Giáo án Powerpoint Sulfur và sulfur dioxide Hóa học 11 Chân trời sáng tạo

749 375 lượt tải
Chia sẻ Facebook Báo cáo tài liệu
Lớp: Lớp 11
Môn: Hóa Học
Bộ sách: Chân trời sáng tạo
Dạng: Giáo án, Giáo án Powerpoint
File:
Loại: Tài liệu lẻ

CÁCH MUA:

  • B1: Gửi phí vào TK: 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)
  • B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official ( nhấn vào đây ) để xác nhận thanh toán và tải tài liệu - giáo án

Liên hệ ngay Hotline hỗ trợ: 084 283 45 85

Bộ bài giảng điện tử Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo được cập nhật liên tục trong gói này từ nay đến hết tháng 3/2024. 

Để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút Tải Xuống ở trên!

  • Bộ bài giảng powerpoint Hóa học 11 Chân trời sáng tạo bao gồm đầy đủ các bài giảng trong cả năm học, được thiết kế theo phong cách hiện đại, đẹp mắt, trình bày chi tiết cho từng phần học và bám sát chương trình sgk Hóa học 11 bộ Chân trời sáng tạo.
  • Mua trọn bộ sẽ tiết kiệm hơn tải lẻ 50%.

Đánh giá

4.6 / 5(749 )
5
53%
4
22%
3
14%
2
5%
1
7%
Trọng Bình
Tài liệu hay

Giúp ích cho tôi rất nhiều

Duy Trần
Tài liệu chuẩn

Rất thích tài liệu bên VJ soạn (bám sát chương trình dạy)

TÀI LIỆU BỘ BÁN CHẠY MÔN Hóa Học

Xem thêm

TÀI LIỆU BỘ BÁN CHẠY Lớp 11

Xem thêm

Tài liệu bộ mới nhất

TẢI NGAY
Lớp 11 Tin Học

Bộ 4 đề thi Giữa kì 1 Tin học 11 Kết nối tri thức (form mới 2025)

(5.0) Word

130.000 ₫
37 108 215
TẢI NGAY
Lớp 11 Tin Học

Bộ 4 đề thi Giữa kì 1 Tin học 11 Cánh diều (form mới 2025)

(5.0) Word

130.000 ₫
40 71 142
TẢI NGAY
Lớp 11 Toán Học

Đề cương ôn tập cuối học kì 1 Toán 11 Kết nối tri thức

(5.0)

80.000 ₫
25 49
TẢI NGAY
Lớp 11 Toán Học

Đề cương ôn tập cuối học kì 1 Toán 11 Chân trời sáng tạo

(5.0)

80.000 ₫
29 58
TẢI NGAY
Lớp 11 Toán Học

Đề cương ôn tập cuối học kì 1 Toán 11 Cánh diều

(5.0)

80.000 ₫
25 50
TẢI NGAY
Lớp 11 Sinh Học

Bộ 35 Đề thi HSG Sinh học 11 (năm 2024)

(5.0)

200.000 ₫
132 263
TẢI NGAY
Lớp 11 Lịch Sử

Giáo án Chuyên đề Lịch Sử 11 Chân trời sáng tạo

(5.0) Word

150.000 ₫
196 108 216
TẢI NGAY
Lớp 11 Vật Lý

3 đề thi Vật lí 11 Cuối kì 1 Kết nối tri thức cấu trúc mới

(5.0)

70.000 ₫
94 188
TẢI NGAY
Lớp 11 Vật Lý

3 đề thi Vật lí 11 Cuối kì 1 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới

(5.0)

70.000 ₫
61 121
TẢI NGAY
Lớp 11 Vật Lý

3 đề thi Vật lí 11 Cuối kì 1 Cánh diều cấu trúc mới

(5.0)

