Đề HSG Hóa 12 Gia Lai năm 2023 có đáp án

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) SỞ GIÁO D C Ụ VÀ ĐÀO KỲ THI CH N Ọ H C Ọ SINH GI I Ỏ T O Ạ TRUNG H C Ọ PH Ổ THÔNG C P Ấ T N Ỉ H (B N Ả G B) GIA LAI NĂM H C Ọ : 2022 - 2023 Môn: HÓA H C Ọ Đ C Ề THỨC
Thời gian: 180 phút (không kể th i ờ gian giao đ ) ề (Gồm 8 bài 3 trang) Ngày thi: 17/12/2022 H và ọ
tên thí sinh: ........................................................................S bá ố
o danh:......................................... Cho bi t:
ế Thể tích các khí đo ở đi u ki ề n t ệ iêu chuẩn. Nguyên t kh ử i
ố : H=1; O=16; C=12; N=14; S=32; Cl=35,5; Na= 23; K=39; Fe=56; Cu=64; Ca= 40; Mg=24; Ba=137; Br=80. Bài 1 (2,5 đi m) ể 1. Ph n ầ trăm kh i ố lư ng ợ c a ủ nguyên tố R trong h p ợ ch t ấ khí v i
ớ hiđro (trong đó R có s ố oxi
hóa thấp nhất) là a%, còn trong oxit cao nhất là b%. a) Xác đ nh ị R bi t ế a : b = 3,176 b) H p c ợ hất khí v i ớ hidro c a
ủ nguyên tố R trên có tan tốt trong nư c ớ không? Gi i ả thích.
2. Hoàn thành và cân bằng các phản ng ứ hóa h c ọ sau theo phư ng phá ơ p thăng b ng e ằ lectron: a) NO2 + NaOH NaNO → 2 + ......... + H2O
b) FeCO3 + FeS2 + HNO3 Fe2(SO4)3 + …… + NO + H2O. Bài 2 (2,5 đi m) ể
1. Hấp thụ SO3 vào axit H2SO4 đặc tạo ra oleum theo phư ng t ơ rình: H2SO4 + nSO3  H2SO4.nSO3
Hòa tan 10,14 gam oleum vào nư c ớ thu đư c ợ dung d c ị h A. Đ ể trung hòa A thì c n ầ v a ừ đ ủ 240 ml dung d c ị h KOH 1M. a) Tính giá tr c ị a ủ n.
b) Cần lấy bao nhiêu gam oleum trên hòa tan vào 200 gam nư c ớ để thu đư c ợ dung d c ị h H2SO4 10% ? 2. Nêu thu c ố th , ử hi n ệ tư ng, ợ vi t ế phư ng ơ trình phân t , ử phư ng ơ trình ion thu g n ọ khi dùng phư ng ơ pháp hóa h c ọ để phân bi t ệ các dung d c ị h đ ng ự trong các l ọ riêng bi t ệ m t ấ nhãn sau: NH4NO3, Ba(NO3)2, Mg(NO3)2, NH4Cl. Bài 3 (2,0 đi m) ể 1. D n ẫ 0,02 mol h n ỗ h p ợ X (g m ồ CO2 và h i ơ nư c
ớ ) qua than nóng đỏ thu đư c ợ 0,035 mol h n ỗ h p ợ khí Y g m
ồ H2, CO và CO2. Viết phản ng ứ x y ả ra và tính ph n ầ trăm th ể tích khí CO2 trong h n ỗ h p ợ Y. 2. Hòa tan h t ế m gam h n ỗ h p ợ X g m
ồ Mg, Fe, Mg(NO3)2, Cu(NO3)2 và Fe(NO3)2 (trong đó N
chiếm 8,353% về khối lư ng) ợ trong dung d c ị h ch a
ứ 0,32 mol H2SO4 loãng, sau khi k t ế thúc ph n ả ng, ứ thu đư c ợ dung d c ị h Y chỉ ch a ứ 41,64 gam các mu i
ố sunfat trung hòa và 1,12 lít h n ỗ h p ợ khí Z g m ồ
