Giáo án Powerpoint Cân bằng trong dung dịch nước Hóa học 11 Chân trời sáng tạo

309 155 lượt tải
Chia sẻ Facebook Báo cáo tài liệu
Lớp: Lớp 11
Môn: Hóa Học
Bộ sách: Chân trời sáng tạo
Dạng: Giáo án, Giáo án Powerpoint
File:
Loại: Tài liệu lẻ

CÁCH MUA:

  • B1: Gửi phí vào TK: 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)
  • B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official ( nhấn vào đây ) để xác nhận thanh toán và tải tài liệu - giáo án

Liên hệ ngay Hotline hỗ trợ: 084 283 45 85

Bộ bài giảng điện tử Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo được cập nhật liên tục trong gói này từ nay đến hết tháng 3/2024. 

Để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút Tải Xuống ở trên!

  • Bộ bài giảng powerpoint Hóa học 11 Chân trời sáng tạo bao gồm đầy đủ các bài giảng trong cả năm học, được thiết kế theo phong cách hiện đại, đẹp mắt, trình bày chi tiết cho từng phần học và bám sát chương trình sgk Hóa học 11 bộ Chân trời sáng tạo.
  • Mua trọn bộ sẽ tiết kiệm hơn tải lẻ 50%.

Đánh giá

4.6 / 5(309 )
5
53%
4
22%
3
14%
2
5%
1
7%
Trọng Bình
Tài liệu hay

Giúp ích cho tôi rất nhiều

Duy Trần
Tài liệu chuẩn

Rất thích tài liệu bên VJ soạn (bám sát chương trình dạy)

TÀI LIỆU BỘ BÁN CHẠY MÔN Hóa Học

Xem thêm

TÀI LIỆU BỘ BÁN CHẠY Lớp 11

Xem thêm

Tài liệu bộ mới nhất

TẢI NGAY
Lớp 11 Tin Học

Bộ 4 đề thi Giữa kì 1 Tin học 11 Kết nối tri thức (form mới 2025)

(5.0) Word

130.000 ₫
37 108 215
TẢI NGAY
Lớp 11 Tin Học

Bộ 4 đề thi Giữa kì 1 Tin học 11 Cánh diều (form mới 2025)

(5.0) Word

130.000 ₫
40 71 142
TẢI NGAY
Lớp 11 Toán Học

Đề cương ôn tập cuối học kì 1 Toán 11 Kết nối tri thức

(5.0)

80.000 ₫
25 49
TẢI NGAY
Lớp 11 Toán Học

Đề cương ôn tập cuối học kì 1 Toán 11 Chân trời sáng tạo

(5.0)

80.000 ₫
29 58
TẢI NGAY
Lớp 11 Toán Học

Đề cương ôn tập cuối học kì 1 Toán 11 Cánh diều

(5.0)

80.000 ₫
25 50
TẢI NGAY
Lớp 11 Sinh Học

Bộ 35 Đề thi HSG Sinh học 11 (năm 2024)

(5.0)

200.000 ₫
132 263
TẢI NGAY
Lớp 11 Lịch Sử

Giáo án Chuyên đề Lịch Sử 11 Chân trời sáng tạo

(5.0) Word

150.000 ₫
196 108 216
TẢI NGAY
Lớp 11 Vật Lý

3 đề thi Vật lí 11 Cuối kì 1 Kết nối tri thức cấu trúc mới

(5.0)

70.000 ₫
94 188
TẢI NGAY
Lớp 11 Vật Lý

3 đề thi Vật lí 11 Cuối kì 1 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới

(5.0)

70.000 ₫
61 121
TẢI NGAY
Lớp 11 Vật Lý

3 đề thi Vật lí 11 Cuối kì 1 Cánh diều cấu trúc mới

(5.0)

