Lý thuyết Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học KHTN 7 Cánh diều

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) Chủ đ 2 ề : Sơ lư c ợ v b ề ng t ả
u n hoàn các nguyên t ầ hóa h ố c ọ Bài 3: S l ơ ư c ợ v b ề ng t ả
u n hoàn các nguyên t ầ hóa h ố c ọ I. Nguyên t c s ắ p x ắ p b ế ng t ả u n h ầ
oàn các nguyên t hóa h ố c ọ B ng t ả uần hoàn hi n nay có 1 ệ
18 nguyên tố hóa h c và đ ọ ược s p x ắ p t ế heo chi u ề tăng dần đi n t ệ ích h t ạ nhân nguyên tử
II. Cấu tạo bảng tu n hoà ầ n 1. Ô nguyên tố Ô nguyên tố cho bi t ế : + Số hi u nguyên ệ t ( ử Z) + Kí hi u hóa h ệ c ọ + Tên nguyên tố + Khối lư ng nguyên t ợ . ử Chú ý: Số hi u nguyên t ệ ( ử Z) = số đ n v ơ đ ị i n t ệ ích h t ạ nhân = s pr ố oton = số electron = số thứ t c ự a nguyên t ủ ố trong b ng ả tu n hoàn. ầ M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) Ví d : ụ Ô nguyên t car ố bon cho bi t ế : + Số hi u nguyên ệ t Z ử = 6 + Kí hi u hóa h ệ c: ọ C + Tên nguyên tố: carbon + Khối lư ng nguyên t ợ : ử 12 amu 2. Chu kì
- Chu kì gồm các nguyên tố mà nguyên t c ử a
ủ chúng có cùng số l p el ớ ectron và đư c ợ s p ắ x p t
ế hành hành theo chi u t ề ăng d n c ầ a đi ủ n t ệ ích h t ạ nhân. - Số th t ứ chu ự kì = số l p el ớ ectron nguyên tử. - B ng ả tu n hoàn ầ g m ồ 7 chu kì đư c ợ đánh s t ố 1 đ ừ n 7. ế - Trong m t ộ chu kì, khi đi t t ừ rái sang ph i ả theo chi u ề tăng d n c ầ a ủ đi n t ệ ích h t ạ
nhân: mở đầu chu kì là m t ộ kim lo i ạ đi n hì ể nh (tr chu kì ừ 1), cu i ố chu kì là m t ộ phi kim đi n hì ể nh và k t ế thúc chu kì là m t ộ khí hi m ế . Ví d :
ụ Chu kì 2 gồm 8 nguyên tố t L ừ i đ n ế Ne. Nguyên t c ử a ủ các nguyên t ố này có 2 l p el ớ ectron. Đi n t ệ ích h t ạ nhân tăng d n t ầ L ừ i là +3 đ n ế Ne là +10. Đầu chu kì 2 là kim lo i ạ đi n ể hình Li, cu i ố chu kì là phi kim đi n ể hình F, k t ế thúc chu kì là khí hi m ế Ne. M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) 3. Nhóm
- Nhóm gồm các nguyên tố có tính ch t ấ hóa h c t ọ ư ng t ơ nhau, ự đư c x ợ p t ế hành c t ộ theo chi u t ề ăng d n c ầ a đi ủ n t ệ ích h t ạ nhân. - Số th t ứ nhóm ự A = s el ố ectron l p ngoài ớ cùng trong nguyên tử. - B ng ả tu n hoàn ầ g m ồ 18 c t ộ , trong đó có 8 c t ộ là nhóm A (đư c đánh ợ s L ố a Mã lần lư t ợ t nhóm ừ IA đ n ế VIIIA) và 10 c t ộ là nhóm B (còn g i ọ là nhóm các nguyên tố kim lo i ạ chuy n ể ti p) ế Ví d :
ụ Nhóm IA gồm các nguyên t ki ố m lo i ạ ho t ạ đ ng m ộ nh ( ạ kim lo i ạ đi n ể hình), tr hydr ừ ogen (H). Nguyên t c ử a chúng đ ủ u ề có 1 electron l ở p ngoài ớ cùng. Điện tích h t ạ nhân c a các ủ nguyên t ki ử m lo i ạ trong nhóm IA tăng d n t ầ ừ Li (+3) đ n F ế r (+87). M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) III. Vị trí c a
ủ các nguyên tố kim lo i
ạ , phi kim và khí hi m ế trong b ng ả tu n ầ hoàn Các nguyên tố hóa h c đ ọ ư c ợ chia làm 3 lo i ạ : kim lo i ạ , phi kim, khí hi m ế . 1. Các nguyên t ki ố m lo i ạ - H n 80% ơ
các nguyên tố trong b ng t ả u n hoàn l ầ à kim lo i ạ . - Chúng n m ằ phí ở a bên ph i ả và góc dư i ớ bên ph i ả c a b ủ ng ả tu n hoàn ( ầ ô nguyên tố màu xanh).
- Các nguyên tố nhóm IA (trừ hydrogen) đ u l ề à kim lo i ạ đi n hì ể nh (kim lo i ạ ho t ạ đ ng ộ m nh) ạ . 2. Các nguyên t phi ố kim - N m ằ ở phía trên, bên ph i ả c a b ủ ng ả tu n hoàn ( ầ ô nguyên t m ố àu h ng ồ ). - Các phi kim ho t ạ đ ng m ộ nh n ạ m ằ phí ở a trên. M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85