Giáo án Sulfuric acid và muối sulfate Hóa học 11 Kết nối tri thức

Đây là bản xem thử, vui lòng mua tài liệu để xem chi tiết (có lời giải) Trường:................... Họ và tên giáo viên:
Tổ:............................ ……………………
BÀI 8 : SULFURIC ACID VÀ MUỐI SULFATE I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức:
- Trình bày được tính chất vật lí, cách bảo quản, sử dụng và nguyên tắc xử lí sơ bộ khi bỏng acid.
- Trình bày được cấu tạo phân tử H2SO4; tính chất vật lí, tính chất hoá học cơ bản, ứng dụng
của dung dịch sulfuric acid loãng, dung dịch sulfuric acid đặc và những lưu ý khi sử dụng sulfuric acid.
- Thực hiện được một số thí nghiệm chứng minh tính oxi hoá mạnh và tính háo nước của
dung dịch sulfuric acid đặc.
- Vận dụng được kiến thức về năng lượng phản ứng, chuyển dịch cân bằng, vấn đề bảo vệ
môi trường để giải thích các giai đoạn trong quá trình sản xuất sulfuric acid theo phương pháp tiếp xúc.
- Nêu dược ứng dụng của một số muối sulfate quan trọng: barium sulfate, ammonium
sulfate, calcium sulfate, magnesium sulfate và nhận biết được ion trong dung dịch bằng ion 2. Năng lực: * Năng lực chung:
- Năng lực tự chủ và tự học: Kĩ năng tìm kiếm thông tin trong SGK, quan sát hình ảnh để
tìm hiểu về sulfuric acid và muối sulfate.
- Năng lực giao tiếp và hợp tác: Làm việc nhóm tìm hiểu về sulfuric acid và muối sulfate
- Năng lực giải quyết vấn đề và sáng tạo: Giải thích được tính oxi hoá mạnh của sulfuric acid * Năng lực hóa học:
a. Nhận thức hoá học: Học sinh đạt được các yêu cầu sau: Trình bày được:
- Cấu tạo và tính chất vật lý của sulfuric acid
- Tính chất hoá học của sulfuric acid loãng và đặc
- Cách pha loãng sulfuric acid đặc
b. Tìm hiểu tự nhiên dưới góc độ hóa học được thực hiện thông qua các hoạt động: Thảo
luận, quan sát thí nghiệm tính chất hoá học của sulfuric acid , hiện tượng mưa acid
c. Vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học để giải thích được hiện tượng mưa acid 3. Phẩm chất:
- Chăm chỉ, tự tìm tòi thông tin trong SGK về tính chất vật lí, tính chất hoá học của sulfuric acid
- HS có trách nhiệm trong việc hoạt động nhóm, hoàn thành các nội dung được giao.
Mọi thắc mắc vui lòng xin liên hệ hotline: 084 283 45 85
Đây là bản xem thử, vui lòng mua tài liệu để xem chi tiết (có lời giải)
II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU
- Hình ảnh, video về sulfuric acid
- Phiếu bài tập số 1, số 2....
III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra đầu giờ, kiểm tra bài cũ lồng vào trong tiết học.
1. Hoạt động 1: Khởi động
a) Mục tiêu: Thông qua video giúp HS hiểu sulfuric acid bằng cách trả lời các gợi ý được đặt ra? b) Nội dung:
Hãy đoán xem đây là chất gì? - Nó là một acid mạnh - Nó có tính háo nước
- Nó có rất nhiều ứng dụng: Phẩm nhuộm, sơn, luyện kim, dầu khí, ắc quy, phân bón, dược phẩm
- Nó là thành phần chính của mưa acid
- Sử dụng nó không đúng cách sẽ gây nguy hiểm, bỏng nặng
c) Sản phẩm: HS dựa trên video, đưa ra dự đoán của bản thân.
d) Tổ chức thực hiện: HS làm việc theo bàn, GV gợi ý, hỗ trợ HS.
2. Hoạt động 2: Hình thành kiến thức mới
Hoạt động 1: Cấu tạo phân tử
Mục tiêu: Hiểu được nội dung bài học, các khái niệm, định nghĩa có liên quan.
Hoạt động của GV và HS Sản phẩm dự kiến
Giao nhiệm vụ học tập:
-Dựa vào quy tắc octet hãy viết công
- Phân tử sulfuric acid có công thức cấu tạo
thức cấu tạo của phân tử sulfuric acid?
Xác định số oxi hoá của S trong phân tử
sulfuric acid? Xác định loại liên kết
-với cấu tạo gồm các nguyên tử hydrogen linh
- Dựa vào cấu tạo, cho biết phân tử
động và các nguyên tử oxygen có độ âm điện
sulfuric acid có khả năng cho bao nhiêu
lớn, giữa các phân tử sulfuric acid hình thành
proton khi đóng vai trò là acid nhiều liên kết hydrogen
Thực hiện nhiệm vụ: HS trả lời câu hỏi
Báo cáo, thảo luận: HS trả lời câu hỏi
Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa ra kết luận.
…………………………………………………
Hoạt động 2: Tính chất vật lí
Mọi thắc mắc vui lòng xin liên hệ hotline: 084 283 45 85
Đây là bản xem thử, vui lòng mua tài liệu để xem chi tiết (có lời giải) Mục tiêu:
- Nêu được tính chất vật lý của sulfuric acid
- Rèn năng lực thực hành hóa học, năng lực hợp tác và năng lực sử dụng ngôn ngữ: Diễn
đạt, trình bày ý kiến, nhận định của bản thân.