N2O, N2 và a (mol) H2. Cho dung d c ị h NaOH d và ư o Y (không có m t ặ oxi) thu đư c ợ 21,1 gam k t ế t a ủ T. Nung toàn b
ộ T ngoài không khí thì cần b (mol) O2 đến kh i ố lư ng không đ ợ i
ổ thu được 16,0 gam rắn. Tìm giá tr c ị a ủ a và b. Bài 4 (2,0 đi m) ể M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) 1. Nêu 3 phư ng ơ pháp hóa h c ọ đi u ề chế Cu t ừ đ ng ồ cacbonat baz
ơ (CuCO3.Cu(OH)2). Viết các phư ng t ơ rình hóa h c ọ . 2. Đi n ệ phân 400 ml dung d c ị h g m
ồ NaCl, HCl và CuSO4 0,02M với đi n ệ c c ự trơ và màn ngăn x p. ố Cư ng ờ độ đòng đi n
ệ là 1,93 A. Coi thể tích dung d c ị h không thay đ i ổ trong quá trình đi n ệ phân. Ch s ỉ pH ố theo th i ờ gian đư c ợ bi u di ể n b ễ ng đ ằ t ồ hị sau đây (xét nhi ở t ệ đ 25 ộ 0C, hi u s ệ uất đi n phâ ệ n 100%) pH 13 7 2 x t(s) Tìm giá tr ịx. Bài 5 (2,5 đi m) ể Chất h u ữ cơ m c ạ h hở X có công th c ứ phân tử trùng v i ớ công th c ứ đ n ơ gi n ả nh t ấ . Đ t ố cháy hoàn toàn m gam X c n ầ v a
ừ đủ 6,72 lít khí O2, thu đư c ợ 0,55 mol h n ỗ h p ợ g m ồ CO2 và H2O. Hấp thụ
hết sản phẩm cháy vào dung d c ị h Ca(OH)2, sau ph n ả ng ứ thu đư c ợ 10,0 gam k t ế t a ủ và kh i ố lư ng ợ phần dung d c ị h tăng lên 7,7 gam. 1. Xác đ nh ị công th c ứ phân tử c a ủ chất X.
2. Cho m gam X tác d ng ụ v a ừ đ ủ v i ớ dung d c ị h ch a ứ 0,1 mol NaOH, thu đư c ợ 0,9 gam H2O và m t ộ chất h u c ữ ơ Y. Xác đ nh ị công th c ứ cấu tạo c a ủ X. 3. Từ Y có thể t o
ạ axit axetic qua hai giai đo n. ạ Vi t ế các phư ng ơ trình hóa h c ọ th c ự hi n ệ sự chuyển hóa này. Bài 6 (3,5 đi m) ể 1. H p ợ chất h u ữ cơ A có ph n ầ trăm kh i ố lư ng ợ cacbon và hiđro l n ầ lư t ợ b ng ằ 82,76% và 17,24%. a) Xác đ nh ị công th c ứ phân tử c a ủ ch t ấ A. Vi t ế công th c ứ c u ấ t o ạ và g i ọ tên t t ấ c ả các đ ng ồ phân ng v ứ i ớ công th c ứ phân tử đó. b) Cho clo tác d ng ụ v i ớ đ ng
ồ phân không phân nhánh c a ủ A, chỉ thu đư c ợ các s n ả ph m ẩ monoclo. Tính ph n ầ trăm kh i ố lư ng ợ c a ủ m i ỗ s n ả ph m ẩ đó, bi t ế r ng
ằ nguyên tử hiđro liên k t ế v i ớ
cacbon bậc hai có khả năng b t ị hế cao h n 3 l ơ ần so v i ớ nguyên t hi ử đro liên k t ế v i ớ cacbon b c ậ m t ộ . 2. Nung nóng h n ỗ h p ợ X g m
ồ 0,1 mol axetilen; 0,2 mol propen; 0,1 mol etilen và 0,6 mol hiđro v i ớ xúc tác Ni, sau m t ộ th i ờ gian thu đư c ợ h n ỗ h p ợ Y có t ỉkh i ố h i ơ so v i ớ X bằng a. Cho h n ỗ h p ợ Y tác d ng v ụ i ớ brom d t ư rong CCl4 thấy có t i
