Giáo án Hóa học 12 học kì 2 Tiết 39: Luyện tập: Điều chế kim loại và ăn mòn kim loại

Ngày soạn : / /20
Tiết 39: LUYỆN TẬP : ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI VÀ ĂN MÒN KIM LOẠI (2/2) Số tiết: 02 TIẾT 2 B . Chuẩn bị: 1.Phương pháp
Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…
2.Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 C
. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Tiết/ HS vắng Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới
Hoạt động 1( 2 phút) : Hoạt động khởi động
Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học
sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
* Chuyển giao nhiệm vụ học tập:
* Thưc hiện nhiệm vụ học tập
Ở giờ trước các em đã được tìm hiểu nắm Tập trung, tái hiện kiến thức
được ăn mòn kim loại và điều chế kim
* Báo cáo kết quả và thảo luận
loại .Để khắc sâu kiến thức về điều chế
HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận
kim loại và ăn mòn kim loại ta vào bài xét. hôm nay
* Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập
Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét,
đánh giá kết quả; chốt kiến thức
Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức
Mục tiêu: Rèn kĩ năng giải bài tập
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
GV:Chuyển giao nhiệm vụ học
HS: Hình thành các nhóm theo quy luật tập :
Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm
bằng cách chia hs thành 6 nhóm
theo số thứ tự bàn học trong lớp
+ Nhóm 1,3 làm bài tập 1:
Điện phân dung dịch chứa hỗn
hợp CuSO4 và H2SO4 với điện cực
trơ, cường độ dòng là 5A, trong
thời gian 9650 giây. Sau khi HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm
ngừng điện phân, dung dịch vẫn việc nhóm
còn màu xanh, tính khối lượng +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm
các chất sinh ra ở các điện cực.
+Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ


+ Nhóm 2,4 làm bài tập 2:
+ Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành
Cho 1,93 gam hỗn hợp gồm Fe nhóm mới theo sự phân công của GV
và Al vào dung dịch chứa hỗn
hợp Cu(NO3)2 và 0,03 mol HS:Báo cáo kết quả và thảo luận
AgNO3. Sau khi phản ứng hoàn
toàn thu được 6,44 gam 2 kim HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện
loại. Tính khối lượng Fe và Al có nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận
trong hỗn hợp đầu. Nhóm 1,3 Báo cáo: Tại catot : Cu2+ và H+
GV: Quan sát quá trình thực hiện Sau khi ngừng điện phân, dung dịch vẫn còn màu
nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ xanh  tại catot chỉ có phản ứng : Cu2+ + 2e  Cu HS khi cần thiết 64.5.9650 Khối lượng Cu = 1  6 (gam) . 2.96500 Tại anot : 2 S 4 O  và H2O
Chỉ có H2O tham gia điện phân : 2H2O  4H+ + O2 + 4e 32.5.9650 Khối lượng O2 = 4  (gam) . 4.96500 Nhóm 2,4 Báo cáo:
Sau phản ứng còn 2 kim loại  phải là Cu và Ag.
Vì Cu2+ có tính oxi hóa yếu hơn Ag+ nên Ag+ phản ứng hết mới đến Cu2+
 mCu tạo thành = 6,44 – 5,24 = 3,2 (gam)  nCu = 0,05 mol
Sau phản ứng có Cu nên dung dịch tạo ra Fe2+ : Fe  Fe2+ + 2e a 2a Al  Al3+ + 3e b 3b Ag+ + 1e  Ag 0,03 0,03 0,03 Cu2+ + 2e  Cu 0,1 0,05
Theo định luật bảo toàn electron : 2a + 3b = 0,1 + 0,03 = 0,13 (1) và 65a + 27b = 2,11 (2)
Giải hệ phương trình  a = 0,02
 Khối lượng của Fe = 0,02.56= 1,12 (gam)
 Khối lượng của Al = 1,93 – 1,12 = 0,81 (gam
Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập
Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành
yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý
kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4.Củng cố:
* Hoạt động luyện tập