Lý thuyết KHTN 7 Kết nối tri thức Bài 6: Giới thiệu về liên kết hóa học

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) Bài 6: Gi i ớ thi u v ệ l ề iên k t ế hóa h c ọ I. C u t ấ rúc electron b n v ề ng c ữ a kh ủ í hi m ế - Ở đi u ki ề n t ệ hư ng, ờ các khí hi m ế t n t ồ i ạ dư i ớ d ng ạ đ n nguyên t ơ b ử n ề v ng, ữ khó bị bi n đ ế ổi hóa h c. L ọ p el ớ ectron ngoài cùng c a ủ chúng ch a 8 el ứ ectron (tr ừ He ch a 2 el ứ ectron). - Nguyên t c ử a
ủ các nguyên tố khác có xu hư ng ớ tham gia liên k t ế hóa h c ọ đ ể đ t ạ đư c l ợ p el ớ ectron ngoài cùng gi ng khí ố hi m ế b ng ằ cách như ng, ờ nh n hay ậ dùng chung electron. II. Liên k t ế ion - Nguyên t t ử rung hòa v đi ề n, khi ệ nguyên t nh ử ư ng hay nh ờ n ậ electron, nó tr ở thành phần t m ử ang đi n g ệ i ọ là ion. - Đi n t ệ ích c a i ủ on đư c ợ vi t ế phía trên, bên ph i ả c a ủ kí hi u hóa h ệ c. ọ - Liên k t ế ion là liên k t ế đư c hì ợ nh thành b i ở l c ự hút tĩnh đi n gi ệ a các ữ ion mang điện tích trái d u. ấ - S hì ự nh thành liên k t ế trong phân t m ử u i
ố ăn (sodium chloride NaCl):
+ Nguyên tử sodium (Na) như ng ờ m t ộ electron l ở p ngoài ớ cùng cho nguyên t ử chlorine (Cl) đ t ể o t ạ hành ion dư ng ơ Na+ có l p ớ v b ỏ n v ề ng gi ữ ống v nguyên ỏ t khí ử hi m ế Ne. M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) + Nguyên tử Cl nh n vào ậ l p el ớ ectron ngoài cùng m t ộ electron c a nguyên ủ t N ử a đ t ể o
ạ thành ion âm Cl- có vỏ b n v ề ng gi ữ ống v nguyên t ỏ khí ử hi m ế Ar. + Hai ion đư c ợ t o t ạ hành mang đi n t ệ ích trái d u hú ấ t nhau t o t ạ hành liên k t ế ion trong phân t m ử uối ăn. - Chú ý: + Khi kim lo i ạ tác d ng v ụ i ớ phi kim, nguyên t ki ử m lo i ạ như ng ờ electron cho phi kim. Nguyên t ki ử m lo i
ạ trở thành ion dư ng và nguyên t ơ phi ử kim chuy n t ể hành ion âm. + Liên k t ế ion thư ng đ ờ ư c ợ t o t ạ hành gi a ki ữ m lo i ạ đi n hì ể nh và phi kim đi n ể hình. + H p ợ ch t ấ ion nh m ư u i ố ăn … là ch t ấ r n ắ đi ở u ki ề n t ệ hư ng, ờ khó bay h i ơ , khó nóng ch y ả và khi tan trong nư c t ớ o ạ thành dung d ch ị d n đ ẫ ư c ợ đi n. ệ III. Liên k t ế c ng hóa t ộ rị Liên k t ế c ng hóa ộ tr đ ị ư c t ợ o
ạ nên do sự dùng chung m t ộ hay nhi u c ề p ặ electron. 1. Liên k t ế c ng ộ hóa tr t ị rong phân t đ ử n ch ơ t ấ
a) Sự hình thành phân t hy ử drogen - Mỗi nguyên t H ử có m t ộ electron ở l p ngoài ớ cùng. M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) - Đ có c ể ấu trúc electron b n v ề ng c ữ a ủ khí hi m
ế Ne, khi hình thành phân t ử hydrogen, hai nguyên t H ử đã liên k t ế v i ớ nhau b ng ằ cách m i ỗ nguyên t H ử góp chung 1 electron t o ạ thành 1 c p ặ electron dùng chung. b) S hì
ự nh thành phân t oxygen ử - Mỗi nguyên t O
ử có 6 electron ở l p ngoài ớ cùng. - Đ có c ể ấu trúc electron b n v ề ng c ữ a ủ khí hi m
ế Ne, khi hình thành phân t ử oxygen, hai nguyên t O ử đã liên k t ế v i ớ nhau b ng ằ cách m i ỗ nguyên t O ử góp chung 2 electron để t o t ạ hành 2 c p ặ electron dùng chung. Chú ý: Liên k t ế c ng ộ hóa tr t ị hư ng g ờ p ặ nhi u t ề rong phân t đ ử n ch ơ t ấ phi kim; 2. Liên k t ế c ng ộ hóa tr t ị rong phân t h ử p ch ợ t ấ
Sự hình thành phân t n ử ư c ớ M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85