Đề HSG Hóa 12 An Giang năm 2023 có đáp án

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) SỞ GIÁO D C Ụ VÀ ĐÀO T O Ạ KỲ THI CH N Ọ H C Ọ SINH GI I Ỏ THPT C P Ấ T NH Ỉ AN GIANG
Năm học 2022 – 2023 _________ Khóa ngày: 15/4/2023 Đ Ề CHÍNH TH C Ứ _____________
Môn thi : HÓA H C Ọ Thời gian: 180 phút ( không k ể th i ờ gian phát đ ) ề
Số báo danh:………………………..
Phòng thi:………………………….. Bài I: (4,0 điểm) Vi t ế các phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ủ ph n ả ng ứ minh h a ọ cho các thí nghi m ệ sau: 1. Cho hỗn h p ợ b t ộ Cu và Fe2O3 vào dung d c ị h H2SO4 đậm đặc r i ồ đun nóng, dẫn khí sinh ra t ừ t ừ qua dung d c ị h Na2CO3 d . ư
2. Đốt P trong bình đ ng ự
khí Cl2 rồi cho sản phẩm thu đư c ợ vào nư c ớ . B
ài I I : (4,0 điểm) Bằng phư ng ơ pháp hóa h c ọ , hãy nh n ậ bi t ế s ự có m t ặ c a ủ t ng ừ hóa ch t ấ sau trong 4
lọ dung dịch mất nhãn: NaNO3, NaHSO4, ZnSO4 và Al2(SO4)3. B
ài I II : (3,0 điểm)
1. Hòa tan hoàn toàn h n ỗ h p ợ (X) có khối lư ng ợ 6,54 gam g m ồ Al2O3 và hai oxit c a ủ Fe bằng dung d c ị h H2SO4 loãng (v a ừ đ ) ủ đư c ợ dung d c ị h (Y). Cho (Y) tác d ng ụ v i ớ dung dịch NaOH d , ư l c ọ k t ế t a
ủ nung trong không khí đ n ế kh i ố lư ng ợ không đ i ổ thu đư c ợ 3,60 gam ch t ấ r n. ắ Bi t ế r ng ằ oxigen chi m ế 36,6973% t ng ổ kh i ố lư ng ợ (X). Xác đ nh ị công th c ứ các oxit c a ủ Fe và tính kh i ố lư ng ợ t ng ừ oxit trong (X). 2. Tr n ộ 40 gam dung d c ị h (D) v i ớ dung d c ị h CuSO4, l c ọ k t ế t a ủ , làm khô thì thu đư c ợ 2,54 gam ch t ấ r n ắ và dung d c ị h còn l i ạ chỉ ch a
ứ 0,01 mol Na2SO4. Xác đ nh ị thành phần và tính n ng ồ độ ph n ầ trăm c a ủ mu i ố trong dung d c ị h (D). B
ài I V : (5,0 điểm)
1. Hình bên mô tả thí nghi m ệ đi u ề chế và thử tính ch t ấ hóa h c ọ c a ủ m t ộ hiđrocacbon (R). Hãy đề nghị Ch t ấ r n ắ (A), các dung dịch hóa ch t ấ thích h p ợ trong Bình (1), Bình (2), C c ố (3) và vi t ế t t ấ cả phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ủ các ph n ả ng ứ x y ả ra trong thí nghi m ệ . Bi t ế r ng ằ khi ti n ế hành thí nghi m ệ thì t i ạ Bình (1) và C c ố (3) có M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) xuất hi n ệ k t ế t a ủ .
2. Đốt cháy hoàn toàn m gam (R) rồi dẫn toàn bộ s n ả ph m ẩ cháy thu đư c ợ vào bình ch a ứ s n ẵ 500 ml dung d c ị h Ca(OH)2 0,2 M. Sau thí nghi m ệ th y ấ kh i ố lư ng ợ
dung dịch giảm 1,54 gam so v i ớ ban đầu. Tính giá tr ị m? B ài V : (4,0 điểm) Hòa tan h n ỗ h p ợ (E) thu đư c ợ từ thí nghi m ệ nung b t ộ Al và S b ng ằ dung d c ị h HCl l y ấ dư thấy còn l i ạ 0.04 gam ch t ấ r n
ắ và có 1,344 lít khí bay ra ( ở đi u ề ki n ệ tiêu chu n) ẩ . Cho toàn b ộ khí đó đi qua dung d c ị h CuSO4 lấy d , ư sau ph n ả ng ứ thu đư c ợ 2,88 gam k t ế t a ủ . 1. Xác đ nh ị thành ph n ầ ph n ầ trăm c a ủ Al và S trư c ớ khi nung.
