Lý thuyết Khoa học tự nhiên 7 Chân trời sáng tạo Bài 6: Giới thiệu về liên kết hóa học

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) Bài 6: Gi i ớ thi u v ệ l ề iên k t ế hóa h c ọ I. Vỏ nguyên t k ử hí hi m ế - Nhóm khí hi m ế là nhóm các nguyên t ố ho t ạ đ ng ộ hóa h c ọ kém. Nhóm khí hi m ế
gồm: helium (He); neon (Ne); argon (Ar); krypton (Kr); xenon (Xe), … - Vỏ nguyên tử c a
ủ các nguyên tố khí hi m ế đ u ề có 8 electron ở l p ớ ngoài cùng, riêng helium l ở p ngoài ớ cùng có 2 electron. Chú ý: Để có số electron l ở p ớ ngoài cùng gi ng ố nguyên t c ử a ủ nguyên t ố khí hi m ế , các nguyên tử c a
ủ các nguyên tố có khuynh hư ng ớ như ng ờ ho c ặ nh n ậ ho c ặ góp chung electron. + Nguyên tử c a ủ các nguyên tố kim lo i ạ thư ng ờ có khuynh hư ng ớ như ng ờ electron l ở p ớ ngoài cùng. + Nguyên tử c a
ủ các nguyên tố phi kim thư ng ờ có khuynh hư ng ớ nh n ậ thêm ho c
ặ góp chung electron đ có l ể p
ớ electron ngoài cùng b n v ề ng. ữ II. Liên k t ế ion
1. Sự tạo thành ion dư ng ơ - Các nguyên tử c a ủ nguyên tố kim lo i ạ thư ng ờ có xu hư ng ớ như ng ờ electron ở l p ớ ngoài cùng để có l p
ớ electron ngoài cùng gi ng ố nguyên t ử c a ủ nguyên t ố khí hi m ế gần nhất trong b ng ả tu n hoàn. ầ - Nguyên t ki ử m lo i ạ khi như ng ờ electron s t ẽ o t ạ hành ion dư ng ơ tư ng ơ ng. ứ - Ví d : ụ M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) Hay vi t ế g n: ọ Na → Na+ + 1e
2. Sự tạo thành ion âm - Các nguyên tử c a
ủ nguyên tố phi kim (Cl, O, N …) có số electron l p ớ ngoài
cùng là 7, 6, 5, … nên khi k t ế h p ợ v i ớ các nguyên t ử kim lo i ạ , nguyên t ử phi kim có xu hư ng ớ nh n
ậ electron từ nguyên tử kim lo i ạ để có l p ớ ngoài cùng gi ng ố nguyên tử c a nguyên t ủ ố khí hi m ế gần nhất trong b ng t ả u n hoàn. ầ - Nguyên t phi ử kim khi nh n el ậ ectron sẽ t o t
ạ hành ion âm tư ng ơ ng. ứ - Ví d : ụ Hay vi t ế g n: ọ Cl + 1e → Cl-
3. Sự tạo thành liên k t ế ion - Khi nguyên tử kim lo i ạ k t ế h p ợ v i
ớ nguyên tử phi kim, nguyên tử kim lo i ạ như ng ờ electron t o ạ thành ion dư ng, đ ơ ng ồ th i ờ nguyên t phi ử kim nh n ậ electron t o ạ thành ion âm. - Ion âm và ion dư ng m ơ ang đi n t ệ ích trái d u, hút ấ nhau, t o ạ thành liên k t ế ion. - Ví d : ụ Sơ đ t ồ o ạ thành liên k t ế ion trong phân t N ử aCl (sodium chloride). M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) III. Liên k t ế c ng hóa t ộ rị - Liên k t ế c ng ộ hóa trị là liên k t ế đư c ợ hình thành b i ở sự dùng chung electron gi a ữ hai nguyên t . ử - Liên k t ế c ng ộ hóa trị thư ng ờ là liên k t ế gi a ữ hai nguyên t ử c a ủ nguyên t ố phi kim v i ớ phi kim. - Ví d : ụ Quá trình t o t ạ hành liên k t ế c ng ộ hóa tr t
ị rong phân t oxygen: ử
+ Nguyên tử O có 6 electron l p ớ ngoài cùng và c n ầ thêm 2 electron đ ể có l p ớ vỏ b n v ề ng ữ tư ng t ơ khí ự hi m ế .
+ Khi hai nguyên tử O liên k t ế v i ớ nhau, m i ỗ nguyên t ử góp 2 electron đ ể t o ạ ra đôi electron dùng chung. + H t ạ nhân c a ủ hai nguyên t
ử O cùng hút đôi electron dùng chung và liên k t ế v i ớ nhau t o ạ thành phân t oxygen. ử IV: Chất ion, ch t ấ c ng hóa t ộ rị - Chất đư c t ợ o ạ b i ở các ion dư ng ơ và ion âm đư c ợ g i ọ là ch t ấ ion. Ví d m ụ t ộ số h p ch ợ ất ion: M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) - Chất đư c ợ t o t ạ hành nh l ờ iên k t ế c ng ộ hóa tr đ ị ư c ợ g i ọ là ch t ấ c ng hóa t ộ r . ị Ví d m ụ t ộ số h p ch ợ ất c ng hóa t ộ r : ị - Ở đi u ề ki n ệ thư ng, ờ ch t ấ ion thư ng ờ ở thể r n, ắ chất c ng ộ hóa trị t ở h r ể n, t ắ h l ể ng ho ỏ c ặ th khí ể . V. M t ộ s t ố ính ch t ấ c a ch ủ t ấ ion và ch t ấ c ng ộ hóa trị - Ch t ấ ion khó bay h i ơ , khó nóng ch y ả , khi tan trong nư c ớ t o ạ dung d ch ị d n ẫ đư c ợ đi n. ệ - Chất c ng ộ hóa tr t ị hư ng ờ d ễ bay h i ơ , kém b n v ề i ớ nhi t ệ ; m t ộ s ch ố t ấ tan đư c ợ trong nư c ớ thành dung d ch. ị Tùy thu c ộ vào ch t ấ c ng
ộ hóa tr ịkhi tan trong nư c ớ mà dung dịch thu đư c ợ có th d ể n đi ẫ n ho ệ c không d ặ n đi ẫ n. ệ - Ví d : ụ Dung d ch ị nư c ớ mu i ố d n ẫ đi n ệ còn dung d ch ị nư c ớ đư ng ờ thì không dẫn đi n. ệ M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85