Lý thuyết Hydrogen halide. Muối halide Hóa học 10 Kết nối tri thức

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả )
Bài 22: Hydrogen halide. Mu i ố halide I. Hydrogen halide
1. Cấu tạo phân tử
- Phân tử hydrogen halide (HX) g m ồ m t ộ liên k t ế c ng ộ hóa tr .ị Các phân t ử HX là phân t phân c ử c. ự H + X H X Hoặc H – X - Mô hình liên k t ế : - M t ộ số đ c đi ặ m ể c a ủ hydrogen halide đư c t ợ h hi ể n t ệ rong b ng s ả au: 2. Tính ch t ấ v t ậ lí - Ở đi u ề ki n ệ thư ng, ờ hydrogen halide t n ồ t i ạ ở th ể khí, tan t t ố trong nư c, ớ t o ạ
thành dung dịch hydrohalic acid tư ng ơ ng. ứ M i ọ th c ắ m c
ắ vui lòng xin liên h
ệ hotline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) - Chú ý: + HF l ng ỏ có nhi t ệ độ sôi cao b t ấ thư ng
ờ là do phân tử HF phân c c ự m nh, ạ có khả năng t o l ạ iên k t ế hydrogen:
H – F … H – F … H – F + Từ HCl đ n ế HI, nhi t ệ độ sôi tăng do: l c ự tư ng ơ tác van der Waals gi a ữ các
phân tử tăng; khối lư ng phân ợ t t ử ăng. II. Hydrohalic acid 1. Tính ch t ấ hóa h c ọ a) Tính acid
Trong dãy hydrohalic acid, tính acid tăng d n
ầ từ hydrofluoric acid (y u) ế đ n ế hydroiodic acid (r t ấ m nh) ạ . b) Tính khử
Ngoài tính acid, hydrohalic acid còn có tính kh , ví ử d : ụ
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2. ng d Ứ ng ụ a) Hydrogen fluoride - Hydrogen fluoride đư c s ợ d ử ng t ụ rong quá trình s n xu ả t ấ teflon theo s đ ơ : ồ Cl2 HF o t ,xt ,p CH     CH Cl     CHClF     CF C
 F    ( CF  CF  ) 4  HCl 3  HCl 2  HCl 2 2 2 2 n
Teflon có hệ số ma sát nh , ỏ b n ề nhi t ệ , đư c ợ dùng để làm ch t ấ ch ng ố dính ở nồi, ch o. ả M i ọ th c ắ m c
ắ vui lòng xin liên h
ệ hotline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả )
- Hydrofluoric acid còn có kh ả năng đ c ặ bi t ệ là ăn mòn th y ủ tinh vô c ơ (có thành
phần gần đúng là Na2O. CaO. 6SiO2) do có kh năng x ả y ả ra ph n ả ng: ứ SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O - Trong công nghi p, ệ h n ỗ h p ợ có thành ph n ầ KF.3HF đư c ợ dùng để đi n ệ phân nóng ch y ả s n ả xu t ấ fluorine. b) Hydrogen chloride - Trong s n ả xu t
ấ tôn, thép, hydrochloric acid đư c ợ s ử d ng ụ ph ổ bi n ế đ ể lo i ạ bỏ gỉ sét trên s t ắ , thép trư c khi ớ chuy n ể sang các công đo n s ạ n xu ả t ấ ti p t ế heo. - Trong công nghi p, ệ hydrochloric acid đư c ợ dùng để s n ả xu t ấ các h p ợ ch t ấ vô cơ và h u
ữ cơ như aluminium chloride; poli aluminium chloride, nickel chloride, vinyl chloride,… - Trong s n ả xu t ấ nư c ớ u ng
ố đóng chai, hydrochloric acid tinh khi t ế đư c ợ sử d ng đ ụ ể tái sinh các nh a t ự rao đ i ổ ion. III. Mu i ố halide 1. Tính tan Hầu h t ế các mu i ố halide đ u ề dễ tan trong nư c, ớ trừ m t ộ số mu i ố không tan, ví
dụ như silver chloride, silver bromide, silver iodide và m t ộ số mu i ố ít tan như lead chloride, lead bromide. 2. Tính ch t ấ hóa h c ọ a) Phản ng t ứ rao đ i ổ - Khi nhỏ dung d ch
ị silver nitrate vào dung d ch ị acid HX ho c ặ mu i ố halide MXn (M là kim lo i
ạ hóa trị n), sẽ quan sát đư c ợ các hi n ệ tư ng ợ khác nhau, tùy thu c ộ
vào ion halide X-. Trong đó:
+ Khi X- là F- thì không th y s ấ bi ự n ế đổi, do không có ph n ả ng hóa h ứ c ọ x y r ả a.
+ Khi X- là Cl- thì xuất hi n k ệ t ế t a t ủ r ng s ắ ilver chloride (AgCl). + Khi X- là Br- thì xu t ấ hi n k ệ t ế t a m ủ àu vàng nh t ạ silver bromide (AgBr).
+ Khi X- là I- thì xuất hi n k ệ t ế t a m ủ àu vàng silver iodide (AgI). M i ọ th c ắ m c
ắ vui lòng xin liên h
ệ hotline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) Như v y ậ , có th dùng dung d ể
ịch silver nitrate đ phân bi ể t ệ các ion halide. - Phư ng t ơ rình hóa h c m ọ inh h a: ọ
NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl ↓
NaBr + AgNO3  NaNO3 + AgBr ↓
NaI + AgNO3  NaNO3 + AgI ↓ b) Tính kh c ử a i ủ on halide - Tính kh c ử a các ủ ion halide tăng d n t ầ heo th t ứ : ự Cl- < Br- < I- - Ví d : ụ + Sodium bromide kh đ ử ư c s ợ ulfuric acid đ c ặ thành sulfur đioxide:
2NaBr + 3H2SO4 → 2NaHSO4 + Br2 + SO2 + 2H2O + Sodium iodide có th kh ể đ ử ư c ợ sulfuric acid đ c t ặ hành hydrogen sulfide:
8NaI + 9H2SO4 → 8NaHSO4 + 4I2 + H2S + 4H2O + Trong đi u ề ki n ệ như trên NaCl, chỉ x y ả ra ph n ả ng ứ trao đ i ổ t o ạ thành hydrogen chloride. 3. Mu i ố ăn a) Vai trò của mu i ố ăn - Trong c t ơ h s ể ống, mu i
ố ăn có vai trò quan tr ng ọ trong vi c cân b ệ ng ằ đi n g ệ i i ả , truy n d ề n xung đi ẫ n t ệ h n ki ầ nh, trao đ i ổ ch t ấ … - Trong đ i ờ s ng, ố mu i ố ăn đư c ợ dùng để b o ả qu n ả và chế bi n ế th c ự ph m ẩ (ư p, m ớ uối), … M i ọ th c ắ m c
ắ vui lòng xin liên h
ệ hotline: 084 283 45 85