Đề HSG Hóa 12 Yên Bái năm 2023 có đáp án

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) S Ở GIÁO D C Ụ VÀ ĐÀO T O Ạ KỲ THI CH N Ọ H C Ọ SINH GI I Ỏ THPT C P Ấ T N Ỉ H T N Ỉ H YÊN BÁI NĂM H C Ọ 2022 - 2023 Môn: HÓA H C Ọ Đ C Ề HÍNH TH C Ứ
(Đề thi có 08 câu, g m ồ 02 trang)
Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đ ) ề Ngày thi: 29/9/2022
Câu 1. (2,0 điểm) 1. Phân tử XY2 có t n ổ g các h t ạ proton, n t ơ ron, electron b n
ằ g 178. Trong phân tử XY2 số h t ạ mang đi n ệ nhi u ề h n ơ s ố h t ạ không mang đi n ệ là 54, s ố h t ạ mang đi n ệ c a ủ X ít h n ơ s ố h t ạ mang đi n ệ c a ủ Y là 12. Xác đ n ị h b ộ b n ố s ố lư n ợ g t ử n ứ g v i ớ electron cu i ố cùng c a ủ X và Y. Quy ư c ớ s ố lư n ợ g tử t ừ nh n ậ giá tr ịt ừ   qua 0 đ n ế 
2. Xác định trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và dạng hình học của các phân tử
sau: CH4, NH3, H2O, ICl3, BCl3. Hãy s p ắ x p ế theo chi u ề tăng d n ầ độ l n ớ góc liên k t ế và gi i ả thích s s ự p x ắ ếp đó.
Câu 2. (2,0 điểm) 1. Phản ng t ứ ng ổ h p gl ợ ucozơ c a ủ cây xanh có phư ng t ơ rình hóa h c ọ :
6CO2 + 6H2O + 675 kcal → C6H12O6 + 6O2 Giả sử trong m t ộ phút, m i
ỗ cm2 lá xanh hấp thụ 0,60 cal c a ủ năng lư ng ợ m t ặ tr i ờ và chỉ có 15% đư c ợ dùng vào vi c ệ t ng ổ h p gl ợ ucoz . ơ N u ế m t ộ cây có 25 lá xanh, v i ớ di n t ệ ích trung bình c a ủ m i ỗ lá là 10 cm2. Tính th i ờ gian cần thi t ế đ c ể ây t ng ổ h p đ ợ ư c ợ 2,7 gam glucoz . ơ 2. S c ụ khí H2S t i ớ dư vào dung d c ị h ch a
ứ CuCl2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl, thu đư c ợ k t ế t a ủ A và dung d c ị h B. Ti p ế t c ụ s c ụ t ừ t ừ NH3 đ n ế d ư vào dung d c ị h B. a) Xác đ nh t ị hành phần k t ế tủa A và dung d c ị h B. b) Viết phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ủ các ph n ả ng (c ứ ó th x ể y ra ả ) dư i ớ d ng i ạ on rút g n. ọ
Câu 3. (2,0 điểm) 1. Cho nhi t ệ đ t ố cháy c a ủ khí propan ở đi u ề ki n ệ chu n ẩ (298K, 1 atm) 0 1 H  2219 kJ .mol c 3 C 8 H và nhi t ệ hình thành đi ở u ề ki n c ệ huẩn c a ủ các chất nh s ư au: Chất o  1  ( . ) Nhiệt hình thành 298 K ở , 1atm: H kJ mol f 298 O 0 2(k) CO -393,5 2(k) H -285,8 2O(l) Tính nhi t ệ hình thành c a ủ C3H8(k) ở 298 K, 1 atm. 2. NOCl b phâ ị n h y t ủ heo phản ng: ứ 2NOCl(k)  2NO(k) + Cl2(k)
Giả sử ban đầu chỉ có NOCl. Khi cân b ng ằ
ở 500K có 27% NOCl b ịphân h y ủ và áp su t ấ t ng ổ của hệ l atm. Hãy tính: 0 a) K ΔG p và c a ủ phản ng ứ ở 500K .
