Giáo án Hóa học 12 học kì 2 Tiết 48: Nhôm

Ngày soạn : / /201 Tiết 48 NHÔM(2/2) Số tiết: 02 TIẾT 2 B . Chuẩn bị: 1.Phương pháp
Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…
2.Phương tiện , thiết bị
Giáo viên : Al, Fe2O3, chén sứ, dây Mg…
Học sinh: Đọc bài ở nhà, C
. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Tiết/ HS vắng Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 12A1 12A3
2.Kiểm tra bài cũ: Trình bày tính chất hóa học của nhôm ?dẫn chứng bằng pthh 3. Bài mới
Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập HS: Hình thành các nhóm theo quy luật :
Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo
bằng cách chia hs thành 6 nhóm nhóm
theo số thứ tự bàn học trong lớp
+ Nhóm 1,3 NC SGK tìm hiểu : Nhôm oxit Al2O3.
+ Nhóm 2,4 NC SGK tìm hiểu:
HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua
Nhôm hiđroxit Al(OH)3 làm việc nhóm
. + Nhóm 5,6 NC SGK tìm hiểu:
+thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm
Nhôm Sunfat và nhận biết Al3+
+Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ
GV: Quan sát quá trình thực hiện
+ Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình
nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ
thành nhóm mới theo sự phân công của GV HS khi cần thiết
HS:Báo cáo kết quả và thảo luận
Để nghiên cứu tính chất hoá học
của nhôm oxit, GV yêu cầu HS:
HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực
- Đọc các thông tin trong bài hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia học. thảo luận
- Thực hiện thí nghiệm 1: Nhóm 1,3 Báo cáo:
+ Tác dụng của Al2O3 với dung 1. Nhôm oxit Al2O3. dịch axit HCl.
a. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên.
+ Tác dụng của Al2O3 với - Al2O3 là chất rắn, mầu trắng, không tan trong dung dịch NaOH.
nước,nóng chảy ở nhiệt độ cao.
Quan sát hiện tượng, giải thích và - Trong tự nhiên có 2 dạng: Dạng ngậm nước viết PTHH.
Al2O3. 2H2O có trong quặng boxit; Dạng khan như
Rút ra nhận xét về tính bền êmri, corinddon (ngọc thạch) hoặc chứa trong các
vững và tính chất lưỡng tính của loại đá quý rubi, sa phia.

Al2O3 b. Tính chất hoá học HS nêu:
- Kiểm tra dự đoán bằng cách
- Tính bền vững: Do Al3+ có điện tích lớn, thực hiện thí nghiệm:
bán kính ion nhỏ nên tạo liên kết với oxi trong
+ Thí nghiệm 2: Tính không Al2O3 rất bền vững. Al2O3 khó bị khử thành kim bền của Al(OH)3 loại Al.
Nung nóng ống nghiệm chứa
- Al2O3 là oxit lưỡng tính Al2O3 vừa tác
Al(OH)3 vừa điều chế trên ngọn dụng với dung dịch bazơ, vừa tác dụng với
lửa đèn cồn. Quan sát hiện tượng, dung dịch axit.
giải thích và viết PTHH. Rút ra Al2O3 + 6H+ 2 Al3+ +3H2O nhận xét.
Al2O3 + 2OH- + 3H2O 2[Al(OH)4]-
+ Thí nghiệm 3: tính c c.h ất ứng dụng lưỡng tính của Al(OH)3 .
HS đọc các thông tin ở bài học, quan sát hình
Nhỏ từ từ mỗi dung dịch 5.9 (SGK), rút ra 1 số ứng dụng của nhôm oxit.
HCl và dung dịch NaOH vào ống Nhóm 2,4 Báo cáo:
nghiệm 1 và 2 đựng Al(OH)3 cho 2.Nhôm hiđroxit Al(OH)3 đến dư.
Nhôm hiđroxit không bền dễ bị nhiệt phân huỷ
Quan sát hiện tượng, giải thích viết tạo thành nhóm oxit.
các PTHH và rút ra nhận xét
- Nhôm hiđroxit có tính lưỡng tính. Khi tác
dụng với axit mạnh, nó thể hiện tính bazơ, khi
tác dụng bazơ mạnh nó thể hiện tính axit. HS viết các PTHH
a. Tính không bền với nhiệt 0 2 Al(OH)   t  3 Al2O3 + 3H2O b. Tính lưỡng tính
Al (OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O Al(OH )3 + 3H+  Al3+ +3H2O Al(OH)3 + NaOH  Na[Al(OH)4] Al(OH)3+ OH-  [Al(OH)4]- Nhóm 5,6 Báo cáo: 3. Nhôm Sunfat Phèn chua: K2SO4.Al2SO4.24 H2O.
 Muối nhôm sunfat khan tan trong nước toả
nhiệt làm dung dịch nóng lên do bị hiđrat hoá.
 Muối nhôm sunfat có nhiều ứng dụng nhất là
muối sunfat kép của nhôm và kali ngậm nước
gọi là phèn chua, công thức :
K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O, hay viết gọn là: KAl(SO4)2.12H2O.
+ Phèn chua được dùng trong ngành thuộc
da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong
ngành nhuộm vải, chất làm trong nước,...
 Trong công thức hoá học trên, nếu thay ion K+ bằng Li+, Na+ hay N ta được các muối
sunfat kép khác có tên chung là phèn nhôm