ố đa 16 gam brom phản ng. ứ Hãy tính giá tr c ị a ủ a. 3. Đi u ề chế etilen (khí T) b ng ằ cách đun nóng dung d c ị h E g m ồ hai ch t ấ tan, thu khí T b ng ằ phư ng phá ơ p đẩy nư c ớ theo s đ ơ ồ hình v d ẽ ư i ớ đây. M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả )
a) Tìm các hóa chất có trong dung d c ị h E. b) Cho bi t ế vai trò c a ủ đá b t ọ . c) Viết phư ng ơ trình hóa h c
ọ điều chế etilen trong quá trình đi u c ề hế trên. d) Viết m t ộ s ph ố ản ng ph ứ c
ụ ó thể xảy ra trong quá trình đi u c ề h t ế rên. Bài 7 (2,5 đi m) ể C H O 1. H p ợ chất X có công th c
ứ phân tử 9 16 4 . Từ X thực hi n ệ các ph n ả ng ứ (theo đúng tỉ lệ mol)
(a) X  2NaOH  X  X  H O 1 2 2 X  H SO  X  Na SO (b) 1 2 4 3 2 4
nX  nX  nilon  6,6  2nH O (c) 3 4 2 (d) X O
2 +CuO → X 5 +Cu + H 2 Biết X5 là h p
ợ chất cacbonyl và không cho ph n ả ng ứ tráng b c ạ . Hãy xác đ nh ị công th c ứ c u t ấ o ạ c a
ủ X và viết các phư ng t ơ rình hóa h c ọ x y ra ả . Vi t ế ph n ả ng đi ứ u c ề h X ế 5 t c ừ umen. 2. Cho 13,8 gam ch t ấ h u ữ cơ X (g m ồ C, H, O; tỉ khối h i ơ c a ủ X so v i ớ oxi < 5) vào dung d c ị h KOH v a ừ đ , ủ đun nóng, sau đó ch ng ư khô. Ph n ầ h i ơ bay ra ch ỉcó nư c ớ , ph n ầ ch t ấ r n ắ khan Y còn l i ạ có kh i ố lư ng ợ 27,0 gam. Đ t
ố cháy toàn bộ Y trong oxi dư t i ớ khi ph n ả ng ứ hoàn toàn, thu đư c ợ 20,7 gam K2CO3 và h n ỗ h p ợ khí và h i ơ Z. Cho Z h p ấ th ụ hoàn toàn vào dung d c ị h ch a ứ 0,4 mol Ca(OH)2 thu đư c ợ 25 gam k t ế t a ủ và dung d c ị h T có kh i ố lư ng ợ tăng lên so v i ớ dung d c
ị h Ca(OH)2 ban đầu là 3,7
gam. Đun nóng T lại có kết t a ủ xuất hiện n a ữ . a) Xác đ nh c ị ông th c ứ phân t c ử ủa X. b) Cho X vào nư c ớ brom v a ừ đủ thu đư c ợ m t ộ sản phẩm h u
ữ cơ (W) có 51,282% Br về kh i ố lư ng ợ (không có s n ả ph m ẩ khí thoát ra). Bi t ế các ph n ả ng ứ x y
ả ra hoàn toàn. Viết phư ng ơ trình hóa h c ọ xảy ra và xác đ nh c ị ông th c ứ cấu tạo c a ủ X và W. Bài 8 (2,5 đi m) ể 1. H n h ỗ p
ợ E gồm chất X (C5H14N2O4, là mu i ố của axit h u c ữ ơ đa ch c
ứ ) và chất Y (C2H7NO3, là mu i ố c a ủ m t ộ axit vô c ). ơ Cho m t ộ lư ng ợ E tác d ng h ụ ết v i ớ dung d c
ị h chứa 0,7 mol NaOH, đun nóng. Sau khi các ph n ả ng ứ x y ả ra hoàn toàn, thu đư c ợ 0,4 mol h n ỗ h p ợ hai khí có s ố mol b ng ằ nhau và 120 gam dung d c ị h Z. Tính n ng ồ đ % c ộ
ác chất tan có trong dung d c ị h Z.
