Đề thi cuối kì 1 Hóa học 9 Phòng GD&ĐT Đức Huệ

PHÒNG GD&ĐT ĐỨC HUỆ
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN: Hóa – Lớp 9
Thời gian làm bài: 45 phút; không kể thời gian phát đề I. TRẮC NGHIỆM
Câu 1 (NB): Nhỏ dd natri hidroxit vào ống nghiệm chứa dd đồng(II) clorua. Xuất hiện:
A. Kết tủa nâu đỏ;
B. Kết tủa trắng. C. Kết tủa xanh.
D. Kết tủa nâu vàng.
Câu 2 (NB): Trong những dãy oxit sau, dãy gồm những chất tác dụng được với nước để tạo ra dung dịch
kiềm là:CuO, CaO, Na2O, K2O.
A. CuO, CaO, Na2O, K2O. B. CaO, Na2O, K2O, BaO.
C. CuO, Na2O, BaO, Fe2O3.
D. PbO, ZnO, MgO, Fe2O3.
Câu 3 (NB): Trong những cặp chất sau, cặp chất nào phản ứng được với nhau? A. CO và Na2O. B. K2O và CO2. C. CO2 và P2O5. D. NO và K2O.
Câu 4 (NB): Khi cho axit tác dụng với bazo thu được:
A. Muối và khí hidrô. B. Muối và nước. C. Dung dịch bazơ. D. Muối. II. TỰ LUẬN
Câu 5 (TH): Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch sau: KOH, Na2SO4, NaNO3. Hãy trình bày
cách nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học, viết phương trình hóa học (nếu có).
Câu 6 (TH): Viết các phương trình phản ứng xảy ra: a) K2CO3 + HCl → b) Fe(OH)3 c) CuSO4 + NaOH → d) Fe + Cl2
Câu 7 (VD): Cho một lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch H2SO4. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí(đktc).
a) Viết phương trình hóa học.
b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng.
c) Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng.
Câu 8 (VDC): Cho 10,8g một kim loại hóa trị III tác dụng với Cl2 dư thu được 53,4g muối. Xác định tên kim loại đã đem dùng. Đáp án 1-C 2-B 3-B 4-B LỜI GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Đáp án C
Hiện tượng: xuất hiện kết tủa xanh của Cu(OH)2 Trang 1


PTHH: 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2↓
Câu 2: Đáp án B
Ghi nhớ: các oxit của kim loại kiềm và kiềm thổ (trừ BeO, MgO) tác dụng được với nước ở điều kiện
thường tạo ra dung dịch bazo A. loại CuO B. thỏa mãn C. loại CuO ; Fe2O3. D. loại tất cả
Câu 3: Đáp án B K2O + CO2 → K2CO3
Câu 4: Đáp án B
Axit + bazo → muối và nước
Câu 5: Đáp án Phương pháp giải:
Dùng quỳ tím để nhận ra được KOH
Sau đó dùng BaCl2 để nhận biết được Na2SO4 Còn lại là NaNO3 Giải chi tiết:
Trích mỗi chất một ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng
- Cho quỳ tím lần lượt vào các ống nghiệm
+ ống nghiệm nào quỳ tím chuyển sang màu xanh là: KOH
+ 2 ống nghiệm còn lại quỳ tím không đổi màu là: Na2SO4, NaNO3.
- Cho dd BaCl2 lần lượt vào các chất ở dãy (I)
+ ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng không tan là: Na2SO4
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ trắng + 2NaCl
+ ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là NaNO3.
Câu 6: Đáp án
a) K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2↑ + H2O b) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
c) CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 d) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Câu 7: Đáp án Phương pháp giải:
a. PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ Trang 2