Đề HSG Hóa 12 Quảng Ninh năm 2023 có đáp án

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) SỞ GIÁO D C Ụ VÀ ĐÀO T O Ạ KỲ THI CH N Ọ H C Ọ SINH GI I Ỏ C P Ấ T N Ỉ H THPT NĂM 2022 T N Ỉ H QU N Ả G NINH Môn thi: HÓA H C Ọ - Bảng A Ngày thi: 02/12/2022 Th i
ờ gian làm bài: 180 phút, không kể th i ờ gian giao đề ĐỀ THI CHÍNH TH C Ứ
(Đề thi này có 02 trang) Câu 1 (4,0 điểm)
1. Nguyên tử X có c u ấ hình electron l p
ớ ngoài cùng là 3sx, nguyên tử Y có c u ấ hình electron phân l p ớ ngoài cùng là 3py. T ng ổ số electron l p ớ ngoài cùng c a
ủ hai nguyên tử X và Y b ng ằ 7. Vi t ế c u ấ hình electron c a
ủ nguyên tử X, Y và xác đ nh v ị ị trí c a ủ chúng trong b ng t ả u n hoà ầ n.
2. X, Y, R, A, B, M theo thứ tự là sáu nguyên t ố liên ti p ế trong b ng ả tu n ầ hoàn có t ng ổ s ố đ n ơ v ịđi n ệ
tích hạt nhân là 63 (X có s đ ố n ơ v đi ị n t ệ ích h t ạ nhân nh nh ỏ t ấ ). a. Xác đ nh ị s đ ố n v ơ đi ị n ệ tích hạt nhân c a ủ X, Y, R, A, B, M.
b. Viết cấu hình electron c a
ủ X2−, Y−, R, A+, B2+, M3+. So sánh bán kính c a ủ chúng và gi i ả thích. 3. Cân bằng phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ủ các ph n ả ng ứ oxi hóa - khử sau b ng ằ phư ng ơ pháp thăng b ng ằ electron: a. FeS2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O b. Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 4. Phần trăm kh i ố lư ng ợ c a ủ nguyên tố R trong h p ợ ch t ấ khí v i
ớ hiđro (trong đó R có s ố oxi hóa th p ấ
nhất) là a%, còn trong oxit cao nhất là b%. a. Xác đ nh ị R bi t ế a : b = 11 : 4. b. Vi t ế công th c ứ phân t , ử công th c ứ electron, công th c ứ c u ấ t o ạ c a ủ hai h p ợ ch t ấ trên. Câu 2 (4,5 điểm) 1. Cho thí nghi m ệ đi u c ề hế etilen như hình vẽ: C H 2 4 a. Xác đ nh ị các chất trong h n h ỗ p X ợ , chất Y và cho bi t ế vai trò c a ủ Y. b. Viết các phư ng ơ trình hóa h c ọ x y ra ả trong thí nghi m ệ trên. 2. Viết các phư ng ơ trình hóa h c ọ x y ra ả v i ớ m i ỗ trư ng ờ h p s ợ au: a. Đun nóng tristearin v i ớ dung d c ị h NaOH b. Cho dung d c ị h saccarozơ vào Cu(OH)2 c. Cho nư c ớ Br2 vào dung d c ị h anilin d. Đi u c ề
hế poli(hexametylen - ađipamit) từ monome tư ng ơ ng. ứ 3. M t
ộ loại cao su buna - S có ch a ứ 10,28% hiđro v ề kh i ố lư ng. ợ Tính t ỉl ệ m t ắ xích butađien và stiren
trong loại cao su buna - S trên.
4. Hoàn thành các phư ng ơ trình hóa h c ọ theo s ơ đ ồ ph n ả ng ứ sau, bi t ế dung d c ị h bão hòa c a ủ X3 dùng để ngâm xác đ ng v ộ
ật và X6 là este có mùi hoa nhài. CH (3) (4) (5) 3COOCH=CH2 (1)   X1 (2)
  X2   X3   X4   X5 (6)   X6 Câu 3 (4,0 điểm) 1. Nêu hi n t ệ ư ng ợ và vi t ế các phư ng ơ trình hóa h c ọ x y ra ả trong các thí nghi m ệ sau: a. Cho dung d c
ị h đạm urê vào dung d c ị h nư c ớ vôi trong (d ) ư b. Cho dung d c ị h BaCl2 vào dung d c ị h KHSO4 M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) c. Cho dung d c ị h Fe(NO3)2 vào dung d c ị h HCl loãng
d. Dẫn khí SO2 vào dung d c ị h KMnO4. 2. Sắp x p ế các chất sau theo chi u ề gi m ả d n
ầ tính axit: axit cacbonic, axit axetic, nư c ớ , phenol. Ch ng ứ minh bằng phản ng hóa ứ h c ọ .
