Lý thuyết KHTN 7 Kết nối tri thức Bài 4: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) Bài 4: S l ơ ư c ợ v b ề ng t ả
u n hoàn các nguyên t ầ hóa h ố c ọ I. Nguyên t c s ắ p x ắ p các ế nguyên t hóa h ố c t ọ rong b ng t ả u n hoàn ầ
- Năm 1869, Men – đê – lê – ép, nhà hóa h c ọ ngư i ờ Nga đã xây d ng b ự ng t ả u n ầ
hoàn các nguyên tố hóa h c t ọ heo chi u ề tăng d n kh ầ i ố lư ng nguyên ợ t . Sau đó, ử các nhà khoa h c ọ đã ch ng m ứ inh r ng đi ằ n t ệ ích h t ạ nhân nguyên tử m i ớ là c s ơ ở đ xây ể d ng b ự ng t ả
uần hoàn các nguyên tố hóa h c. ọ - Ngày nay, b ng ả tu n hoàn ầ các nguyên tố hóa h c g ọ ồm 118 nguyên t hóa h ố c, ọ đư c ợ xây d ng t ự heo nguyên tắc sau:
+ Các nguyên tố hóa h c đ ọ ư c ợ s p ắ x p t ế heo chi u t ề ăng d n c ầ a ủ đi n t ệ ích h t ạ nhân.
+ Các nguyên tố trong cũng m t ộ hàng có cùng s l ố p el ớ ectron trong nguyên t . ử
+ Các nguyên tố trong cùng m t ộ c t ộ có tính ch t ấ g n gi ầ ng nhau. ố
II. Cấu tạo bảng tu n hoà ầ n các nguyên t hóa h ố c ọ 1. Ô nguyên tố
- Mỗi nguyên tố hóa h c đ ọ ư c ợ x p vào m ế t ộ ô c a ủ b ng t ả u n hoàn, g ầ i ọ là ô nguyên tố. - Ô nguyên tố cho bi t ế : kí hi u hóa ệ h c, t ọ ên nguyên t , kí ố hi u nguyên t ệ và kh ử i ố lư ng ợ nguyên t c ử a nguyên ủ t đó. ố - L u ý ư : + Số hi u nguyên ệ t = s ử đ ố n v ơ đi ị n t ệ ích h t ạ nhân = s el ố ectron trong nguyên t . ử + Số hi u nguyên ệ t chí ử nh là s t ố h t ứ c ự a ủ nguyên t t ố rong b ng t ả u n hoàn. ầ Ví d : ụ M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) Quan sát Hình 4.2, ta th y: ấ Nguyên t oxygen có s ử ố hi u nguyên ệ t l ử à 8. ⇒ Trong nguyên t oxygen: ử Số electron = s pr ố oton = s hi ố u nguyên t ệ = 8. ử Oxygen thu c ộ ô th 8 t ứ rong b ng ả tu n hoàn. ầ 2. Chu kì
- Chu kì là dãy các nguyên t m ố à nguyên t c ử a ủ chúng có cùng s l ố p el ớ ectron, đư c ợ x p t ế heo chi u đi ề n t ệ ích h t ạ nhân tăng d n kh ầ i đi t t ừ rái sang ph i ả . - B ng ả tu n hoàn ầ hi n nay ệ g m ồ 7 chu kì đư c ợ đánh s t ố 1 đ ừ n 7, m ế i ỗ chu kì là m t
ộ hàng ngang (riêng chu kì 6 và chu kì 7, mỗi chu kì có thêm 1 hàng x p t ế ách riêng cu ở ối b ng) ả . + Chu kì 1, 2, 3 đư c g ợ i ọ là các chu kì nh ; ỏ + Chu kì 4, 5, 6, 7 đư c g ợ i ọ là các chu kì l n. ớ M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) - Trong b ng t ả uần hoàn, số th t ứ c ự a ủ chu kì b ng s ằ l ố p ớ electron c a nguyên t ủ ử
các nguyên tố trong chu kì đó. 3. Nhóm - B ng ả tu n hoàn ầ g m ồ có 8 nhóm A đư c ợ đánh só t I ừ A đ n ế VIIIA và 8 nhóm B đư c ợ đánh số t I ừ B đ n ế VIIIB.
- Các nguyên tố trong cùng m t ộ nhóm A có s el ố ectron l ở p ngoài ớ cùng b ng ằ nhau (tr t ừ rư ng ờ h p nguyên t ợ ố He), do v y ậ chúng có tính ch t ấ g n gi ầ ng nhau. ố - Trong m t ộ nhóm, khi đi t t ừ rên xu ng d ố ư i ớ đi n t ệ ích h t ạ nhân nguyên t c ử a ủ các nguyên tố tăng d n. ầ M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) - Số th t ứ ự c a nhóm ủ A b ng s ằ ố electron l ở p ớ ngoài cùng c a nguyên ủ t các ử nguyên tố trong nhóm đó. Ví d : ụ oxygen có 6 electron l ở p ngoài ớ cùng nên thu c ộ nhóm VIA. Chú ý: + M t ộ số nhóm có tên g i ọ riêng nh : ư nhóm IA (nhóm kim lo i ạ ki m ề ); nhóm IIA (nhóm kim lo i ạ ki m ề th )
ổ ; nhóm VIIA (nhóm halogen); nhóm VIIIA (nhóm khí hi m ế ). + Nguyên tố H có nhi u t ề ính ch t ấ g n gi ầ ng v ố i ớ nguyên t nhóm ố VIIA; nên có th đ ể ư c ợ x p ế v ở t ị rí đ u nhóm ầ VIIA. M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85