2. X, Y, Z là các peptit m c ạ h h ở có s ố nguyên t ử cacbon trong phân t ử m i ỗ ch t ấ l n ầ lư t ợ là 4, 7, 11. Đun nóng 28,42 gam h n ỗ h p ợ E (ch a ứ X, Y, Z) v i ớ dung d c ị h NaOH v a ừ đ , ủ thu đư c ợ h n ỗ h p ợ T g m ồ ba mu i ố c a
ủ glyxin, alanin và valin. T tác d ng ụ t i ố đa v i ớ dung d c ị h ch a ứ 0,88 mol HCl, thu đư c ợ dung d c ị h chứa 76,34 gam mu i ố . a) Xác đ nh c ị ông thức cấu tạo c a ủ X, Y, Z (ch vi ỉ ết 1 công th c ứ cấu tạo thu g n c ọ ho mỗi chất).
b) Tính thành phần % về khối lư ng ợ c a ủ các chất trong h n ỗ h p ợ E. M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả )
----------------------- H T
Ế ---------------------
* Thí sinh không được s d ử ng ụ
bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
* Giám thi không giải thích gì thêm. SỞ GIÁO D C Ụ VÀ ĐÀO KỲ THI CH N Ọ H C Ọ SINH GI I Ỏ T O Ạ TRUNG H C Ọ PH Ổ THÔNG C P Ấ T N Ỉ H (B N Ả G B) GIA LAI NĂM H C Ọ : 2022 - 2023 HƯ N Ớ G D N Ẫ CH M Ấ MÔN HÓA H C Ọ (G m ồ có 09 trang) Bài 1 (2,5 đi m) ể 1. Ph n ầ trăm kh i ố lư ng ợ c a ủ nguyên tố R trong h p ợ ch t ấ khí v i
ớ hiđro (trong đó R có s ố oxi
hóa thấp nhất) là a%, còn trong oxit cao nhất là b%. a) Xác đ nh ị R bi t ế a:b = 3,176 b) H p c ợ hất khí v i ớ hidro c a ủ nguyên tố R t ở rên có tan t t ố trong nư c ớ không? Gi i ả thích.
2. Hoàn thành và cân bằng các phản ng ứ hóa h c ọ sau theo phư ng phá ơ p thăng b ng e ằ lectron: a) NO2 + NaOH NaNO → 2 + ......... + H2O
b) FeCO3 + FeS2 + HNO3 Fe2(SO4)3 + …… + NO + H2O. STT HƯỚNG D N Ẫ CH M Ấ ĐI M Ể R 2R %m  .100  ; a %m  .100 b R(RH ) R(  0,25 điểm x 2 R 8 O  x R  x
2R 16(8  x) 1a
a : b = 3,176 128  22,352x 4  , 352R 0,25 điểm x = 3, R = 14 (N) 0,25 điểm NH3 tan t t ố trong nước. Vì 1b - Phân t N ử H3 phân c c ự 0,25 điểm - Tạo đư c ợ liên k t ế hidro v i ớ nước NO2 + NaOH NaNO ể → 2 + NaNO3 + H2O 0,25 đi m 1x N+4 N+5 + 1e 2a → 0,25 điểm 1x N+4 + 1e N+3 → 2NO2 + 2NaOH NaNO ể → 2 + NaNO3 + H2O 0,25 đi m
FeCO3 + FeS2 + HNO3 Fe2(SO4)3 + CO2 + NO + H2O 0,25 điểm 2  3  6  3x Fe 3  FeS  4Fe 6 S 46e 2b 2 0,25 điểm 5  2 46x  N 3e  N
3FeCO3 + 9FeS2 + 46HNO3 6Fe2(SO4)3 + 3CO2 + 46NO + 23H2O 0,25 điểm Bài 2 (2,5 đi m) ể M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85