Đề HSG Hóa 12 Hải Dương năm 2023 có đáp án

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) SỞ GIÁO D C Ụ VÀ ĐÀO T O Ạ KỲ THI CH N Ọ H C Ọ SINH GI I Ỏ H I Ả DƯƠNG LỚP 12 THPT C P Ấ T N Ỉ H NĂM H C Ọ 2022 – 2023 Môn thi: HOÁ H C Ọ Ngày thi: 19/10/2022 Đ Ề CHÍNH TH C Ứ Th i
ờ gian làm bài: 180 phút, không tính th i ờ gian phát đề Đề thi g m ồ 05 câu, 02 trang
Câu I (2,0 đi m ể )
1. Từ H2O, đá vôi, NH3, O2, ch t ấ xúc tác và phư ng ơ ti n ệ kĩ thu t ậ c n ầ thi t, ế hãy vi t ế phư ng ơ trình phản ng ứ đi u ề ch : ế a. NH4HCO3 b. NH4NO3 2. Cho 3 ch t ấ h u ữ cơ m c ạ h hở g m:
ồ anđehit (X1), ancol (X2), ete (X3) có cùng công thức phân tử C3H6O. Vi t ế công th c ứ c u ấ t o ạ 3 ch t ấ và trình bày phư ng ơ pháp hóa h c ọ để nhận bi t ế 3 ch t ấ h u ữ c ơ trên.
3. Đốt khí A trong oxi thi u ế ta đư c ợ ch t ấ r n
ắ C màu vàng. Khí X có màu vàng l c ụ tác dụng v i ớ khí A t o ạ ra C và F. N u ế X tác d ng ụ v i ớ A trong nư c ớ t o ạ ra dung d c ị h T ch a ứ Y và F, thêm dung d c ị h BaCl2 vào dung d c ị h T thì có k t ế t a ủ tr ng ắ . Cho A tác d ng ụ v i ớ dung dịch c a ủ ch t ấ G t o ạ ra ch t ấ k t ế t a
ủ H màu đen. Cho MA + MG = 365. a. Xác đ nh ị các ch t ấ có kí hi u ệ A, C, F, G, H, X, Y? b. Vi t ế các phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ủ các ph n ả ng ứ x y ả ra.
Câu II (2,0 điểm)
1. Đốt cháy hoàn toàn 27,6 gam ch t ấ h u ữ c ơ A (ch a ứ C,H,O) thu đư c ợ 31,36 lit CO2 (đktc) và 10,8 gam nư c ớ . a. Lập công th c ứ phân t ử c a ủ A. Bi t ế MA < 150 u b. Vi t ế các công th c ứ c u ấ t o ạ có th ể có c a ủ A và vi t ế phư ng ơ trình ph n ả ng ứ minh h a ọ Bi t: ế 1,0 mol ch t ấ A tác d ng ụ v i ớ Na d ư thu đư c ợ 0,5 mol H2. 1,0 mol ch t ấ A tác d ng ụ đư c ợ v i ớ t i ố đa 3,0 mol NaOH. 2. Chất h u ữ cơ X có công th c ứ t ng
ổ quát CxHyOz, có phân tử kh i ố M = 60 u và tham gia phản ng ứ theo s ơ đ ồ chuy n
ể hóa sau: CxHyOz  CxHy-2  D Bi t: ế MD= 76u; D là h p ợ ch t ấ đa ch c
ứ , D hòa tan Cu(OH)2 ở nhi t ệ độ thư ng ờ thành dung dịch xanh đ m. ậ Tìm công th c ứ c u ấ t o ạ c a ủ X, D và vi t ế phư ng ơ trình ph n ả ng ứ hóa h c ọ c a ủ các chất theo s ơ đ ồ trên.
