Đề thi học kì I Hóa lớp 11 Sở GD và ĐT Quảng Nam

TRƯỜNG THPT PHÚ YÊN
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN: Hóa – Lớp 11
Thời gian làm bài: 45 phút; không kể thời gian phát đề
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM
Câu 1 (VD): Dẫn từ từ CO2 vào dung dịch chỉ chứa 0,02 mol Ba(OH)2. Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ
thuộc của số mol kết tủa BaCO3 tạo thành theo số mol CO2. Giá trị của x là A. 0,020 B. 0,015 C. 0,025 D. 0,005
Câu 2 (NB): Phân đạm cung cấp cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng gì? A. Nitơ. B. Cacbon. C. Kali. D. Photpho.
Câu 3 (NB): Không nên bón phân urê cho cây trồng cùng lúc với A. phân vi lượng. B. phân kali. C. vôi sống. D. phân lân.
Câu 4 (TH): Dung dịch HNO3 0,01M có pH bằng A. 13 B. 1 C. 12 D. 2
Câu 5 (VD): Dung dịch X gồm 0,05 mol Na+, 0,04 mol Cl-, 0,03 mol SO 2- 4
và Mg2+. Cô cạn dung dịch X,
thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 6,820 B. 5,690 C. 8,875 D. 6,050
Câu 6 (NB): Một loại nước thải công nghiệp có pH = 3,5. Nước thải đó có môi trường A. trung tính B. Axit C. Bazơ D. lưỡng tính
Câu 7 (VDC): Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng, thu được dung dịch Y chứa 8m
gam muối và x mol một chất khí duy nhất là N2O. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, kết thúc thí nghiệm có
25,84 gam NaOH đã phản ứng. Giá trị của x gần nhất với A. 0,060. B. 0,050. C. 0,030. D. 0,055.
Câu 8 (VD): Trong công nghiệp, axit nitric được tổng hợp từ amoniac qua ba giai đoạn với hiệu suất của
toàn bộ quá trình đạt 96%. Theo quá trình trên, từ 4 tấn amoniac người ta thu được m tấn dung dịch
HNO3 60%. Giá trị của m là A. 24,71 B. 23,72 C. 25,74 D. 14,82
Câu 9 (NB): Silic tan được trong dung dịch của chất nào sau đây? A. NaOH B. HF C. NaCl D. HCl
Câu 10 (NB): Chất nào sau đây là chất điện li? Trang 1

A. C2H5OH B. HNO3 C. C12H22O11 D. CO2
Câu 11 (TH): Nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaHCO3, hiện tượng xảy ra là
A. có kết tủa và sủi bọt khí
B. thoát ra khí không màu
C. thoát ra khí mùi khai
D. xuất hiện kết tủa trắng
Câu 12 (NB): Ứng dụng phổ biến nhất của amoni nitrat là làm phân bón, thuốc nổ quân sự. Amoni nitrat
có công thức hóa học là A. NH4NO2. B. (NH4)2NO3. C. NH4NO3. D. (NH4)2NO2.
Câu 13 (TH): Phản ứng NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O có phương trình ion thu gọn là A. H+ + OH- → H - 2O.
B. Na+ + NO3 → NaNO3. C. H2+ + OH2- → H 2-
2O. D. Na2+ + NO3 → NaNO3.
Câu 14 (TH): Chất bột X màu đen, có khả năng hấp phụ các khí độc nên được dùng trong nhiều loại mặt
nạ phòng độc. Chất X là A. silicagen B. than hoạt tính C. thạch anh D. đá vôi.
Câu 15 (TH): Thực hiện thí nghiệm như hình vẽ dưới đây:
Bên trong bình, lúc đầu có chứa khí X. Hiện tượng xảy ra khi tiến hành thí nghiệm: nước phun mạnh vào
bình và chuyển thành màu hồng. Khí X là A. NH3 B. HCl C. CO2 D. N2 II. PHẦN TỰ LUẬN
Câu 1 (TH): Hoàn thành phương trình hóa học cho các phản ứng sau: a) KNO3 b) Na2CO3 + HCl → c) P + Ca d) Si + O2 →
Câu 2 (TH): Bảng dưới đây ghi lại kết quả quan sát khi nhỏ dung dịch Ca(OH)2 vào các ống nghiệm (1),
(2), (3), đun nóng đựng một trong các dung dịch NaNO3, (NH4)2CO3, K3PO4 không theo thứ tự. Ống nghiệm (1) (2) (3) Hiện tượng Xuất hiện kết tủa Không hiện tượng
Xuất hiện kết tủa trắng và thoát ra trắng khí mùi khai
a) Các ống nghiệm (1), (2), (3) lần lượt chứa dung dịch của chất nào? Trang 2


b) Viết phương trình hóa học xảy ra.
Câu 3 (VD): Hòa tan hoàn toàn m gam Mg vào dung dịch HNO3 dư, thu được 336 ml khí NO2 (đktc, sản
phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của m.
Câu 4 (VD): Một cái ao dùng để nuôi thủy sản chứa 5000 m3 nước có pH = 4,2. Trước khi nuôi, người ta
làm tăng độ pH trong ao lên 7,0 bằng cách hòa m gam vôi sống (nguyên chất) vào nước trong ao. Tính giá trị m. Đáp án 1-B 2-A 3-C 4-D 5-D 6-B 7-D 8-B 9-A 10-B 11-B 12-C 13-A 14-B 15-A LỜI GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Đáp án B Phương pháp giải:
1) Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O
(2) BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2
Xét tại thời điểm BaCO3 tối đa thì chỉ có phản ứng (1) xảy ra
Xét tại thời điểm nCO2 = 0,025 mol thì xảy ra cả (1) và (2)
→ lượng kết tủa bị CO2 hòa tan một phần Giải chi tiết:
(1) Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O
(2) BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2
Xét tại thời điểm BaCO3 tối đa thì phản ứng (1) vừa kết thúc => nBaCO3 = nCO2 = nBa(OH)2 = 0,02 mol
Xét tại thời điểm nCO2 = 0,025 mol thì BaCO3 đã bị hòa tan một phần => Xảy ra (1) và (2)
(1) Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O 0,02 → 0,02 → 0,02 mol
(2) BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2
Trước phản ứng: 0,02 0,005 mol
Phản ứng: 0,005 ← 0,005 → 0,005 mol
Sau phản ứng: 0,015 0 0,005 mol → x = nBaCO3 = 0,015 mol
Câu 2: Đáp án A Phương pháp giải:
- Phân đạm cung cấp nguyên tố N
- Phân lân cung cấp nguyên tố P Trang 3


- Phân kali cung cấp nguyên tố K Giải chi tiết:
Phân đạm cung cấp cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng nitơ (N)
Câu 3: Đáp án C Phương pháp giải:
Khi bón phân ure thì phân sẽ chuyển hóa thành (NH4)2CO3
Nhận định ảnh hưởng của từng loại phân đến (NH4)2CO3 (thông qua chuyển thành NH3). Giải chi tiết:
Không nên bón phân urê cho cây trồng cùng lúc với vôi sống vì: CO(NH2)2 + 2H2O → (NH4)2CO3 CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + (NH4)2CO3 → CaCO3 + 2NH3 + H2O
→ Như vậy sẽ làm mất NH +
4 để cung cấp cho cây, đồng thời mất lượng OH- để khử chua đất.
Câu 4: Đáp án D Phương pháp giải: pH = - log[H+] Giải chi tiết:
HNO3 là chất điện li mạnh, khi hòa tan trong nước điện li hoàn toàn thành ion: HNO - 3 → H+ + NO3 0,01M → 0,01M
→ [H+] = 0,01M → pH = -log 0,01 = 2
Câu 5: Đáp án D Phương pháp giải:
- Bảo toàn điện tích → n 2+ Mg - mrắn = mion Giải chi tiết:
- Bảo toàn điện tích: n + 2+ - 2- Na + 2nMg = nCl + 2nSO4 → 0,05 + 2n 2+ 2+
Mg = 0,04 + 2.0,03 → nMg = 0,025 mol - Ta có: m + 2+ - 2-
muối = mion = mNa + mMg + mCl + mSO4 = 0,05.23 + 0,025.24 + 0,04.35,5 + 0,03.96 = 6,05 gam
Câu 6: Đáp án B Phương pháp giải: Nếu pH < 7 => MT axit
Nếu pH = 7 => MT trung tính Nếu pH > 7 => MT bazơ Giải chi tiết: Trang 4