70.000 ₫
53 106
BÀI 2:
CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC
1
01
02
SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI,
CHẤT KHÔNG ĐIỆN LI
THUYẾT BRONSTED – LOWRY VỀ
ACID - BASE
NỘI
DUNG
03
04
KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ
ACID – BASE
CHUẨN ĐỘ ACID – BASE
Ý NGHĨA THỰC TIỄN CÂN BẰNG
TRONG DUNG DỊCH NƯỚC CỦA
ION Al
3+
, Fe
3+
và CO
3
2-
05
2
01
SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI,
CHẤT KHÔNG ĐIỆN LI
3
1. SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, CHẤT KHÔNG ĐIỆN LI
a) Thí nghiệm hiện tượng điện li
1. Nêu khái niệm dòng điện?
2. Đèn sáng cho thấy dung dịch NaCl
dẫn điện, chứng tỏ trong dịch có
hạt mang điện. Đó có thể là loại hạt
nào (electron, cation, anion hay
phân tử NaCl)?
3. Hãy giải thích sự tạo thành hạt
mang điện đó.
4
1. SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, CHẤT KHÔNG ĐIỆN LI
a) Thí nghiệm hiện tượng điện li
✓Dung dịch dẫn điện: HCl, NaOH, NaCl.
✓Các chất không dẫn điện: NaCl khan, nước cất, dung dịch sucrose, dung
dịch ethanol.
b) Giải thích hiện tượng dẫn điện
H
2
O là một phân tử có cực. Khi cho
NaCl tinh thể vào nước, xảy ra quá
trình tương tác giữa các phân tử nước
có cực và các ion của muối, kết hợp với
sự chuyển động không ngừng của các
phân tử nước làm cho các ion Na
+
và
Cl
-
của muối tách dần khỏi tinh thể và
hoà tan vào nước, gọi là quá trình điện
li hay sự điện li. NaCl gọi là chất điện li.
5
1. SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, CHẤT KHÔNG ĐIỆN LI
a) Thí nghiệm hiện tượng điện li
✓Dung dịch dẫn điện: HCl, NaOH, NaCl.
✓Các chất không dẫn điện: NaCl khan, nước cất, dung dịch sucrose, dung
dịch ethanol.
b) Giải thích hiện tượng dẫn điện
❖Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành các ion.
❖Quá trình phân li các chất khi trong nước thành ion gọi là sự điện li.
6
1. SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, CHẤT KHÔNG ĐIỆN LI
a) Thí nghiệm hiện tượng điện li
b) Giải thích hiện tượng dẫn điện
c) Phân loại các chất điện li
+ Chất điện li mạnh: phân li hoàn toàn thành ion trong nước.
VD: dd NaCl, dd HCl, dd NaOH, …
+ Chất điện li yếu: phân li một phần thành ion trong nước.
VD: CH
3
COOH, HF, ….
7
8
Chất điện li mạnh Chất điện li yếu Chất không điện li
Khi
tan trong nước điện li hoàn toàn
thành
ion.
Khi
tan trong nước điện li một
phần
thành
ion.
Là
các chất khi tan trong nước
không
phân li ra ion.
•
Acid mạnh: HCl, HNO
3
, H
2
SO
4
,
HClO
4
,…
•
Base mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH)
2
,
Ba(OH)
2
, LiOH.
•
Muối (hầu hết): NaCl, NH
4
NO
3
,
CuSO
4
, CH
3
COONa,…
•
Acid yếu: CH
3
COOH, HClO,
H
3
PO
4
, H
2
S, HF…
•
Base yếu (là các base không
tan):
Mg(OH)
2
,…
•
Một số muối đặc biệt: HgCl
2
,
Hg(CN)
2
,…
•
Các khí: SO
2
, Cl
2
,…
•
Đường: C
6
H
12
O
6
(glucose),
C
12
H
22
O
11
(sucrose),…
•
Alcohol: C
2
H
5
OH (ethanol), …
•
Hydrocarbon…
Phương
trình điện li
HCl H
+
+ Cl
-
Biểu diễn:
mũi tên 1 chiều
Phương
trình điện li
CH
3
COOH H
+
+ CH
3
COO
-
Biểu diễn:
mũi tên 2 chiều
Trong
dd HCl có chứa: H
+
, Cl
-
, H
2
O (bỏ
qua sự điện li của nước).
Trong
dd CH
3
COOH có chứa: H
+
,
CH
3
COO
-
, CH
3
COOH không phân li
và H
2
O (bỏ qua sự điện li của nước).
Như vậy,
02
THUYẾT BRONSTED
– LOWRY VỀ ACID – BASE
9
2. THUYẾT BRONSTED – LOWRY VỀ ACID – BASE
1)Quan sát hình 2.4
và 2.5, cho biết
chất nào nhận H
+
,
chất nào cho H
+
.
2)Nhận xét về vai trò
acid – base của
phân tử H
2
O trong
các cân bằng ở
hình 2.4, 2.5.
10
Trong dung dịch NaHCO
3
có các cân bằng sau:
HCO
3
-
+ H
2
O H
3
O
+
+ CO
3
2-
(1)
HCO
3
-
+ H
2
O H
2
CO
3
+ OH
-
(2)
Nhận xét về vai trò acid – base của phân tử H
2
O trong các cân bằng
(1) và (2).
Thuyết Bronsted – Lowry:
Acid là chất cho proton (H
+
), base là chất nhận proton.
Acid và base có thể là phân tử hoặc ion.
11
03
KHÁI NIỆM pH.
CHẤT CHỈ THỊ ACID – BASE
12
3. KHÁI NIỆM pH. CHẤT CHỈ THỊ ACID – BASE
a) Khái niệm pH
1. Nước có phải là chất điện li không? Viết phương
trình điện li (nếu có).
2. Tích số ion của nước là gì? Ở 25
o
C, nó có giá trị
bằng bao nhiêu?
3. pH là gì? Nêu biểu thức tính pH.
4. Tính pH của dung dịch có nồng độ H
+
là 10
-2
M.
5. Tính pH của dung dịch có nồng độ OH
-
là 10
-4
M.
13
14
3. KHÁI NIỆM pH. CHẤT CHỈ THỊ ACID – BASE
1. Nước có phải là chất điện li không? Viết PT điện li (nếu có).
2. Tích số ion của nước là gì? Ở 25
o
C, nó có giá trị bằng bao nhiêu?
3. pH là gì? Nêu biểu thức tính pH.
4. Tính pH của dung dịch có nồng độ H
+
là 10
-2
M.
5. Tính pH của dung dịch có nồng độ OH
-
là 10
-4
M.
a) Khái niệm pH
Nước là chất điện li rất yếu. H
2
O H
+
+ OH
-
Là hằng số ở nhiệt độ xác định, có giá trị bằng K
w
= [H
+
].[OH
-
] = 10
-14
pH = -log[H
+
]
pH = -log[H
+
] = -log(10
-2
) = 2
[H
+
] =