2. Hòa tan hoàn toàn h n ỗ h p ợ (E) như trên b ng ằ dung d c
ị h HNO3 đặc nóng (cho s n ả phẩm khử duy nh t) ấ thì thu đư c ợ V lít khí (đo ở đi u ề ki n ệ tiêu chu n) ẩ có tỉ kh i ố h i ơ so v i
ớ H2 bằng 24. Tính giá trị V. Cho khối lư ng
ợ nguyên tử gần đúng c a ủ các nguyên tố:
H=1; Be=9; C=12; N=14; O=16; Na=23; Al=27; S=32; Ca=40;
Fe=56; Cu=64; Zn=65; Sn=119; Pb=207. -------------------H T
Ế -----------------------
(thí sinh không đư c ợ s ử d ng ụ b t ấ c ứ tài li u ệ nào) M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) SỞ GIÁO D C Ụ VÀ ĐÀO T O Ạ KỲ THI CH N Ọ H C Ọ SINH GI I Ỏ THPT C P Ấ T NH Ỉ AN GIANG
Năm học 2022 – 2023 _________ Khóa ngày: 15/4/2023 HƯ NG Ớ D N Ẫ CH M Ấ _____________ Đ Ề CHÍNH TH C Ứ
Môn thi : HÓA H C Ọ Bài I: (4,0 điểm) Vi t ế các phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ủ ph n ả ng ứ minh h a ọ cho các thí nghi m ệ sau: 1. Cho hỗn h p ợ b t ộ Cu và Fe2O3 vào dung d c ị h H2SO4 đậm đặc r i ồ đun nóng, dẫn khí sinh ra t ừ t ừ qua dung d c ị h Na2CO3 d . ư
2. Đốt P trong bình đ ng ự
khí Cl2 rồi cho sản phẩm thu đư c ợ vào nư c ớ . ĐIỂ TÓM T T Ắ CÁCH GI I Ả M o Cu + 2H t   2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O o t 1 Fe   2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 2.00
SO2 + Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaHSO3 SO2 + Na2CO3 → Na2SO3 + CO2 o 2P + 3Cl t   2 2PCl3 o t 2 2P + 5Cl   2 2PCl5 2.00 PCl3 + 3H2O → 3HCl + H3PO3 PCl5 + 4H2O → 5HCl + H3PO4 B
ài I I : (4,0 điểm) Bằng phư ng ơ pháp hóa h c ọ , hãy nh n ậ bi t ế s ự có m t ặ c a ủ t ng ừ hóa ch t ấ sau trong 4
lọ dung dịch mất nhãn: NaNO3, NaHSO4, ZnSO4 và Al2(SO4)3. ĐIỂ TÓM T T Ắ CÁCH GI I Ả M - Dùng Cu và HCl nh n ậ ra NaNO3. Hi n ệ tư ng ợ : hòa tan b t ộ Cu sinh ra khí
không màu hóa nâu trong không khí 1.00
2NaNO3 + 8HCl + 3Cu → 3CuCl2 + 2NO + 2NaCl + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2 - Dùng Zn nhận bi t ế NaHSO4. Hi n ệ tư ng: ợ hòa tan Zn, s i ủ b t ọ khí 1.00
Zn + 2NaHSO4→ ZnSO4 + Na2SO4+ H2
- Dùng dung dịch NH3 dư, nhận ra: 2.00 + ZnSO4. Hi n ệ tư ng: ợ phản ng ứ tạo k t ế t a
ủ keo và b ịhòa tan khi NH3 dư
ZnSO4 + 2NH3 + 2H2O → Zn(OH)2 + (NH4)2SO4
Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2 M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) + Al2(SO4)3. Hi n ệ tư ng: ợ ph n ả ng ứ t o ạ k t ế t a
ủ keo và không bị hòa tan khi NH3 dư
Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 B
ài I II : (3,0 điểm)
1. Hòa tan hoàn toàn h n ỗ h p ợ (X) có khối lư ng ợ 6,54 gam g m ồ Al2O3 và hai oxit c a ủ Fe bằng dung d c ị h H2SO4 loãng (v a ừ đ ) ủ đư c ợ dung d c ị h (Y). Cho (Y) tác d ng ụ v i ớ dung dịch NaOH d , ư l c ọ k t ế t a
ủ nung trong không khí đ n ế kh i ố lư ng ợ không đ i ổ thu đư c ợ 3,60 gam ch t ấ r n. ắ Bi t ế r ng ằ oxigen chi m ế 36,6973% t ng ổ kh i ố lư ng ợ (X). Xác đ nh ị công th c ứ các oxit c a ủ Fe và tính kh i ố lư ng ợ t ng ừ oxit trong (X). 2. Tr n ộ 40 gam dung d c ị h (D) v i ớ dung d c ị h CuSO4, l c ọ k t ế t a ủ , làm khô thì thu đư c ợ 2,54 gam ch t ấ r n ắ và dung d c ị h còn l i ạ chỉ ch a
ứ 0,01 mol Na2SO4. Xác đ nh ị thành phần và tính n ng ồ độ ph n ầ trăm c a ủ mu i ố trong dung d c ị h (D). ĐIỂ TÓM T T Ắ CÁCH GI I Ả M 3,6 n  0  , 0225mol Fe2 3 O 160 0.50
→ mAl(trong X) = 6,54 – 0,045.56 – 0,366973.6,54 ≈ 1,62 gam 1, 62 n  0  , 03 mol  m 0  , 03.102 3  , 06 gam 0.50 Al2O3 Al2O3 2.27 1 n 0,045 3 e F   n 6,54  0, 045.56  3,06 4 0.50 O 16 → 2 oxit là FeO và Fe ố 2O3 có cùng s mol m 0  , 015.160 2  , 4 gam Fe2O3 0.50 m 0  , 015.72 1  , 08 gam FeO Dung d c ị h (D) ph i ả có tính ki m ề để t o ạ k t ế t a ủ v i ớ Cu2+ → mu i ố Na+ v i ớ hiđroxit lư ng ỡ tính (muối c a ủ ion ph c ứ )
m hiđroxit = 2,54 – 0,01.98 = 1,56 gam
2Nax[X(OH)4] + xCuSO4 → xCu(OH)2 + 2X(OH)4-x + xNa2SO4 x 1 2 2 Mhiđroxit 78 →Al(OH)3 156 (loại) 1.00 0, 02.118 .100 5  , 9% C% 40 dung d c ị h (D) = Trư ng ờ h p ợ h c
ọ sinh tính theo công th c ứ mu i ố NaAlO2 (4,1%) v n ẫ đư c ợ tính tròn đi m. ể M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85