b) Áp suất riêng phần c a ủ t ng ừ chất trong ph n ả ng khi ứ cân b ng. ằ
Câu 4. (3,0 điểm) 1. Dung d c ị h A là h n ỗ h p ợ g m
ồ CH3COOH 0,1M; HCOOH 0,2M; H2SO4 0,01M. Thêm 0,58 mol NH3 vào 1 lít dung d c ị h A, đư c ợ dung d c ị h B. a) Tính pH c a ủ dung d c ị h B. Gi ả s ử th ể tích dung d c ị h không thay đ i ổ . b) Tính V ml dung d c ị h NaOH 0,1M c n ầ cho vào 25 ml dung d c ị h A đ ể thu đư c ợ dung d c ị h có pH = 4,76. pK pK pK pK 2 a a  Cho biết: a(CH COOH) a   3 = 4,76; (HCOOH ) = 3,75; (NH4 ) = 9,24; (HSO4 ) M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) 2. Hoàn thành và cân b ng ằ các ph n ả ng
ứ oxi hóa-khử sau theo phư ng ơ pháp thăng b ng ằ electron. a) HClO + PbS →
b) Cu2FeS3 + HNO3 → CuSO4 + Cu(NO3)2 + Fe2(SO4)3 + N2O + … o t c) FeCl  
2 + PbO2 + H2SO4 → d) KClO3 + NH3 KCl + KNO2 + Cl2 + H2O
Câu 5. (2,5 điểm)
1. So sánh và giải thích ngắn g n t ọ ính bazơ c a ủ các chất sau:
CH3-CH(NH2)-COOH (I); CH3-CH2-CH2-NH2 (II); CHC-CH2-NH2 (III); CH2CH-CH2-NH2 (IV). 2. H p ợ chất X có công th c ứ phân tử C8H11O2N. Bi t ế X không làm m t ấ màu brom trong CCl4 và X đư c ợ t o ạ thành từ ch t ấ h u ữ cơ Y và ch t ấ h u ữ cơ Z; phân tử kh i ố c a ủ Y và Z đ u ề l n ớ h n ơ 50 đvC; Y tác d ng ụ với nư c ớ brom t o ạ ra k t ế t a ủ tr ng. ắ Hoàn thành các phư ng ơ trình hóa h c ọ sau dư i ớ dạng công th c ứ cấu tạo thu g n. ọ
X + NaOH  Y + T + H2O (1) X + HCl  Z + E (2)
E + NaOH  Y + NaCl + H2O (3) T + HCl  Z + NaCl (4)
Câu 6. (2,5 điểm) 1. Xác đ nh ị các ch t ấ A1, A2,…A8 và vi t ế các phư ng ơ trình ph n ả ng ứ th c ự hi n ệ theo sơ đồ sau: +ddNaOH +ddHCl 0 +O ,t ddNH d +ddBr +ddBaCl +ddAgNO A        2    3             1 A2 A3 A4      A5 2 A6 2 A7 3 A8. Bi t ế A1 là h p ợ ch t ấ c a ủ l u ư huỳnh v i ớ 2 nguyên t ố khác và có phân t ử kh i ố b n ằ g 51u; A8 là ch t ấ k t ế t a ủ .
2. Khi đốt cháy hiđrocacbon X ho c ặ Y đ u
ề cho tỉ lệ theo thể tích CO2 và H2O là 1,75:1. Cho bay h i ơ hoàn toàn 5,06 gam X ho c ặ Y đ u ề thu đư c ợ th ể tích h i ơ đúng b n ằ g th ể tích c a ủ 1,76 gam khí oxi trong cùng đi u ề ki n ệ nhi t ệ độ và áp su t ấ . Cho 13,8 gam X ph n ả n ứ g hoàn toàn v i ớ dung d c ị h AgNO3/NH3 l y ấ dư thu đư c ợ 45,9 gam k t ế t a ủ . Ch t ấ X ph n ả n ứ g v i ớ HCl thu đư c ợ ch t ấ Z (ch a ứ 59,66% clo trong phân t ) ử . Cho ch t ấ Z ph n ả n ứ g v i
ớ Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 có chi u ế sáng, thu đư c ợ 2 d n x ẫ u t ấ ch a ứ halogen. Ch t ấ Y không ph n ả n ứ g v i ớ dung d c ị h AgNO3/NH3, không ph n ả n ứ g v i ớ HCl nh n ư g làm m t ấ màu dung d c
ị h KMnO4 khi đun nóng. Hãy cho bi t ế công th c ứ c u ấ t o ạ c a ủ X, Y, Z.
Câu 7. (3,0 điểm) 1. Nh t ỏ ừ t d ừ ung d c ị h HCl loãng (đ n d ế ) ư vào dung d c ị h X g m
ồ 0,05 mol Ba(OH)2 và 0,15 mol Ba(AlO2)2.V đ ẽ t ồ h b ị i u d ể i n s ễ p ự h t ụ hu c ộ c a ủ s m ố ol k t ế t a ủ thu đư c ợ vào số mol HCl ph n ả n ứ g và gi i ả thích.