Câu III (2,0 đi m ể ) 1. M t ộ dung d c
ị h G có các ion (Fe3+, NH + 2- - 4 , SO4 , Al3+, NO3 ). Ti n ế hành các thí nghiệm sau v i ớ cùng V lít dung d c ị h G. - Cho dung d c ị h G tác d ng ụ v i ớ dung d c ị h KOH d , ư đun nóng. Sau ph n ả ng ứ hoàn toàn, thu đư c ợ 1,07 gam k t ế t a
ủ và 0,224 lít khí Q (đktc). - Cho dung d c ị h G tác d ng ụ v i ớ dung d c ị h NH3 d . ư Sau ph n ả ng ứ hoàn toàn, thu đư c ợ 1,85 gam k t ế t a ủ . - Cho dung d c ị h HCl dư vào dung d c ị h G thu đư c ợ dung d c ị h H, dung d c ị h H hòa tan đư c
ợ tối đa 2,24 gam Cu (thu đư c ợ khí NO là s n ả ph m ẩ kh ử duy nh t ấ c a ủ N+5). Tính tổng khối lư ng ợ muối khan thu đư c ợ khi cô c n ạ V lít dung d c ị h G.
2. Hấp thụ hoàn toàn V1 lít CO2 (ở đktc) vào 350 ml KOH 2M thu đư c ợ dung d c ị h X gồm 2 ch t
ấ tan. Nhỏ từ từ 175ml dung d c ị h Y g m
ồ (H2SO4 0,4M và HCl 1,2M) vào dung M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) dịch X thu đư c ợ 3,36 lít khí ( ở đktc). N u ế nhỏ từ từ đ n ế h t ế dung d c ị h X ở trên vào 210ml dung d c ị h Y thu đư c ợ V2 lít khí (ở đktc). Xác đ nh ị V1, V2 (Giả thi t ế r ng ằ lư ng ợ CO2 tan trong nư c ớ và ph n ả ng ứ v i ớ nư c ớ không đáng k ) ể .
3. Hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4 và CuO trong đó nguyên tố oxi chi m ế 16,0%
khối lượng của X. Hòa tan hoàn toàn m gam X trong V lit dung d c ị h Y ch a ứ (H2SO4
0,83M và NaNO3 0,3M), thu đư c ợ dung d c ị h Z chỉ ch a
ứ 3,275m gam muối trung hòa và
1,008 lít khí NO (đktc). Bi t ế dung d c ị h Z ph n ả n ứ g v a ừ đ ủ v i ớ 400 ml dung d c ị h KOH 1,9M. Tính giá trị c a ủ m và V ?
Câu IV (2,0 đi m ể ) 1. Đ ể trung hòa m t ộ axit cacboxylic A đ n ơ ch c ứ c n
ầ 100ml dung NaOH 1M, sau ph n ả ứng thu đư c ợ dung dịch ch a ứ 9,6 gam mu i. ố a. Xác đ nh ị công th c ứ c u ấ t o ạ c a ủ A. b. Oxi hóa h n ỗ h p ợ X g m ồ (m t ộ anđehit đ n ơ ch c ứ và m t ộ ancol đ n ơ ch c ứ b c ậ 1), thu đư c ợ m t ộ axit h u ữ c ơ A duy nh t ấ ở trên. N u
ế đem đốt cháy hoàn toàn 37,0 gam h n ỗ h p ợ X b ng ằ oxi v a ừ đ ủ r i ồ cho khí và h i ơ thoát ra h p
ấ thụ hoàn toàn vào dung d c ị h Ca(OH)2 thì thu đư c ợ 87,5 gam k t ế t a ủ và dung dịch Y. N u ế cho t i ố thi u ể 0,5 lit dung d c ị h NaOH 1M vào dung d c ị h Y thì thu đư c ợ lư ng ợ k t ế tủa là l n ớ nh t ấ . M t ặ khác, n u ế cho 37 gam h n ỗ h p ợ X vào lư ng ợ dư dung d c ị h AgNO3/NH3 đun nóng nh ẹ thì thu đư c ợ m gam k t ế t a ủ . Tính m. 2. H p ợ ch t ấ h u ữ cơ A1 (ch a
ứ 3 nguyên tố C, H, O) ch ỉch a ứ m t ộ lo i ạ nhóm ch c ứ . Cho 0,05 mol ch t ấ A1 tác d n ụ g v a ừ đủ v i ớ 500 ml dung d c ị h NaOH (kh i ố lư n ợ g riêng 1,2 g/ml) thu đư c ợ dung d c ị h B. Làm bay h i ơ dung d c ị h B thu đư c ợ 594,9 gam h i ơ nư c ớ và còn l i ạ 14,8 gam h n ỗ h p ợ các ch t ấ r n ắ khan D. N u ế đ t ố cháy hoàn toàn ch t ấ r n ắ D thu đư c ợ 7,95 gam
