Đề thi giữa kì 1 Hóa Học 11 Cánh diều - Đề 2

Sở GD - ĐT … TRƯỜNG THPT …
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I Năm học: …. Mã đề thi: 002 Môn: Hóa học 11 Bộ: Cánh diều
Thời gian làm bài: 45 phút;
(28 câu trắc nghiệm – 3 câu tự luận)
(Học sinh không được sử dụng tài liệu)
Họ, tên học sinh:.....................................................................
Lớp: ............................. Đề bài:
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (28 câu - 7,0 điểm)
Chọn phương án trả lời đúng trong mỗi câu dưới đây:
Câu 1: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch ? A. N2 + 3H2 ⇌ 2NH3.
B. Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2. C. H2 + Cl2 ⟶ 2HCl. D. 2H2 + O2 ⟶ 2H2O.
Câu 2: Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng thì
A. nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.
B. nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.
C. phản ứng hoá học không xảy ra.
D. tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần.
Câu 3: Hằng số cân bằng KC phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây? A. Áp suất. B. Nồng độ. C. Chất xúc tác.
D. Bản chất phản ứng.


Câu 4: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học?
(1) nồng độ; (2) nhiệt độ; (3) chất xúc tác; (4) áp suất; (5) diện tích bề mặt. A. (1), (2), (4). B. (3), (4). C. (3), (5). D. (2), (3), (5).
Câu 5: Nhận xét nào sau đây đúng nhất?
A. Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm có thể phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm không thể phản ứng với nhau
để tạo thành chất đầu.
C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn.
D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.
Câu 6: Sự điện li là
A. quá trình phân huỷ các chất thành chất mới khi hoà tan vào nước.
B. quá trình kết hợp giữa các ion thành phân tử trong dung dịch.
C. quá trình phản ứng giữa các ion tạo ra chất kết tủa.
D. quá trình phân li thành ion của các chất tan khi tan vào nước.
Câu 7: Trường hợp nào sau đây không dẫn điện được?
A. Dung dịch NaOH.
B. NaOH nóng chảy.
C. Dung dịch HCl. D. KOH rắn khan.
Câu 8: Chất nào sau đây không phải là chất điện li? A. MgO. B. KCl. C. H2SO4. D. KOH.
Câu 9: Theo thuyết của Bronsted – Lowry thì base là chất A. cho proton.
B. tan trong nước phân li ra H+.

C. nhận proton.
D. tan trong nước phân li ra OH−.
Câu 10: Trường hợp nào sau đây là sai? A. pH = - lg[H+].
B. [H+]= 10a thì pH = a. C. pH + pOH = 14. D. [H+]. [OH-]= 10-14.
Câu 11: Cho phản ứng hoá học sau: 3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g)
Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là A. B. C. D.
Câu 12: Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2 (màu nâu đỏ) N2O4 (không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:
A. ΔH < 0, phản ứng toả nhiệt.
B. ΔH > 0, phản ứng toả nhiệt.
C. ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt.
D. ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt.
Câu 13: Cho các cân bằng hoá học: (1) CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) (2) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (3) H2(g) + I2(g) 2HI(g) (4) 2NO2(g) N2O4(g)
Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là