Tư duy sáng tạo Hóa học 11 - Hóa vô cơ (sách cũ)

MỤC LỤC
CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LY ............................................................................................................ 2
A. Lí thuyết cần nắm .............................................................................................................................. 2
AXIT, BAZO, MUỐI .......................................................................................................................... 3
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. PH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZO .................................................. 6
PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI ............................. 7
PHẢN ỨNG THỦY PHÂN CỦA MUỐI ........................................... Error! Bookmark not defined.
B. Các dạng câu hỏi lí thuyết và phương pháp giải các dạng bài tập.. Error! Bookmark not defined.
C. Bài tập tự luận ..................................................................................... Error! Bookmark not defined.
D. Câu hỏi trắc nghiệm ............................................................................ Error! Bookmark not defined.
E. Câu hỏi trắc nghiệm trích từ đề thi tuyển sinh Đại học – Cao đắngError! Bookmark not defined.
CHUYÊN ĐỀ 2: PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ TRONG GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC ... Error! Bookmark not defined.
CHUYÊN ĐỀ 3: NITO – PHOTPHO ........................................................ Error! Bookmark not defined.
A. Lí thuyết cần nắm ............................................................................... Error! Bookmark not defined.
B. Các dạng câu hỏi lí thuyết và phương pháp giải các dạng bài tập.. Error! Bookmark not defined.
C. Bài tập tự luận ..................................................................................... Error! Bookmark not defined.
D. Câu hỏi trắc nghiệm ............................................................................ Error! Bookmark not defined.
E. Câu hỏi trắc nghiệm trích từ đề thi tuyển sinh Đại học – Cao đẳngError! Bookmark not defined.
CHUYÊN ĐỀ 4: CACBON – SILIC .......................................................... Error! Bookmark not defined.
A. Lí thuyết cần nắm ............................................................................... Error! Bookmark not defined.
B. Các dạng câu hỏi lí thuyết và phương pháp giải các bài tập ........... Error! Bookmark not defined.
C. Bài tập tự luận ..................................................................................... Error! Bookmark not defined.
D. Câu hỏi trắc nghiệm ............................................................................ Error! Bookmark not defined.
E. Câu hỏi trắc nghiệm trích từ đề thi tuyển sinh Đại học – Cao đẳngError! Bookmark not defined.
CHUYÊN ĐỀ 5: ĐỀ THI THỬ HỌC KÌ I ................................................ Error! Bookmark not defined. CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LY
A. Lí thuyết cần nắm SỰ ĐIỆN LY I. Khái niệm
➢ Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước ra ion.
➢ Chất điện li là những chất tan trong nước phân li ra ion. Axit, bazo, muối là những chất điện li.
II. Phân loại chất điện li
1. Chất điện li mạnh
➢ Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.
➢ Chất điện li mạnh gồm các axit mạnh (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO …); các bazo mạ ,…) và hầ 4
nh (NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 u hết các muối.
➢ Phương trình điện li của chất điện li mạnh dung mũi tên 1 chiều “→” HCl → H+ + Cl- Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- Al 2- 2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO4
2. Chất điện li yếu
➢ Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa
tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.
➢ Chất điện li yếu gồm các axit yếu (HF, HClO, HNO2, CH3COOH, H2S,
H2CO3, H2SO3, H3PO4 …); các bazo yếu (Mg(OH)2, Bi(OH)3 …) và một số muối (HgCl2, Hg(CN)2).
➢ Phương trình điện li của chất điện li yếu dùng mũi tên 2 chiều “ ⇌“ HF ⇌ H+ + F- H - - 2-
2SO3 ⇌ H+ + HSO3 ; HSO3 ⇌ H+ + HSO3
➢ Độ điện li (α) của chất điện li là tỷ số giữa số phân tử phân li ra ion (n) và
tổng số phân tử hòa tan (n ) α = ? o ?? AXIT, BAZO, MUỐI
I. Axit, bazo theo thuyết Areniut 1. Định nghĩa
Theo Areniut, axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+ còn bazo là
chất khi tan trong nước phân li ra anion OH-. Ví dụ: HNO - 3 → H+ + NO3 NaOH → Na+ +OH-
2. Axit nhiều nấc, bazo nhiều nấc
Axit nhiều nấc là những axit khi tan trong nước, phân tử phân li nhiều nấc ra
ion H+ còn bazo nhiều nấc là những bazo tan trong nước, phân tử phân li nhiều nấc ra ion OH-. Ví dụ: H - 3PO4 ⇌ H+ + H2PO4 H - 2- 2PO4 ⇌ H+ + HPO4 HPO 2- 3- 4 ⇌ H+ + PO4 ➢ H3PO4 là axit 3 nấc. Ví dụ 2: Mg(OH)2 ⇌ OH- + Mg(OH)+ Mg(OH)+ ⇌ OH- + Mg2+ ➢ Mg(OH)2 là bazo 2 nấc.
3. Hidroxit lưỡng tính
Hidroxit lưỡng tính là những hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như
axit vừa có thể phân li như bazo.
Những hidroxit lưỡng tính thường gặp là Al(OH)3, Cr(OH)3 và Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Be(OH)2. Ví dụ 1: Zn(OH)2 ⇌ 2OH- + Zn2+ (phân li kiểu bazo) Zn(OH) 2- 2 ⇌ 2 H+ + ZnO2 (phân li kiểu axit) Ví dụ 2: Al(OH)3 ⇌ 3OH- + Al2+ (phân li kiểu bazo) Al(OH) -
3 ⇌ H+ + AlO2 + H2O (phân li kiểu axit)
II. Axit, bazo theo thuyết Bronstet
Theo Bronstet , axit là chất nhường proton H+ còn bazo là chất nhận proton H+. Axit ⇌ H+ + bazo Ví dụ 1: CH -
3COOH + H2O ⇌ CH3COO3 + H3O+
Do CH3COOH nhường H+ nên CH3COOH là axit còn H2O nhận H+ ➢ H2O là bazo. Ví dụ 2: NH + 3 + H2O ⇌ NH4 + OH-
Do NH3 nhận H+ nên NH3 là bazo còn H2O nhường H+ nên H2O là axit.
Ví dụ 3: HCO -3 + H2O ⇌ H2CO3 + OH- Do HCO - -
3 nhận H+ nên HCO3 là bazo còn H2O nhường H+ nên H2O là axit.
Từ ví dụ 3 và 4 => HCO -3 và H2O là chất lưỡng tính.
III. Hằng số phân li axit và bazo
1. Hằng số phân li axit Ví dụ: CH - 3COOH ⇌ H+ + CH3COO3 ➢ [?+].[??
Hằng số phân li axit của CH 3???−] 3COOH là: Ka = [??3????]
Trong đó [H+], [CH3COO- ] và [CH3COOH] đều là nồng độ lúc cân bằng.
Ka chỉ phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt độ. Ka càng nhỏ,lực axit càng yếu.
2. Hằng số phân li bazo