2. Hòa tan hoàn toàn 21,78 gam h n ỗ h p ợ Y g m
ồ Mg, Al, MgCO3, Al(NO3)3 trong dung d c ị h
chứa 0,12 mol HNO3 và 0,65 mol H2SO4. Sau khi các ph n ả ng ứ x y ra ả hoàn toàn, thu đư c ợ dung d c ị h Z chỉ chứa các mu i ố trung hòa và h n ỗ h p ợ khí T g m
ồ CO2, N2, N2O và H2, trong đó s ố mol c a ủ H2 là 0,06 mol. Tỉ kh i ố h i ơ c a ủ T so v i ớ He b ng ằ 7,25. Dung d c ị h Z phản ng ứ t i ố đa v i ớ 57,6 gam NaOH, thu đư c ợ 24,36 gam k t ế t a ủ . Tính phần trăm kh i ố lư ng c ợ a ủ N2O trong h n h ỗ p khí ợ T.
Câu 8. (3,0 điểm) 1. Ba h p ợ ch t ấ h u ữ cơ đ n ơ ch c ứ , m c ạ h h ở X, Y, Z có công th c ứ phân t ử tư ng ơ ng ứ l n ầ lư t ợ
là: C4H8O, C4H6O và C4H6O2 có các tính chất sau: X và Y không tác d ng ụ v i ớ Na, khi tác d ng ụ v i ớ H2
dư (xúc tác Ni, t0) tạo ra cùng một s n ph ả
ẩm có mạch cacbon không phân nhánh. X có đ ng phâ ồ n X1,
khi bị oxi hóa thì X1 tạo ra Y. Z có đ ng ồ phân đ n ơ ch c
ứ Z1, khi oxi hóa Y thu đư c ợ Z1. Xác đ nh ị công thức cấu tạo c a
ủ X, X1, Y, Z, Z1. Biết X, Y, Z không có đ ng phâ ồ n hình h c ọ .
2. Hỗn hợp X gồm ba este m c
ạ h hở Y, Z, T trong đó có m t ộ este hai ch c ứ và hai este đ n ơ
chức (MY < MZ < MT). Đốt cháy hoàn toàn 20,04 gam X c n ầ dùng v a ừ h t ế 0,79 mol O2; hấp thụ
toàn bộ sản phẩm cháy vào bình ch a ứ m t ộ lư n ợ g dư dung d c ị h nư c ớ vôi trong thu đư c ợ 76,0
gam kết tủa và khối lượng dung d c ị h sau ph n ả n ứ g gi m ả đi 30,68 gam so v i ớ trư c ớ ph n ả n ứ g. Nếu cho 20,04 gam X tác d n ụ g v i ớ m t ộ lư n ợ g d ư NaOH thì thu đư c ợ h n ỗ h p ợ g m ồ các ancol no và 22,08 gam hỗn hợp mu i ố c a ủ hai axit cacboxylic k ế ti p ế nhau trong dãy đ n ồ g đ n ẳ g. Xác đ n ị h
công thức cấu tạo các chất Y, Z, T và tính kh i ố lư n ợ g c a ủ chúng trong X. M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) Cho bi t ế nguyên tử kh i ố c a ủ các nguyên t :
ố H=1; He=4; C=12; N=14; O=16; Na=23;
Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; Ca=40; Ag=108; Ba=137. ----------------- H T Ế -----------------
- Thí sinh được dùng bảng tuần hoàn và tính tan, không đư c ợ s d ử ng t ụ ài li u k ệ hác
- Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm H v
ọ à tên thí sinh:...................................................Ch k ữ ý cán b c ộ oi thi s 1:
ố ..................................
