Giáo án Powerpoint Khái niệm về cân bằng hoá học Hóa học 11 Kết nối tri thức

Bài 1
KHÁI NIỆM VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌC CaCO + CO + H O    Ca(HCO ) 3 2 2   3 2 1
I. Phản ứng một chiều và phản ứng thuận nghịch
1. Phản ứng một chiều
2. Phản ứng thuận nghịch Cl + H O       HCl + HClO Ví dụ Ví dụ 2 2 HCl + HClO       Cl + H O 2 2 Chiều
Theo hai chiều ngược nhau
Theo một chiều từ trái sang Chiều phản ứng trong cùng điều kiện phải (→) phản ứng
(       ) VẬN DỤNG
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng một chiều, phản ứng nào là phản ứng thuận nghịch? (1) HCl + NaOH → NaCl + H O 2 (2) N + 3H ⇌ 2NH 2 2 3 (3) 2SO + O ⇌ 2SO 2 2 3 (6) Mg + 2HCl → MgCl + H 2 2
(7) CaCO + CO + H O ⇌ Ca(HCO )
Sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động núi 3 2 2 3 2
đá vôi là một trong những ví dụ về phản ứng
Phản ứng một chiều: (1), (4), (5), (6)
thuận nghịch diễn ra trong tự nhiên. Thạch nhũ
"lớn" lên với tốc độ 0,13 mm một năm. Các thạch
nhũ "lớn" nhanh nhất là những nơi có dòng nước
Phản ứng thuận nghịch: (2), (3), (7)
dồi dào calcium carbonate và CO , tốc độ lớn có 2 thể đạt 3 mm mỗi năm. XU HƯỚNG CỦA THẾ GIỚI VẬT CHẤT LÀ SỰ CÂN BẰNG