Các dạng bài tập Hóa học 11 (có lời giải)

Bài 1: Khái niệm về cân bằng hoá học
Câu 1: Hằng số cân bằng KC của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây? A. Nồng độ. B. Nhiệt độ. C. Áp suất. D. Chất xúc tác. Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: B
Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng KC của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
Câu 2: Nhận xét nào sau đây không đúng?
A. Trong phản ứng một chiều, sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.
C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.
D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện. Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: C
Phát biểu C không đúng do phản ứng một chiều xảy ra hoàn toàn.
Câu 3: Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là không đúng?
A. Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.
B. Nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi.
C. Nồng độ mol của chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của chất sản phẩm phản ứng.
D. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra. Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: C
Tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra, nhưng với tốc
độ bằng nhau nên nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi.
Câu 4: Cho phản ứng thuận nghịch: aA + bB
 cC + dD . Hằng số cân bằng của phản ứng trên là [A].[B] A. K = . C [C].[D] a b B. [A] .[B] K = . C c d [C] .[D] [C].[D] C. K = . C [A].[B] c d D. [C] .[D] K = . C a b [A] .[B] Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: D c d [C] .[D]
Hằng số cân bằng của phản ứng trên là K = . C a b [A] .[B]
Câu 5: Cho phản ứng thuận nghịch: 2SO (g) + O (g) 
 2SO (g) . Hằng số cân bằng của 2 2 3 phản ứng trên là 2 [SO ] A. 3 K = . C 2 [SO ] .[O ] 2 2 [SO ] B. 3 K = . C [SO ].[O ] 2 2 2 [SO ] .[O ] C. 2 2 K = . C 2 [SO ] 3 [SO ].[O ] D. 2 2 K = . C [SO ] 3 Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: A 2 [SO ]
Hằng số cân bằng của phản ứng trên là 3 K = . C 2 [SO ] .[O ] 2 2
Câu 6: Người ta cho N2 và H2 vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng: N2 + 3H2 
 2NH3. Sau một thời gian phản ứng đạt trạng thái cân bằng, nồng độ
các chất trong bình như sau: [N2] = 2M; [H2] = 3M; [NH3] = 2M. Nồng độ mol/L của N2
và H2 ban đầu lần lượt là A. 3 và 6. B. 2 và 3. C. 4 và 8. D. 2 và 4. Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: A N2 + 3H2   2NH3 Ban đầu: x y 0 M Phản ứng: 1 3 2 M Còn lại: 2 3 2 M
Vậy x = 1 + 2 = 3 M; y = 3 + 3 = 6 M.
Câu 7: Xét cân bằng: N2O4(g)   2NO2 (g) ở 0
25 C . Khi chuyển dịch sang một trạng
thái cân bằng mới nếu nồng độ của N2O4 tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO2: A. tăng 9 lần. B. tăng 3 lần. C. tăng 4,5 lần. D. giảm 3 lần. Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: B 2 [NO ] Ta có: 2 K = C [N O ] 2 4
Khi nồng độ của N2O4 tăng lên 9 lần, giả sử nồng độ NO2 tăng a lần: 2 (a[NO ]) 2 K ' = = K  a = 3. C C 9[N O ] 2 4
Câu 8: Cho phản ứng: N2 (g) + 3H2 (g) 
 2NH3 (g). Nếu ở trạng thái cân bằng nồng
độ NH3 là 0,30 mol/L, N2 là 0,05 mol/L và của H2 là 0,10 mol/L thì hằng số cân bằng của
phản ứng là bao nhiêu? A. 18. B. 60. C. 3600. D. 1800. Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: D 2 2 [NH ] 0,3 3 K = = = 1800. C 3 3 [N ].[H ] 0,05.(0,1) 2 2
Câu 9: Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O2 vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở o
40 C . Biết: 2NO(g) + O2 (g)   2 NO2 (g)
Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O2 và 0,5
mol NO2. Hằng số cân bằng KC lúc này có giá trị là A. 4,42. B. 40,1. C. 71,2. D. 214. Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: C
Số mol NO ở trạng thái cân bằng là: nNO = nNO ban đầu – nNO phản ứng = 2 – 0,5 = 1,5 mol.
Vậy [NO] = 1,5M; [O2] = 0,00156M; [NO2] = 0,5M.