Số báo danh:...........................................................Ch k ữ ý cán b c ộ oi thi s 2:
ố .................................. S Ở GIÁO D C Ụ VÀ ĐÀO T O Ạ KÌ THI CH N Ọ H C Ọ SINH GI I Ỏ THPT C P Ấ T N Ỉ H T N Ỉ H YÊN BÁI NĂM H C Ọ 2022- 2023 Môn: HÓA H C Ọ HDC Đ C Ề HÍNH TH C Ứ
Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề) (HDC có 08 câu, g m ồ 09 trang) Ngày thi: 29/9/2022 HƯỚNG D N Ẫ CH M Ấ
Câu 1. (2,0 điểm) 1. Phân tử XY2 có t n ổ g các h t ạ proton, n t ơ ron, electron b n
ằ g 178. Trong phân tử XY2 số h t ạ mang đi n ệ nhi u ề h n ơ s ố h t ạ không mang đi n ệ là 54, s ố h t ạ mang đi n ệ c a ủ X ít h n ơ s ố h t ạ mang đi n ệ c a ủ Y là 12. Xác đ n ị h b ộ b n ố s ố lư n ợ g t ử n ứ g v i ớ electron cu i ố cùng c a ủ X và Y. Quy ư c ớ s ố lư n ợ g t ử từ nh n ậ giá tr ịt ừ   qua 0 đ n ế 
2. Xác định trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và dạng hình học của các phân tử
sau: CH4, NH3, H2O, ICl3, BCl3. Hãy s p ắ x p ế theo chi u ề tăng d n ầ đ l ộ n ớ góc liên k t ế và gi i ả thích sự s p ắ x p ế đó. Ý N i ộ dung Đi m ể Kí hi u s ệ đ ố n v ơ ị đi n t
ệ ích hạt nhân của X là ZX., Y là ZY; s n ố t ơ ron (hạt không ` mang điện) c a ủ X là NX, Y là NY. V i ớ XY2, ta có h ph ệ ư ng t ơ rình 0,25 2ZX +4ZY + NX + 2NY = 178 (1) 2ZX + 4ZY –NX -2NY = 54 (2) 0,25 4Z 1 Y – 2ZX = 12 (3) Giải h (1,2,3) ệ  ZY = 16; ZX = 26. 0,25 Cấu hình electron c a ủ :X: 1s22s22p63s23p63d64s2 B b ộ n s ố ố lư ng t ợ ử c a ủ Y: n=3,l=2,ml=-2; ms=-1/2 0,25 Cấu hình electron c a ủ : S: 1s22s22p63s23p4 B b ộ n s ố ố lư ng t ợ ử c a
ủ Y là: n=3,l=1,ml=-1; ms=-1/2 0,25 Trạng thái lai hóa c a ủ Dạng hình h c ọ nguyên tử trung tâm 0,25 CH4 sp3 Tứ di n ệ NH3 sp3 Chóp tam giác H2O sp3 Gấp khúc ICl 0,25 3 sp3d Chữ T 2 BCl3 sp2 Tam giác phẳng So sánh góc liên k t
ế : ClICl - Nguyên tử X có độ âm đi n ệ l n ớ (trừ v i ớ h p ợ ch t ấ ch a ứ H) s ẽ hút các electron liên
kết về phía mình, làm gi m ả tác d ng ụ đ y ẩ c a
ủ các electron này nên góc liên k t ế h p ẹ b t ớ .
- Nguyên tử trung tâm A có độ âm đi n ệ nh , ỏ c p ặ elctron liên k t ế ở xa h t ạ nhân h n, ơ 0,25 làm l c ự đẩy c a
ủ cặp electron này giảm, góc liên k t ế gi m ả . - S c ố ặp e ch a
ư tham gia liên kết càng nhiều càng đẩy nhau, góc liên k t ế càng nh . ỏ
Câu 2. (2,0 điểm) M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) 1. Phản ng t ứ ng ổ h p gl ợ ucozơ c a ủ cây xanh có phư ng t ơ rình hóa h c ọ :
6CO2 + 6H2O + 675 kcal → C6H12O6 + 6O2 Giả sử trong m t ộ phút, m i
ỗ cm2 lá xanh hấp thụ 0,60 cal c a ủ năng lư ng ợ m t ặ tr i ờ và chỉ có 15% đư c ợ dùng vào vi c ệ t ng ổ h p gl ợ ucoz . ơ N u ế m t ộ cây có 25 lá xanh, v i ớ di n t ệ ích trung bình c a ủ m i ỗ lá là 10 cm2. Tính th i ờ gian cần thi t ế đ c ể ây t ng ổ h p đ ợ ư c ợ 2,7 gam glucoz . ơ 2. S c ụ khí H2S vào dung d c ị h ch a
ứ CuCl2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl t i ớ d , ư thu đư c ợ k t ế t a ủ A và dung d c ị h B. Ti p ế t c ụ s c ụ t ừ t ừ NH3 đ n ế d ư vào dung d c ị h B. a) Xác đ nh t ị hành phần k t ế tủa A và dung d c ị h B. b) Viết phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ủ các ph n ả ng (c ứ ó th x ể y ra ả ) dư i ớ d ng i ạ on rút g n. ọ M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85