3. Cho 3 hợp chất h u
ữ cơ mạch hở X, Y, Z. Trong đó X và Y có cùng công th c ứ phân tử C5H6O; Z có công th c ứ phân t ử C4H2O2. Biết rằng:
- Cứ 1,0 mol X hoặc Y tác d ng ụ vừa đủ v i
ớ 3,0 mol AgNO3 trong dung dịch NH3 - V i ớ 1,0 mol Z tác d n ụ g vừa đủ v i
ớ 4,0 mol AgNO3 trong dung dịch NH3
Tìm công thức cấu tạo thu g n
ọ của X, Y, Z và viết các phư ng t ơ rình hoá h c ọ xảy ra. 4. Dung d c ị h X g m
ồ a mol H+; b mol Mg2+; 0,24 mol NO - 2-
3 và 0,04 mol SO4 . Cho 200 ml dung d c ị h Y g m
ồ KOH 1,16M và Ba(OH)2 0,12M vào dung d c ị h X, sau khi các ph n ả ng ứ k t ế thúc, thu đư c ợ 7,912 gam kết t a ủ . Tính giá trị c a ủ a và b. Câu 4 (4,0 điểm)
1. Nêu và giải thích hi n ệ tư ng qua ợ n sát đư c ợ c a ủ hai thí nghi m ệ sau: - Thí nghi m ệ 1: Cho vào ng ố nghi m ệ 2 ml dung d c ị h nư c ớ ép quả chu i ố xanh, thêm vài gi t ọ dung d c ị h iot 0,05%, lắc nh . Đ ẹ un nóng dung d c ị h r i ồ đ ngu ể i ộ . - Thí nghi m ệ 2: Cho 1 ml dung d c ị h AgNO3 1% vào ng ố nghi m ệ s c ạ h, l c ắ nh , s ẹ au đó nh ỏ t t ừ ừ t ng ừ gi t ọ NH3 2M cho đ n ế khi k t ế t a ủ sinh ra bị hòa tan h t ế . Dung d c ị h thu đư c ợ g i ọ là thu c ố thử Tollens. Nhỏ ti p ế 3 - 5 gi t ọ dung d c ị h nư c ớ ép quả chu i
ố chín sau đó đun nóng nh ẹ h n ỗ h p ợ trong vài phút.
2. Trong công nghiệp, giấm ăn đư c ợ sản xuất b ng ph ằ ư ng ơ pháp lên men theo s đ ơ s ồ au: 1 H 60% H2 50%  H3 5  0% (C6 1 H 0 5 O )n     6 C 1 H 2 6
O     C2H5OH     CH3COOH Từ 1 tấn g o ạ (ch a ứ 80% tinh b t ộ , còn l i ạ là t p ạ ch t ấ tr ) ơ s n ả xu t ấ đư c ợ V m3 giấm ăn (ch a ứ 5% CH3COOH). a. Viết các phư ng t ơ rình hóa h c ọ xảy ra. b. Tính V (coi kh i ố lư ng ợ riêng c a ủ gi m ấ không khác kh i ố lư ng ri ợ êng c a ủ nư c ớ ). 3. Cho m gam h n ỗ h p ợ kim lo i ạ Ba, Na (đư c ợ tr n ộ theo t ỉl ệ s ố mol 1:1) vào nư c ớ đư c ợ 3,36 lít H2 (ở đktc) và dung d c
ị h X. Cho CO2 hấp thụ t t ừ ừ vào dung d c ị h X. a. Viết các phư ng t ơ rình hoá h c ọ xảy ra. b. V đ
ẽ ồ thị biểu diễn s ph ự t ụ hu c ộ c a ủ s m ố ol k t ế t a ủ theo s m ố ol CO2 đư c ợ hấp th . ụ
4. Hòa tan hoàn toàn 25 gam m t ộ cacbonat kim lo i ạ b ng ằ dung d c ị h HCl 7,3% (v a ừ đ ) ủ thu đư c ợ dung d c ị h mu i ố 10,511%. Khi làm l nh ạ dung d c ị h này th y ấ thoát ra 26,28 gam mu i ố r n ắ A và n ng ồ đ ộ ph n ầ trăm c a ủ mu i ố trong dung d c
ị h còn lại là 6,07%. Xác đ nh c ị ông th c ứ c a ủ mu i ố A? Câu 5 (3,5 điểm) 1. H n ỗ h p ợ E g m ồ ch t ấ X (CnH2n+4O4N2, là mu i ố c a ủ axit cacboxylic hai ch c ứ ) và ch t ấ Y (CmH2m+3O2N, là mu i ố c a ủ axit cacboxylic đ n ơ ch c ứ ). Đ t
ố cháy hoàn toàn 10,56 gam E c n ầ v a ừ đ ủ 5,376 lít O2 (đktc) thu đư c
