổ sung
- GV Cho học sinh xem clip Quy trình tổng hợp tử nitrogen. NH
+ Liên kết N–H phân cực, cặp 3 tại link:
https://www.youtube.com/watch?v=IMTY7XCBL- electron dùng chung lệch về nguyên U
tử nitrogen làm cho nguyên tử Kết luận, nhận định
hydrogen mang một phần điện tích
- GV nhận xét câu trả lời dương. - Cho điểm thưởng
+ Liên kết N–H tương đối bền với
năng lượng liên kết là 386 kJ/mol.
Trong công nghiệp, quá trình sản
xuất ammonia thường được thực
hiện ở nhiệt độ 400 oC – 450 oC, áp
suất 150 – 200 bar, xúc tác Fe. o N t ,p,xt    
2(g) + 3H2(g)     2NH3 (g)
Mọi thắc mắc vui lòng xin liên hệ hotline: 084 283 45 85