Na2CO3; 9,52 lít CO2 (đktc) và 4,95 gam H2O. N u ế cho h n ỗ h p ợ ch t ấ r n ắ D tác d n ụ g v i ớ dung d c ị h H2SO4 loãng d , ư r i ồ ch n ư g c t ấ thì đư c ợ 3 ch t ấ h u ữ c ơ X, Y, Z ch ỉch a ứ các nguyên tố C, H, O. Bi t ế X, Y là 2 axit h u ữ c ơ đ n ơ ch c ứ . Z tác d n ụ g v i ớ dung d c ị h Br2 t o ạ ra s n ả ph m ẩ T có kh i ố lư n ợ g phân tử l n ớ h n
ơ Z là 237u và MZ < 125u. Xác đ n ị h công th c ứ c u ấ t o ạ c a ủ A1, X, Y, Z, T. Câu V (2,0 đi m ể ) 1. Cho hỗn h p ợ g m ồ tristearin và m t ộ este đ n ơ ch c ứ , no, m c ạ h h ở X tác d ng ụ v i ớ 2,0 lít dung d c ị h NaOH 0,3M. Sau khi ph n ả ng ứ x y ả ra hoàn toàn thu đư c ợ dung d c ị h A, trung hòa dung d c ị h A b ng ằ dung d c ị h HCl v a ừ đủ thu đư c ợ dung d c ị h B ch a ứ a gam h n ỗ h p ợ ancol và b gam h n ỗ h p ợ mu i. ố Đ t
ố cháy hoàn toàn a gam h n ỗ h p ợ ancol trên trong khí oxi dư thu đư c
ợ 35,2 gam CO2 và 18 gam nư c ớ . M t ặ khác, đ t
ố cháy hoàn toàn b gam mu i ố trong oxi d ư thu đư c ợ 32,9 gam ch t ấ r n ắ khan; 334,8 gam h n ỗ h p ợ CO2 và H2O. Xác đ nh ị công th c ứ c a ủ este X. 2. Cho 40 gam h n ỗ h p ợ A g m
ồ FeCO3, Fe, Cu, Al tác d ng ụ v i ớ 120 ml dung d c ị h NaOH 2M thu đư c
ợ 5,376 lít khí hiđro (đktc). Sau khi k t ế thúc ph n ả ng ứ cho ti p ế 1,48 lít dung dịch HCl 1M thu đư c ợ h n ỗ h p ợ khí B, c n ặ r n ắ C (C không tác d ng ụ v i ớ dung d c ị h ki m) ề và dung d c ị h D. S c ụ CO2 dư vào dung d c ị h D không th y ấ xu t ấ hi n ệ k t ế t a ủ . Cho B hấp th ụ h t ế vào dung d c
ị h Ca(OH)2 dư thì thu đư c ợ 20 gam k t ế t a ủ . Cho C tác d ng ụ v i ớ dung dịch ch a
ứ 0,3 mol HNO3 đặc, nóng dư thu đư c ợ dung d c ị h E và m t ộ ch t ấ khí duy nh t ấ màu nâu đỏ (s n ả ph m ẩ khử duy nh t ấ c a ủ N+5). Bi t ế r ng ằ dung d c ị h E có th ể hòa tan t i ố đa 3,08 gam s t ắ trong đi u ề ki n ệ đun nóng, thu đư c ợ m t ộ ch t ấ khí duy nh t ấ màu nâu đ ỏ (s n ả phẩm khử duy nhất c a ủ N+5). Các ph n ả ng ứ x y
ả ra hoàn toàn. Tính kh i ố lư ng ợ c a ủ các ch t ấ trong hỗn h p ợ A ? M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) Cho nguyên t ử kh i: ố
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg=24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5;
K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137; Pb=207. ---HẾT---
Họ và tên thí sinh....................................................Số báo danh: .................................. Chữ kí cán b coi ộ
