Giáo án Hóa 12 học kì I Tiết 28: Tính chất của kim loại, dãy điện hóa của kim loại

Ngày soạn : / /
Tiết 28: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI.DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI (2/3) (Số tiết: 03) TIẾT 2 A.
Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Trình bày được:
- Tính chất vật lí chung: ánh kim, dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
- Tính chất hoá học chung là tính khử (khử phi kim, ion H+ trong nước, dung dịch
axit , ion kim loại trong dung dịch muối).
- Quy luật sắp xếp trong dãy điện hóa các kim loại ( các nguyên tử được sắp xếp
theo chiểu giảm dần tính khử, các ion kim loại được sắp xếp theo chiểu tăng dần tính
oxi hoá) và ý nghĩa của nó. . Trọng tâm
 Tính chất vật lí chung của kim loại và các phản ứng đặc trưng của kim loại
 Dãy điện hóa của kim loại và ý nghĩa của nó 2.Kĩ năng
- Dự đoán được chiều phản ứng oxi hóa - khử dựa vào dãy điện hoá .
- Viết được các PTHH phản ứng oxi hoá - khử chứng minh tính chất của kim loại.
- Tính % khối lượng kim loại trong hỗn hợp .3.Thái đô
Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.
4. Định hướng năng lực đươc hình thành
- Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.
- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.
- Năng lực làm việc độc lập.
- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.
- Năng lực tính toán hóa học. B . Chuẩn bị:
1. Phương pháp: Dạy học nhóm, Kĩ thuật đặt câu hỏi
2. Phương tiện , thiết bị:
GV: Bột nhôm, đèn cồn, Đinh sắt sạch, CuSO4, ống nghiệm, giá ống nghiệm…
HS : Học bài cũ, chuẩn bị bài mới. C
. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Tiết/ HS vắng Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 12A1 12A3
2.Kiểm tra bài cũ: cho biết tính chất vật lí chung của kim loai?giảI thích tại sao kim
loại lại có những tính chất đó? 3. Bài mới
Hoạt động 1( 3 phút) : Hoạt động khởi động


Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh
tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
* Chuyển giao nhiệm vụ học tập:
* Thưc hiện nhiệm vụ học tập
Ơ tiết trước các em đã được tìm hiểu về tính Tập trung, tái hiện kiến thức
chất chung của kim loại.Vậy ngoài những * Báo cáo kết quả và thảo luận
tính chất trên thì kim loại có tính chất hóa
học ra sao nhằm giải quyết các vấn đề này ta vào bài ngày hôm nay
* Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập
Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh
giá kết quả; chốt kiến thức
Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
2.Tính chất hóa học của kim loại
Mục tiêu: Trình bày được:
- Tính chất hoá học chung là tính khử (khử phi kim, ion H+ trong nước, dung
dịch axit , ion kim loại trong dung dịch muối).
GV:thuyết trình nêu lên tính
chất hóa học của kim loại M → Mn+ + ne
GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập :
GV thành lập 4 nhóm và giao
HS: Hình thành các nhóm theo quy luật nhiệm vụ cho các nhóm
Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo Nhóm 1: nhóm
Tìm hiểu Tác dụng với phi kim Nhóm 2:
Tìm hiểu Tác dụng với axit Nhóm 3:
HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua
Tìm hiểu Tác dụng với Nước làm việc nhóm chuyên gia Nhóm 4:
+thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm
Tìm hiểu Tác dụng với dung
+Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ dịch muối
GV: Quan sát quá trình thực
hiện nhiệm vụ của HS có thể
HS:Báo cáo kết quả và thảo luận
giúp đỡ HS khi cần thiết
GV hướng dẫn để HS làm TN Nhóm 1 báo cáo Tác dụng với phi kim: nghiên cứu:
1. Tác dụng với phi kim
* Kim loại tác dụng với phi Nhiều kim loại có thể khử được phi kim đến kim:
số oxi hoá âm, đồng thời nguyên tử kim loại bị
+ Đốt dây Fe trong khí O2, khí oxi hoá đến số oxi hoá dương.

Cl2
a) Tác dụng với clo
+ Đốt bột Al trong không khí
Hầu hết các kim loại đều có thể khử trực tiếp
+ Trộn bột Fe với bột S rồi đốt clo tạo ra muối clorua.
Thí dụ: Dây sắt nóng đỏ cháy mạnh trong khí
clo tạo ra khói màu nâu là những hạt chất rắn sắt (III) clorua.
Trong phản ứng này Fe đã khử từ xuống
b) Tác dụng với oxi
Hầu hết các kim loại có thể khử từ xuống
Thí dụ: Khi đốt, bột nhôm cháy mạnh trong
không khí tạo ra nhôm oxit.
c) Tác dụng với lưu huỳnh
Nhiều kim loại có thể khử lưu huỳnh từ xuống
Phản ứng cần đun nóng (trừ Hg). Thí dụ :
Nhóm 2 báo cáo Tác dụng với axit
a) Với dung dịch H2SO4 loãng, HCl
- Từ K  Ni: có phản ứng
Nhiều kim loại có thể khử được ion H+ trong
các dung dịch axit H2SO4 loãng, HCl thành hiđro. Thí dụ :
b) Với dung dịch H2SO4 đặc, HNO3
α) Với dung dịch H2SO4 đặc
* Hầu hết kim loại (trừ Pt, Au) khử được
(trong H2SO4) xuống số oxi hoá thấp hơn ( +4/SO2, 0/S, -2/H2S).
* H2SO4 đặc, nguội làm thụ động hoá Al, Fe, Cr, ...

Thí dụ: β) Với dung dịchHNO3
* Hầu hết kim loại (trừ Pt, Au) khử được
(trong HNO3) xuống số oxi hoá thấp hơn
(+4/NO2, +2/NO, +1/N2O, 0/N2, -3/NH4NO3).
* HNO3 đặc, nguội làm thụ động hoá Al, Fe, Cr, ... Thí dụ:
Nhóm 3 báo cáo Tác dụng với nước:
Các kim loại ở nhóm IA và IIA của bảng tuần
hoàn (trừ Be, Mg) do có tính khử mạnh nên có
thể khử được H2O ở nhiệt độ thường thành
hiđro. Các kim loại còn lại có tính khử yếu
hơn nên chỉ khử được H2O ở nhiệt độ cao (thí
dụ Fe, Zn,...) hoặc không khử được H2O (thí dụ Ag, Au,...). Thí dụ : 0 +1 +1 0 2Na + 2H2O  2NaOH + H2
Nhóm 4 báo cáo Tác dụng với dung dịch muối:
Kim loại mạnh hơn có thể khử được ion của
kim loại yếu hơn trong dung dịch muối thành kim loại tự do.
Thí dụ : Ngâm một đinh sắt (đã làm sạch lớp
gỉ) vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian
màu xanh của dung dịch CuSO4 bị nhạt dần và
trên đinh sắt có lớp đồng màu đỏ bám vào.
Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập
Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn
thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện
và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4.Củng cố: * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu:
+ Rèn luyện kĩ năng giải bài tập
+ Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS