Đề thi học kì I Hóa lớp 11 trường THPT Nam Sách - Hải Dương

SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
TRƯỜNG THPT NAM SÁCH MÔN: Hóa – Lớp 11
Thời gian làm bài: 45 phút; không kể thời gian phát đề Câu 1 (TH):
a) Viết phương trình điện li của các chất sau khi hòa tan trong nước:
HCl, NaOH, CH3COOH, AlCl3, Fe2(SO4)3.
b) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt mất nhãn sau:
Na3PO4, NaNO3, Na2CO3, NH4NO3.
Câu 2 (TH): Hoàn thành các phương trình phản ứng giữa các cặp chất sau, ghi rõ điều kiện cần thiết nếu có? a) P + Mg →
b) P + HNO3 (đặc) → c) Si + NaOH + H2O → d) C + O2 (dư) → e) CO + CuO → Câu 3 (VD): a)
a) + Tính pH của dung dịch chứa 2,92 gam HCl trong 800 ml?
+ Tính pH của dung dịch chứa 0,8 gam NaOH trong 200 ml?
b) Hòa tan hoàn toàn 10,35 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Mg và Al bằng dung dịch HNO3 (loãng) dư
sau phản ứng thu được dung dịch A và 7,84 lít khí không màu hóa nâu trong không khí (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất).
- Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X?
- Tính tổng khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch A?
Câu 4 (VD): Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH và
0,06M và Ba(OH)2 0,12M, thu được m gam kết tủa. Xác định giá trị của m? LỜI GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Đáp án Phương pháp giải:
a) Chất điện li mạnh ta dùng mũi tên một chiều, chất điện li yếu ta dùng mũi tên hai chiều.
b) Dựa vào những đặc điểm đặc trưng của các ion để nhận biết. Giải chi tiết: a) HCl → H+ + Cl- NaOH → Na+ + OH- CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ AlCl3 → Al3+ + 3Cl- Trang 1

Fe 2- 2(SO4)3 → 2Fe3+ + 3SO4 b) Chất Na3PO4 NaNO3 Na2CO3 NH4NO3 Thuốc thử Dung dịch NaOH - - - Khí mùi khai Dung dịch HCl - - Khí không màu x Dung dịch AgNO3 Kết tủa vàng - x x PTHH:
NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3↑ + H2O
Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O
Na3PO4 + AgNO3 → NaNO3 + Ag3PO4↓
Câu 2: Đáp án Phương pháp giải:
Dựa vào tính chất hóa học của các chất để viết phương trình hóa học. Giải chi tiết: a) P + Mg Mg3P2 b) P + 5HNO3 (đặc) H3PO4 + 5NO2 + H2O
c) Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 d) C + O2 (dư) CO2 e) CO + CuO Cu + CO2
Câu 3: Đáp án Phương pháp giải: a) pH = -log[H+]
b) Bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố Giải chi tiết: a)
+ nHCl = 2,92 : 36,5 = 0,08 mol => nH+ = 0,08 mol
=> [H+] = 0,08 : 0,8 = 0,1 M
=> pH = -log[H+] = -log(0,1) = 1
+ nNaOH = 0,8 : 40 = 0,02 mol => nOH- = 0,02 mol
=> [OH-] = 0,02 : 0,2 = 0,1M
=> [H+] = 10-14 : [OH-] = 10-13 M
=> pH = -log[H+] = -log(10-13) = 13
b) nNO = 7,84 : 22,4 = 0,35 mol Trang 2


Đặt nMg = x mol; nAl = y mol
- Khối lượng hỗn hợp X: 24x + 27y = 10,35 (1)
- Bảo toàn electron: 2nMg + 3nAl = 3nNO => 2x + 3y = 3.0,35 (2) Từ (1) và (2) ta có:
- Phần trăm mỗi kim loại: - Khối lượng muối khan:
BTNT “Mg”: nMg(NO3)2 = nMg = 0,15 mol
BTNT “Al”: nAl(NO3)3 = nAl = 0,25 mol
=> m muối = 0,15.148 + 0,25.213 = 75,45 gam
Câu 4: Đáp án Phương pháp giải: Tính tỉ lệ
+ a ≤ 1 => chỉ tạo muối HCO -3
+ 1 < a < 2 => tạo CO 2- - 3 , HCO3
+ a ≥ 2 => tạo muối CO 2- 3 Giải chi tiết:
nNaOH = 0,006 mol; nBa(OH)2 = 0,012 mol nCO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol
nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,06.0,1 + 2.0,12.0,1 = 0,03 mol Ta thấy: 1 <
< 2 => tạo muối CO 2- - 3 , HCO3
Đặt nCO32- = a mol và nHCO3- = b mol PTHH: CO 2- 2 + 2OH- → CO3 + H2O a ← 2a ← a (mol) CO - 2 + OH- → HCO3 b ← 2b ← b (mol) Theo đề bài ta có: nCO2 = a + b = 0,02 (1) nOH- = 2a + b = 0,03 (2) Trang 3