thi số 1: ..................... Ch kí ữ cán b coi ộ thi s 2: ố .......................... SỞ GIÁO D C Ụ VÀ ĐÀO T O Ạ ĐÁP ÁN VÀ HƯ NG Ớ D N Ẫ CH M Ấ MÔN HÓA H C Ọ HẢI DƯ NG Ơ Đ Ề THI HSG12 THPT NĂM H C Ọ 2022 - 2023 (Hướng d n ẫ ch m ấ g m ồ :08 trang)
Nếu học sinh làm cách khác đúng v n ẫ cho đi m ể t i ố đa. Câu Ý Nội dung Điể m I 1 + Đi u ề ch ế NH4HCO3 CaCO 0,25 3 CaO + CO2 NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 + Đi u ề ch ế NH4NO3 4NH 0,25 3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO + O2  2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 NH3 + HNO3  NH4NO3 0,25 2 CTCT c a ủ 3 ch t ấ l n ầ lư t ợ là : 0,25
X1: CH3CH2CHO ; X2: CH2 = CH-CH2OH ; X3: CH2=CH-O-CH3. - Cho 3 m u ẫ th ử tác d ng ụ v i ớ dung d c ị h AgNO3/NH3, t0 + N u ế ch t ấ nào t o ạ k t ế t a ủ tr ng ắ là CH3CH2CHO
CH3CH2CHO + 2 AgNO3 + 3 NH3 + H2O   CH3CH2COONH4 + 2NH4NO3 + 2 Ag - 2 ch t ấ còn l i ạ không hi n ệ tư ng ợ . 0,25 Cho 2 m u ẫ th ử tác d ng ụ v i ớ Na + N u ế ch t
ấ nào có H2 bay ra là CH2=CH-CH2OH
CH2 = CH-CH2OH + Na   CH2=CH-CH2ONa + 1/2H2 Còn lại không có hi n ệ tư ng ợ là CH2=CH-O-CH3
3 A: H2S ; C: S ; X: Cl2 ; F : HCl 2H2S + O2 2S + 2H2O 0,25 Cl2 + H2S → S + 2HCl 0,25
Y: H2SO4 ; G: Pb(NO3)2 ;H: PbS M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả )
4Cl2 + 4H2O + H2S → H2SO4 + 8HCl
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl Pb(NO3)2 + H2S → PbS + 2HNO3 0,25 II
1 a) nC = nCO2= 1,4 mol; nH = 2nH2O = 1,2 mol; nO = (mA-12nC-1.nH)/16= 0,6 mol
nC:nH:nO = 7:6:3 => CTĐGN là C7H6O3=> CTPT A: (C7H6O3)n 0,25 Do MA< 150 => n=1 Vậy CTPT A: C7H6O3
Vì nH2 = 1/2.nA và nNaOH = 3nA nên CTCT th a ỏ mãn c a ủ A là 0,5 N u ế h c s ọ inh chỉ vi t ế đư c ợ 1-2 công th c s ứ đ ẽ ư c ợ 0,25 đi m ể PTHH
HCOOC6H4-OH + Na HCOOC6H4-ONa + 1/2H2
HCOOC6H4-OH + 3NaOH HCOONa + NaOC6H4ONa + H2O 0,25 Chú thích: h c ọ sinh có th ể vi t ế ở d ng ạ thu g n ọ nh ư trên ho c ặ ch ỉc n ầ lấy 1 đồng phân minh h a ọ đ u ề đư c ợ đi m ể t i ố đa 2 MX=12x+y+16z=60
* z=1 => 12x+y = 44=> x=3, y=8 => CTPT X: C3H8O
* z=2 => 12x+y = 28=> x=2, y=4=> CTPT X: C2H4O2 0,25 * z=3=> loại Đ ể th a ỏ mãn s ơ đ
ồ thì X là C3H8O, có 2 đ ng ồ phân CH3CHOHCH3 ho c ặ CH3CH2CH2OH D là: CH2OH-CHOH-CH3 0,25 o CH H2S 4 O (đ),170 C       3-CHOH-CH3 CH3CH=CH2 + H2O o CH H2S 4 O (đ),170 C       3-CH2-CH2-OH CH3CH=CH2 + H2O 0,25
3 CH3CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O  3C3H6(OH)2 + 2KOH + 2MnO2 0,25
2C3H6(OH)2 + Cu(OH)2  [C3H7O2]2Cu + 2H2O III 1 -Dung d c ị h G + KOH d ư 0,25 Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3 (1) Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 (2) NH + 4 + OH-  NH3 + H2O (3) Al(OH) - 3 + OH-  AlO2 + 2H2O (4) M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85