Đề thi học kì I Hóa lớp 11 trường THPT Yên Lạc 2 - Vĩnh Phúc

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
TRƯỜNG THPT YÊN LẠC 2 MÔN: Hóa – Lớp 11
Thời gian làm bài: 45 phút; không kể thời gian phát đề
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM
Câu 1 (TH): Giá trị pH của dung dịch HCl 0,01M là A. 2 B. 12 C. 10 D. 4
Câu 2 (NB): Ruột bút chì được sản xuất từ: A. Than củi. B. Than chì. C. Chì kim loại. D. Than đá.
Câu 3 (NB): Đánh giá độ dinh dưỡng của phân lân bằng hàm lượng % A. P 3- 2O5. B. H3PO4. C. P. D. PO4 .
Câu 4 (TH): Dung dịch Y chứa 0,02 mol Mg2+; 0,03 mol Na+; 0,03 mol Cl- và y mol SO 2- 4 . Giá trị của y là A. 0,01. B. 0,02. C. 0,015. D. 0,025.
Câu 5 (TH): Trong phòng thí nghiệm, khí CO được điều chế bằng phản ứng A. 2C + O2 2CO2 B. C + H2O CO + H2 C. HCOOH CO + H2O D. 2CH4 + 3O2 2CO + 4H2O
Câu 6 (NB): Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng? A. [H+] = [NO - - 3 ] B. pH < 1,0 C. [H+] > [NO3 ] D. pH > 1,0
Câu 7 (VDC): Cho m gam hỗn hợp G gồm Mg và Al có tỉ lệ mol 4 : 5 vào dung dịch HNO3 20%. Sau khi
các kim loại tan hết có 6,72 lít hỗn hợp X gồm NO, N2O, N2 bay ra (đktc) và được dung dịch T. Thêm
một lượng O2 vừa đủ vào X, sau phản ứng được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y từ từ qua dung dịch KOH dư, có
4,48 lít hỗn hợp khí Z đi ra (đktc). Tỉ khối của Z đối với H2 bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào dung
dịch T thì lượng kết tủa lớn nhất thu được là (m + 39,1) gam. Biết HNO3 dùng dư 20% so với lượng cần
thiết. Nồng độ phần trăm của Al(NO3)3 trong T gần nhất với A. 9,5%. B. 9,6%. C. 9,4%. D. 9,7%.
Câu 8 (VD): Hấp thụ hết 0,1 mol CO2 vào dung dịch có chứa 0,08 mol NaOH và 0,1 mol Na2CO3, thu
được dung dịch X. Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X đến khi thoát ra 0,08 mol khí CO2 thì thấy
hết x mol HCl. Giá trị của x là A. 0,16. B. 0,15. C. 0,18. D. 0,17. II. PHẦN TỰ LUẬN
Câu 9 (TH): Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung
dịch giữa các cặp chất sau. a) NaOH + HCl b) Na2CO3 + Ca(NO3)2 c) CuSO4 + NaOH d) Al(OH)3 + NaOH Trang 1


Câu 10 (VD): Cho 224 ml khí CO2 (đktc) hấp thụ hết trong 100 ml dung dịch KOH 0,2M. Viết phương
trình phản ứng và tính khối lượng của những chất có trong dung dịch tạo thành.
Câu 11 (VD): Khi hòa tan 35,2 gam hỗn hợp Cu và CuO trong 2,0 lít dung dịch HNO3 1,0M (loãng) thấy
thoát ra 4,48 lít NO (đktc).
a) Xác định hàm lượng phần trăm của CuO trong hỗn hợp.
b) Tính nồng độ mol của Cu(NO3)2 và axit HNO3 của dung dịch sau phản ứng, biết rằng thể tích của dung dịch không thay đổi.
Câu 12 (VD): Từ quặng photphorit, có thể điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau: Quặng photphorit
Biết hiệu suất chung của cả quá trình là 90%. Để điều chế được 1 tấn dung dịch H3PO4 49%, cần khối
lượng quặng photphorit chứa 73% Ca3(PO4)2 là bao nhiêu? Đáp án 1-A 2-B 3-A 4-B 5-C 6-A 7-D 8-A LỜI GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Đáp án A Phương pháp giải:
HCl là một axit mạnh, điện li hoàn toàn. pH = -log[H+] Giải chi tiết:
HCl là một axit mạnh, điện li hoàn toàn: HCl → H+ + Cl- → [H+] = CM HCl = 0,01M
→ pH = -log[H+] = -log(0,01) = 2
Câu 2: Đáp án B
Ruột bút chì được sản xuất từ than chì.
Câu 3: Đáp án A Phương pháp giải:
Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của P2O5. Ngoài ra, HS ghi nhớ thêm:
Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá bằng hàm lượng % của N.
Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng hàm lượng % của K2O. Giải chi tiết:
Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của P2O5. Trang 2


