Lý thuyết Giới thiệu về liên kết hóa học KHTN 7 Cánh diều

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) Chủ đ 3: ề Phân tử Bài 5: Gi i ớ thi u v ệ l ề iên k t ế hóa h c ọ I. Đặc đi m ể c u t ấ o v ạ ng ỏ uyên t k ử hí hi m ế - L p ớ vỏ ngoài cùng c a
ủ các nguyên tử khí hi m
ế có 8 electron (riêng He có 2 electron) là l p v ớ b ỏ n v ề ng. ữ - Các nguyên t khí ử hi m ế t n t ồ i ạ đ c l ộ p ậ trong đi u ki ề n t ệ hư ng. ờ
- Nguyên tử nguyên tố khác có l p
ớ vỏ ngoài cùng kém b n, ề có xu hư ng ớ t o ạ ra l p v ớ ỏ tư ng t ơ khí ự hi m ế khi liên k t ế v i ớ nguyên t khác. ử II. Liên k t ế ion - Liên k t ế ion là liên k t ế đư c t ợ o ạ thành b i ở l c hút ự gi a i ữ on dư ng ơ và ion âm. Ví d 1 ụ : S t ự o ạ thành liên k t ế trong phân t s ử odium chloride
+ Nguyên tử Na cho đi 1 electron l ở p ngoài ớ cùng tr t ở hành ion mang đi n t ệ ích dư ng, ơ kí hi u l ệ à Na+ + Nguyên tử Cl nh n 1 el ậ ectron t nguyên ừ t N ử a tr t ở hành ion mang đi n t ệ ích âm, kí hi u l ệ à Cl- M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả )
+ Các ion Na+ và Cl- hút nhau t o ạ thành liên k t ế trong phân t ử sodium chloride (NaCl) Ví d 2 ụ : S t ự o ạ thành liên k t ế trong phân t m ử agnesium oxide
+ Nguyên tử Mg cho đi 2 electron l ở p ngoài ớ cùng tr t ở hành ion mang đi n t ệ ích dư ng, ơ kí hi u l ệ à Mg2+ + Nguyên tử O nh n 2 el ậ ectron t nguyên t ừ M ử g tr t ở hành ion mang đi n t ệ ích âm, kí hi u l ệ à O2- M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả )
+ Các ion Mg2+ và O2- hút nhau t o ạ thành liên k t ế trong phân t ử magnesium oxide (MgO). - Chất đư c ợ t o t ạ hành b i ở các ion dư ng và i ơ on âm đư c ợ g i ọ là h p ch ợ t ấ ion. - Các h p ch ợ t ấ ion có nh ng t ữ ính ch t ấ chung sau: + Là ch t ấ r n ắ đi ở u ki ề n t ệ hư ng. ờ + Thư ng ờ có nhi t ệ đ nóng ch ộ y và ả nhi t ệ độ sôi cao. + Khi tan trong nư c t ớ o ạ ra dung d ch ị d n đ ẫ ư c ợ đi n. ệ III. Liên k t ế c ng hóa t ộ rị - Liên k t ế c ng hóa t ộ r l ị à liên k t ế đư c t ợ o ạ thành b i ở m t ộ ho c ặ nhi u ề đôi electron dùng chung gi a ữ hai nguyên t . ử Ví d 1 ụ : S t ự o ạ thành liên k t ế trong phân tử chlorine M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả )
+ Nguyên tử Cl có 7 electron l p ớ ngoài cùng và c n ầ thêm 1 electron đ ể có l p ớ vỏ b n v ề ng ữ tư ng t ơ khí ự hi m ế . + Khi hai nguyên t ử Cl liên k t ế v i ớ nhau, m i ỗ nguyên t ử góp 1 electron đ ể t o ạ ra đôi electron dùng chung. + H t ạ nhân c a ủ hai nguyên t
ử Cl cùng hút đôi electron dùng chung và liên k t ế v i ớ nhau t o ạ thành phân t chl ử orine. Ví d 2 ụ : S t ự o ạ thành liên k t ế trong phân tử amomonia
Nguyên tử N có 7 electron, trong đó có 5 electron l p ớ ngoài cùng, c n ầ thêm 3 electron đ có ể l p v ớ b ỏ n v ề ng t ữ ư ng ơ t khí ự hi m ế .
Nguyên tử H chỉ có 1 electron và c n
ầ thêm 1 electron để có l p ớ vỏ b n ề v ng ữ tư ng ơ t khí ự hi m ế . Khi N k t ế h p ợ v i
ớ H, nguyên tử N góp 3 electron, m i ỗ nguyên tử H góp 1 electron. Như v y ậ gi a ữ nguyên tử N và m i
ỗ nguyên tử H có 1 đôi electron dùng chung. H t ạ nhân nguyên t
ử N và H cùng hút đôi electron dùng chung, liên k t ế v i ớ nhau t o ạ ra phân t am ử monia. M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85