= 10
-10
M
➔ pH = -log[H
+
] = -log(10
-10
) = 10
Quan sát hình 2.6, cho biết
khoảng giá trị nào trong
thang pH tương ứng với môi
trường của dung dịch là acid,
base hay trung tính.
15
1.Pha 500 mL dung dịch HCl 0,2 M vào
500 mL nước. Tính pH của dung dịch
thu được.
2.Tính khối lượng NaOH cần để pha
100 mL dung dịch NaOH có pH = 12.
Lời giải 1)


Thể tích sau khi pha loãng là 1 lít.
Nồng độ dd HCl sau khi pha loãng là:
=
=0,1 M
HCl → H
+
+ Cl
-
0,1 0,1 (mol)
[H
+
] = 0,1 M → pH = 1
Lời giải 2)
pOH = 14 – 12 = 2
→
[OH
-
]=10
-2
= 0,01 M
→

0,01.0,1=10
-3
mol
NaOH → Na
+
+ OH
-
0,001 0,001 (mol)

= 0,001.40 = 0,04 (gam)
16
3. KHÁI NIỆM pH. CHẤT CHỈ THỊ ACID – BASE
b) Ý nghĩa của pH trong thực tiễn
1. Quan sát hình 2.7, cho biết khoảng pH
thấp nhất và cao nhất ở các cơ quan
trong hệ tiêu hóa của con người.
2. Đất chua là đất có độ pH dưới 6,5. Để
cải thiện đất trồng bị chua, người nông
dân có thể bổ sung chất nào trong các
chất sau vào đất: CaO, P
2
O
5
? Giải thích.
17
Trong phòng thí nghiệm, có những cách nào để xác định một chất là
dung dich acid, base hay trung tính?
c) Chất chỉ thị acid – base
18
CHẤT CHỈ
THỊ
TRONG TỰ
NHIÊN
Hoa đậu
biếc
Bắp cải
tím
Hoa cẩm
tú cầu
Hoa dâm
bụt
19
04
CHUẨN ĐỘ ACID – BASE
20
4. CHUẨN ĐỘ ACID – BASE
a)
pháp
chuẩn
độ
acid
–
base
Quan sát đoạn video sau và
cho biết:
1. Nguyên tắc chuẩn độ
2. Thao tác tiến hành
21
4. CHUẨN ĐỘ ACID – BASE
a)
pháp
chuẩn
độ
acid
–
base
1. Nguyên tắc chuẩn độ:
Dùng dung dịch acid/base
đã biết chính xác nồng độ làm
dung dịch chuẩn để xác định
nồng độ của dd acid/base chưa
biết nồng độ.
2. Thao tác tiến hành:
22
05
Ý NGHĨA THỰC TIỄN
CÂN BẰNG TRONG
DUNG DỊCH NƯỚC CỦA
ION Al
3+
, Fe
3+
và CO
3
2-
23
C2H2 + O2 → CO2 + H2O
24
5. Ý NGHĨA THỰC TIỄN CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH
NƯỚC CỦA ION Al
3+
, Fe
3+
và CO
3
2-
a) Ý nghĩa thực tiễn cân bằng trong dung dịch nước của ion Al
3+
Fe
3+
Trong video trên, người ta đã dùng chất gì để lắng chất bẩn xuống?
Cách tiến hành? Kết quả thu được?
KAl(SO
4
)
2
12H
2
O → K
+
+ Al
3+
+ 2SO
4
2-
+ 12 H
2
O
Al
3+
+ 3H
2
O → Al(OH)
3
+ 3H
+
Khi hòa tan vào nước, phèn nhôm phân li ra ion Al
3+
rồi tạo thành kết tủa Al(OH)
3
ở dạng keo có khả năng
hấp phụ các chất rồi lắng xuống đáy cốc.
25
PHÈN NHÔM
KAl(SO
4
)
2
12H
2
O
Ion M
3+
thủy phân
cho môi trường acid
C2H2 + O2 → CO2 + H2O
26
Áp dụng kiến thức đã học, hãy giải thích vì sao khi bảo