Câu 4: Đáp án B Phương pháp giải:
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch Y. Giải chi tiết:
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch Y ta có:
2nMg2+ + nNa+ = nCl- + 2nSO42- => 2.0,02 + 0,03 = 0,03 + 2.y => y = 0,02
Câu 5: Đáp án C
Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế CO bằng phản ứng: HCOOH CO + H2O
Câu 6: Đáp án A Phương pháp giải:
Axit mạnh khi tan vào nước điện li hoàn toàn thành các ion. Giải chi tiết:
HNO3 khi tan vào nước điện li hoàn toàn thành các ion: HNO - 3 → H+ + NO3 0,1M 0,1M 0,1M => [H+] = [NO -3] = 0,1M
Câu 7: Đáp án D Phương pháp giải:
Phương pháp đường chéo, bảo toàn e, bảo toàn nguyên tố. Giải chi tiết:
Khi thêm O2 vừa đủ vào Y thu được các khí NO2, N2O, N2. Dẫn qua dung dịch KOH dư thì NO2 bị hấp
thụ khí còn lại là N2O và N2.
=> nNO = nNO2 = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol
Áp dụng đường chéo cho hỗn hợp Z:
Mà nN2O + nN2 = nZ = 0,2 mol => nN2O = 0,15 và nN2 = 0,05
Đặt: nMg = 4x và nAl = 5x (mol) => nMg(OH)2 = 4x và mAl(OH)3 = 5x
m kết tủa max = mKL + mOH- => m + 39,1 = m + 17(4x.2 + 5x.3) => x = 0,1
=> nMg = 0,4 mol và nAl = 0,5 mol
Ta thấy: 2nMg + 3nAl > 3nNO + 8nN2O + 10nN2 => Có tạo muối NH4NO3 Trang 3


Bảo toàn e: 2nMg + 3nAl = 3nNO + 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3
=> 2.0,4 + 3.0,5 = 3.0,1 + 8.0,15 + 10.0,05 + 8nNH4NO3 => nNH4NO3 = 0,0375 mol
Công thức tính nhanh: nHNO3 pư = 4nNO + 10nN2O + 12nN2 + 10nNH4NO3 = 2,875 mol
=> nHNO3 bđ = 2,875 + 2,875.(20/100) = 3,45 mol
=> m dd HNO3 = 3,45.63.(100/20) = 1086,75 gam
m dd sau pư = mMg + mAl + m dd HNO3 – mNO – mN2O – mN2
= 0,4.24 + 0,5.27 + 1086,75 – 0,1.30 – 0,15.44 – 0,05.28 = 1098,85 gam
Ta có: nAl(NO3)3 = nAl = 0,5 mol
→ %mAl = (0,5.213/1098,85).100% = 9,69% gần nhất với 9,7%
Câu 8: Đáp án A Phương pháp giải: Giả sử hấp thụ CO 2- -
2 vào dung dịch NaOH và Na2CO3 thu được CO3 (a mol) và HCO3 (b mol)
BTNT “C”: nCO2 + nNa2CO3 = nCO3 2- + nHCO3- => (1)
BTĐT: nNa+ = 2nCO32- + nHCO3- => (2)
Giải (1) và (2) thu được a và b
*Nhỏ từ từ HCl vào dd X (CO 2- - 3 và HCO3 ) Thứ tự phản ứng: H+ + CO 2- - 3 → HCO3 H+ + HCO - 3 → H2O + CO2 Giải chi tiết: Giả sử hấp thụ CO 2- -
2 vào dung dịch NaOH và Na2CO3 thu được CO3 (a mol) và HCO3 (b mol)
BTNT “C”: nCO2 + nNa2CO3 = nCO3 2- + nHCO3- => a + b = 0,1 + 0,1 => a + b = 0,2 (1)
BTĐT: nNa+ = 2nCO32- + nHCO3- => 2a + b = 0,08 + 2.0,1 => 2a + b = 0,28 (2)
Giải (1) và (2) thu được a = 0,08 và b = 0,12 mol
*Nhỏ từ từ HCl vào dd X (0,08 mol CO 2- - 3 và 0,12 mol HCO3 ) Thứ tự phản ứng: H+ + CO 2- - 3 → HCO3 0,08← 0,08 H+ + HCO - 3 → H2O + CO2 0,08 ← 0,08
=> nHCl = 0,08 + 0,08 = 0,16 mol
Câu 9: Đáp án Phương pháp giải:
Cách chuyển đổi từ phương trình dạng phân tử sang phương trình dạng ion rút gọn: Trang 4