Hoạt động của GV và HS Sản phẩm dự kiến
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: 2. Tính chất vật lí: - HĐ nhóm:
- Trạng thái: là chất lỏng sánh như dầu,
- Cho học sinh quan sát bình đựng acid không bay hơi
H2SO4 đặc và yêu cầu học sinh nêu những - Màu sắc: không màu
tính chất vật lí quan sát được để hoàn thành - Tính tan: tan vô hạn trong nước Phiếu học tập số 1.
- Khối lượng riêng: 1,84g/cm3
- Hướng dẫn học sinh các thao tác pha loãng - Khi pha loãng acid H2SO4 đặc, người ta sulfuric acid đặc:
phải rót từ từ acid vào nước và không
+ Sử dụng kẹp gỗ kẹp ống nghiệm. được làm ngược lại.
+ Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào ống 3.Quy tắc an toàn
nghiệm sao cho acid chảy từ từ theo thành a. Bảo quản ống nghiệm xuống.
- Sulfuric acid được bảo quản trong chai,
+ Chạm đầu ngón tay vào đáy ống nghiệm lọ có nút đậy chặt, đặt ở vị trí chắc chắn
nhận biết sự thay đổi nhiệt độ.
- Đặt cách xa các lọ chứa chất dễ gây Phiếu học tập số 1
cháy, nổ như chlorate, perchlorate,
1/ Nêu tính chất vật lí của sulfuric acid permanganate, dichromate - Trạng thái: b. Sử dụng
.......................................................................... - Sử dụng găng tay, đeo kính bảo hộ, mặc - Màu sắc: áo thí nghiệm
.......................................................................... - Cầm dụng cụ chắc chắn, thao tác cẩn - Tính tan: thận
.......................................................................... - Không tì, đè chai đựng acid lên miệng - Khối lượng riêng:
cốc, ống đong khi rót acid.
.......................................................................... - Sử dụng lượng acid vừa phải, lượng
2/ Trình bày cách pha loãng dung dịch acid còn thừa phải thu hồi vào lọ đựng sulfuric acid đặc.
- Không được đổ nước vào dung dịch
3/ Nêu quy tắc an toàn khi bảo quản và sử acid đặc dụng sulfuric acid c. Sơ cứu khi bỏng acid
4/ Nêu cách sơ cứu khi bỏng acid
- Nhanh chóng rửa ngay với nước lạnh
Thực hiện nhiệm vụ: HS hoàn thành phiếu nhiều lần để làm giảm lượng acid bám bài tập theo 4 nhóm.
trên da. Nếu bị bỏng ở vùng mặt nhưng
acid chưa bắn vào mắt thì nhắm chặt mắt
Mọi thắc mắc vui lòng xin liên hệ hotline: 084 283 45 85
Đây là bản xem thử, vui lòng mua tài liệu để xem chi tiết (có lời giải)
Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm HS đưa khi ngâm rửa. Nếu acid đã bắn vào mắt
ra nội dung kết quả thảo luận của nhóm.
thì úp mặt vào chậu nước sạch, mở mắt
Kết luận, nhận định: GV giải thích
và chớp nhiều lần để rửa acid
- H2SO4đ giống như dầu, nặng hơn nước, nếu - Sau khi ngâm rửa bằng nước, cần tiến
cho nước vào acid, nước sẽ nổi lên mặt acid hành trung hoà acid bằng dung dịch
sẽ tỏa một lượng nhiệt lớn, khi này nước sôi NaHCO3 loãng ( khoảng 2%)
mãnh liệt và bắn tung tóe kéo theo acid bay ra - Băng bó tạm thời vết bỏng bằng băng ngoài gây nguy hiểm.
sạch, cho người bị bỏng uống bù nước
Ngược lại khi cho acid vào nước thì acid sẽ điện giải rồi đưa đến cơ sở y tế gần nhất.
dần chìm xuống nước, sau đó phân bố đều
trong toàn bộ dung dịch như vậy khi có phản
ứng xảy ra thì lượng nhiệt sẽ được phân bố trong dung dịch
…………………………………………………
Hoạt động 3 : Tính chất hoá học sulfuric acid loãng Mục tiêu:
- Viết được công thức cấu tạo của acid sunfuric.
- Nêu được tính chất hóa học đặc trưng của sulfuric acid loãng.
- Giải thích được tính oxi hóa của sulfuric acid loãng.
- Viết được các phương trình phản ứng thể tính chất hóa học của sulfuric acid loãng.
- Rèn năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.
Hoạt động của GV và HS Sản phẩm dự kiến
Giao nhiệm vụ học tập:
1/ Các tính chất hoá học cơ bản
+ HĐ nhóm: GV tổ chức hoạt động nhóm để tiếp tục của một acid là
hoàn thành nhiệm vụ ở phiếu học tập số 2, giải thích - Làm quỳ tím hoá đỏ
tính acid và tính oxi hóa của sulfuric acid loãng. - Tác dụng với base
GV hướng dẫn học sinh thực hiện các thao tác thí
- Tác dụng với basic oxide nghiệm : - Tác dụng với muối
TN1: Nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 loãng vào giấy
- Tác dụng với kim loại hoạt quỳ tím. động hoá học
TN2: Cho viên Zn vào ống nghiệm chứa 2ml dung 2/ dịch H2SO4 loãng Fe + H2SO4(l) → FeSO4 + H2
TN3: Cho lá Cu vào ống nghiệm chứa 3ml dung MgO + H2SO4(l) → MgSO4 + H2O
dịch H2SO4 loãng , đun nóng.
Na2CO3 + H2SO4(l) → Na2SO4 + H2O + CO2
Mọi thắc mắc vui lòng xin liên hệ hotline: 084 283 45 85