quản dung dịch muối M
3+
trong PTN, người ta thường
nhỏ thêm vài giọt dung dịch acid vào trong lọ đựng dung
dịch muối?
Trả lời:
Khi bảo bảo quản dung dịch muối M
3+
trong PTN , người ta
thường nhỏ thêm vài giọt dung dịch acid vào trong lọ đựng
dung dịch muối để hạn chế sự tạo thành kết tủa M(OH)
3
do khi
thêm acid [H
+
] tăng → cân bằng thủy phân M
3+
trong nước
chuyển dịch theo chiều nghịch → bảo quản được M
3+
.
b) Ý nghĩa thực tiễn cân bằng trong dung dịch nước của ion CO
3
2-
27
Trong nước, Na
2
CO
3
phân li:
Na
2
CO
3
→ 2Na
+
+ CO
3
2-
CO
3
2-
→ HCO
3
-
+ OH
-
➔ CO
3
2-
bị thủy phân
cho môi trường base.
28
LUYỆN TẬP
CÂU 1. Chất nào sau đây dẫn điện được?
A. KCl rắn, khan.
B. Dung dịch C
2
H
5
OH.
C. Dung dịch glucozơ C
6
H
12
O
6
.
D. Dung dịch KBr.
✓
29
LUYỆN TẬP
CÂU 2. Trong các chất sau, chất nào không phải
là chất điện li ?
A. NaHCO
3
. B. H
2
SO
4
.
C. KOH. D. C
2
H
5
OH.
✓
30
LUYỆN TẬP
CÂU 3. Trong các chất sau, chất điện li yếu là
A. CH
3
COOH. B. C
2
H
5
OH.
C. NaOH. D. H
2
SO
4
.
✓
31
LUYỆN TẬP
CÂU 4. Dung dịch HCl 10
-2
M có pH bằng:
A. 2. B. 3.
C. 10. D. 5.
✓
32
THANK YOU

Mô tả nội dung:

BÀI 2:
CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC 1
01 SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI,
CHẤT KHÔNG ĐIỆN LI NỘI
02 THUYẾT BRONSTED – LOWRY VỀ AC I D - BA S E DUNG
03 KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AC I D – BA S E
04 CHUẨN ĐỘ ACID – BASE
Ý N G H Ĩ A T H ỰC T I Ễ N C Â N BẰ N G
05 TRONG DUNG DỊCH NƯỚC CỦA
I O N A l 3+, Fe 3+ và CO 2- 3 2
01 SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI,
CHẤT KHÔNG ĐIỆN LI 3
1. SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, CHẤT KHÔNG ĐIỆN LI
a) Thí nghiệm hiện tượng điện li
1. Nêu khái niệm dòng điện?
2. Đèn sáng cho thấy dung dịch NaCl
dẫn điện, chứng tỏ trong dịch có
hạt mang điện. Đó có thể là loại hạt
nào (electron, cation, anion hay phân tử NaCl)?
3. Hãy giải thích sự tạo thành hạt mang điện đó. 4
Document Outline

  • Slide 1
  • Slide 2
  • Slide 3
  • Slide 4
  • Slide 5
  • Slide 6
  • Slide 7
  • Slide 8
  • Slide 9
  • Slide 10
  • Slide 11
  • Slide 12
  • Slide 13
  • Slide 14
  • Slide 15
  • Slide 16
  • Slide 17
  • Slide 18
  • Slide 19
  • Slide 20
  • Slide 21
  • Slide 22
  • Slide 23
  • Slide 24
  • Slide 25
  • Slide 26
  • Slide 27
  • Slide 28
  • Slide 29
  • Slide 30
  • Slide 31
  • Slide 32

zalo Nhắn tin Zalo