ợ N2, H2O và 0,2 mol CO2. Mặt khác, cho 0,09 mol E tác d ng ụ h t ế v i ớ dung d c ị h NaOH thu đư c ợ h n ỗ h p ợ Z g m ồ hai khí đ u ề làm xanh quỳ tím m ẩ . Cô c n ạ dung d c ị h sau ph n ả ng ứ thu đư c ợ m gam h n ỗ h p m ợ u i ố khan. a. Tính m. b. H n h ỗ p khí ợ Z nặng hay nh h ẹ n không khí ơ bao nhiêu lần? 2. Cho 9,072 gam ch t ấ r n ắ X g m
ồ Mg, MgCO3 và Mg(NO3)2 (trong đó nguyên tố oxi chi m ế 28,57% về kh i ố lư ng ợ h n ỗ h p) ợ vào dung d c ị h ch a
ứ 2,268 gam HNO3 và 66,912 gam KHSO4, khuấy đ u ề cho các phản ng
ứ xảy ra hoàn toàn, thu đư c ợ dung d c ị h Y chỉ ch a ứ các mu i ố trung hòa có kh i ố lư ng ợ 72,396 gam và V lít h n ỗ h p ợ khí Z (ở đktc) g m
ồ N2O, N2, CO2 và H2 (trong đó số mol c a ủ N2O bằng số mol c a ủ CO2). Tính giá tr c ị a ủ V. 3. Đ t
ố cháy hoàn toàn 30,8 gam h n h ỗ p ợ E g m ồ este đ n c ơ h c ứ X và hai este no, m c ạ h h ở Y, Z (MX > MY > MZ) cần v a
ừ đủ 1,84 mol O2, thu đư c
ợ 20,16 gam H2O. Mặt khác 30,8 gam E tác d ng ụ v a ừ đủ v i ớ NaOH, thu đư c ợ 7,4 gam hai ancol cùng s ố nguyên t ử cacbon, cô c n ạ dung d c ị h sau ph n ả ng ứ thu đư c ợ h n ỗ h p ợ T g m ồ 2 mu i ố khan. Đ t
ố cháy hoàn toàn T thu đư c ợ H2O cùng v i ớ 21,2 gam Na2CO3 và 1,1 M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) mol CO2. Xác đ nh ị công th c ứ c u ấ t o ạ c a ủ X, Y, Z và tính ph n ầ trăm kh i ố lư ng ợ c a ủ m i ỗ ch t ấ trong h n h ỗ p ợ E.
Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; S = 32; K = 39; Ca = 40; Ag = 108; Ba = 137.
---------------------------- HẾT --------------------------- - Thí sinh không đư c ợ s d ử ng t ụ ài li u; ệ -
Giám thị không giải thích gì thêm. H và ọ
tên thí sinh: .............................................................. S bá ố
o danh: .................................................. Ch k ữ í c a G ủ
iám thị 1: .............................................Chữ kí c a
ủ Giám thị 2: ............................................. SỞ GIÁO D C Ụ VÀ ĐÀO T O Ạ HƯ N Ớ G D N Ẫ CH M Ấ THI CH N Ọ H C Ọ SINH GI I Ỏ T N Ỉ H QU N Ả G NINH C P Ấ T N Ỉ H THPT NĂM 2022 Môn thi: HÓA H C Ọ – Bảng A Ngày thi: 02/12/2022 ĐỀ THI CHÍNH TH C Ứ Th i
ờ gian làm bài: 180 phút, không kể th i ờ gian giao đề (Hư ng
ớ dẫn này có 08 trang) I. HƯỚNG D N Ẫ CHUNG
1. Giám khảo chấm đúng theo hư ng d ớ ẫn c a ủ S G ở iáo d c ụ và Đào t o. ạ 2. N u
ế thí sinh có cách trả l i ờ khác đáp án nh ng ư đúng thì giám kh o ả v n ẫ ch m ấ theo bi u ể đi m ể c a ủ Hư ng d ớ ẫn chấm thi.
3. Giám khảo không quy tròn điểm thành phần c a ủ t ng c ừ âu, đi m ể c a ủ bài thi. II. ĐÁP ÁN, BI U Ể ĐI M Ể Câu 1 (4,0 điểm)
1. Nguyên tử X có c u ấ hình electron l p
ớ ngoài cùng là 3sx, nguyên tử Y có c u ấ hình electron phân l p ớ ngoài cùng là 3py. T ng ổ số electron l p ớ ngoài cùng c a
ủ 2 nguyên tử X và Y b ng ằ 7. Vi t ế c u ấ hình electron c a
ủ nguyên tử X, Y và xác đ nh v ị ị trí c a ủ X, Y trong b ng t ả u n hoà ầ n.
2. X, Y, R, A, B, M theo thứ tự là 6 nguyên tố liên ti p ế trong b ng ả tu n ầ hoàn có t ng ổ s ố đ n ơ v ịđi n ệ
tích hạt nhân là 63 (X có s đ ố n ơ v đi ị n t ệ ích h t ạ nhân nh nh ỏ t ấ ). a. Xác đ nh ị s đ ố n v ơ đi ị n ệ tích hạt nhân c a ủ X, Y, R, A, B, M.
b. Viết cấu hình electron c a
ủ X2−, Y−, R, A+, B2+, M3+. So sánh bán kính c a ủ chúng và gi i ả thích.
3. Cân bằng các phản ng s ứ au bằng phư ng phá ơ p thăng bằng electron: a. FeS2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O b. Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 4. Phần trăm kh i ố lư ng ợ c a ủ nguyên tố R trong h p ợ ch t ấ khí v i
ớ hiđro (trong đó R có s ố oxi hóa th p ấ
nhất) là a%, còn trong oxit cao nhất là b%. a. Xác đ nh ị R bi t ế a : b = 11 : 4. b. Vi t ế công th c ứ phân t , ử công th c ứ electron, công th c ứ c u ấ t o ạ c a ủ hai h p ợ ch t ấ trên. Câu S l ơ ư c ợ lời giải/M t ộ s g ố i ợ ý chính Đi m ể Theo gi ả thi t
ế : x + 2 + y = 7 → x + y = 5 + TH1: x = 1 → y = 4 1 X: 1s22s22p63s1 → X: thu c ộ chu kỳ 3, nhóm IA. 0,25 (1
Y: 1s22s22p63s23p4 → Y: thu c ộ chu kỳ 3, nhóm VIA 0,25 đi m) ể + TH2: x = 2 → y =3 X: 1s22s22p63s2 → X: thu c
ộ chu kỳ 3, nhóm IIA. 0,25
Y: 1s22s22p63s23p3 → Y: thu c
ộ chu kỳ 3, nhóm VA 0,25 2 G i ọ Z là số đi n t ệ ích hạt nhân c a ủ X 0,25 (1 → Số đi n ệ tích h t ạ nhân c a ủ Y, R, A, B, M l n ầ lư t
ợ là: (Z + 1), (Z + 2), (Z + M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) 3), (Z + 4), (Z+5)
Theo bài ta có: Z + (Z + 1) + (Z + 2) + (Z + 3) + (Z + 4)+ (Z+5) = 63 → Z = 8 → 8X; 9Y; 10R; 11A; 12B, 13M 0,25 đi m) ể (O) (F) (Ne) (Na) (Mg) (Al)
O2-, F-, Ne, Na+, Mg2+ , Al3+ đều có cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 0,25 Số l p ớ e gi ng
ố nhau => bán kính r phụ thu c ộ đi n ệ tích h t ạ nhân. Đi n ệ tích hạt nhân càng l n
ớ thì bán kính r càng nh . ỏ 0,25 → r 2  r   r  r   r 2  r 3 Ne O F Na Mg Al  2FeS2 + 14H2SO4 Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O 0,25 3 1x 2FeS2 2Fe+3 + 4S+4 +22e (1 0,25 11x S+6 +2e S+4 đi m) ể
5Na2SO3 + 6NaHSO4 + 2KMnO4 → 8Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 0,25 3H2O 5x S+4 → S+6 + 2e 0,25 2x Mn+7 + 5e → Mn+2 a. Hóa trị cao nhất c a ủ R v i ớ O là n → R2On 0,25 Hóa trị v i ớ H là 8 – n → RH8 - n Theo bài ta có: R 11 n 4  R  8  n   14R 86  n  176 2R    R là C 0,25 4 R 12   4 2R 16n (1 b. CTPT: CO2, CH4 0,25 đi m) ể CO2 CH4 CT electron 0,25 CTCT O = C = O Câu 2 (4,5 điểm) 1. Cho thí nghi m ệ đi u c ề hế etilen như hình vẽ: C H 2 4 a. Xác đ nh ị các chất trong h n h ỗ p X ợ , chất Y và cho bi t ế vai trò c a ủ Y. b. Viết các phư ng ơ trình hóa h c ọ x y ra ả trong thí nghi m ệ trên. 2. Viết các phư ng ơ trình hóa h c ọ x y ra ả v i ớ m i ỗ trư ng ờ h p s ợ au: a. Đun nóng tristearin v i ớ dung d c ị h NaOH. b. Cho dung d c ị h saccarozơ vào Cu(OH)2. M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85