70.000 ₫
53 106
1
BÀI 6
SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE
ĐƠN CHẤT SULFUR
• Trạng thái tự nhiên
• Cấu tạo phân tử
• Tính chất vật lí cơ bản của đơn chất S
• Cấu tạo nguyên tử
• Tính chất hoá học
• Ứng dụng
SULFUR DIOXIDE
• Tính chất và ứng dụng của sulfur dioxide
• Sự hình thành sulfur dioxide do tác động của
con người, tự nhiên
• Tác hại của sulfur dioxide và một số biện
pháp làm giảm thiểu lượng SO
2
thải vào
không khí
NỘI
DUNG
A
ĐƠN CHẤT SULFUR
3
I. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
S
Em hãy cho biết lưu huỳnh có thể tồn
tại những dạng chất nào trong tự
nhiên?
4
Trong tự nhiên, sulfur lắng đọng thành những
mỏ lớn, nằm giữa lớp đá sâu hàng trăm mét trong
lòng đất. Sulfur ở dạng hợp chất cũng được tìm
thấy trong nhiều khoáng vật trong tự nhiên.
→ Đơn chất hoặc hợp chất
II. CẤU TẠO PHÂN TỬ
5
Phân tử sulfur gồm 8 nguyên tử có dạng vòng khép
kín (S
8
). Mỗi nguyên tử sulfur liên kết với 2 nguyên
tử bên cạnh bằng liên kết cộng hóa trị không phân
cực. Liên kết S–S có năng lượng liên kết bằng 226
kJ/mol và độ dài liên kết là 205 pm.
Trong các phản ứng, phân tử sulfur được viết đơn giản là S.
III. TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA ĐƠN CHẤT SULFUR
Ở điều kiện thường, sulfur là chất …….,
màu ………, …………….. trong nước, tan
nhiều trong dung môi hữu cơ như benzene,
carbon disulfide (CS
2
),…
? Hoàn thành đoạn thông tin về
tính chất vật lí của S dưới đây.
6
rắn
không tan
vàng
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
1. Viết cấu hình electron nguyên tử S
(Z=16) và biểu diễn sự phân bố
electron vào các ô orbital.
2. Dựa vào cấu hình electron và độ âm
điện của nguyên tử S, hãy đưa ra dự
đoán về:
a)Số oxi hóa thấp nhất, cao nhất của S
trong hợp chất.
b)Tính oxi hóa, tính khử của S.
7
↑↓
↑ ↑ ↑
↓
Biểu diễn sự phân bố e vào các ô orbital
3 s
2
3 p
4
S
0
Tính
oxi hóa
Tính khử
S
+4
S
+6
S
-2
S
0
S
-2
S
+4
S
+6
oxi hóaoxi hóa oxi hóa
khử khử khử
Các số oxi hoá thường gặp của S:
-2 0 +4 +6
8
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Hãy quan sát
video sau, viết
PTHH và xác
định vai trò
của các chất
trong phản
ứng.
9
Tác dụng với kim loại:
Fe + S
FeS
t
o
Hg + S
HgS (*)
0
-2
tạo muối sulfide
+2
0
Phản ứng (*) dùng thu hồi thuỷ ngân trong phòng thí nghiệm.
1) Tính oxi hoá:
(iron (II) sulfide)
(mercury sulfide)
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
10
Tác dụng với phi kim:
2) Tính khử:
S(r) + O
2
(g)
SO
2
(g)
t
o
0
-2
+4
0
(sulfur dioxide)
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
∆
𝒓
𝑯
𝟐𝟗𝟖
𝒐
= −𝟐𝟗𝟔, 𝟖 𝒌𝑱
11
Sản xuất diêm,
thuốc nổ
ỨNG DỤNG
Sản xuất thuốc
trừ sâu, thuốc
diệt nấm
Sản xuất
sulfuric acid
Lưu hóa cao su
12
B
SULFUR DIOXIDE
13
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA SULFUR DIOXIDE
• Sulfur dioxide (SO
2
) là chất khí, không màu, mùi xốc, rất độc.
• Nặng hơn không khí khoảng hai lần ( )
64
d = 2,2
29
• Sulfur dioxide tan nhiều trong nước.
14
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SULFUR DIOXIDE
S
0
S
-2
S
+4
S
+6
oxi hóa
oxi hóa
oxi hóa
khử khử khử
Các số oxi hoá thường gặp của S:
-2 0 +4 +6
SO
2
vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa
15
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SULFUR DIOXIDE
SO
2
là có thể tác dụng với các chất oxi hóa mạnh:
halogen, KMnO
4
, NO
2
…
1) SO
2
là chất khử
SO
2
+ NO
2
𝒙𝒕
SO
3
+ NO
+4 +4 +6 +2
? Xác định số oxi hóa,
xác định vai trò của
SO
2
trong PT bên.
16
Phản ứng này giải thích quá trình hình thành mưa acid
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SULFUR DIOXIDE
SO
2
là có thể tác dụng với các chất khử mạnh: H
2
S, Mg, …
2) SO
2
là chất oxi hóa
SO
2
+ 2H
2
S → 3S + 2H
2
O
+4 -2 0
? Xác định số oxi hóa,
xác định vai trò của
SO
2
trong PTHH.
17
Trong thực tiễn, phản ứng này dùng để thu hồi khí thải chứa S từ các nhà máy
III. ỨNG DỤNG CỦA SULFUR DIOXIDE
Tẩy trắng giấy, bột
giấy, khử màu trong
sản xuất đường
Sản xuất
sulfuric acid
Chống
nấm mốc
SO
2
18
SO
2
lỏng là dung môi lỏng,
được sử dụng để thực hiện
nhiều p/ứng
IV. SỰ HÌNH THÀNH SO
2
DO CON NGƯỜI VÀ TỰ NHIÊN
Núi lửa phun trào
Nhà máy điện sử dụng
nhiên liệu hóa thạch
Phương tiện giao thông
Hãy cho biết hoạt động nào
do con người / do tự nhiên sản sinh ra SO
2
?
19
TÁC HẠI CỦA SULFUR DIOXIDE
20
Mưa acid
• Tạo cảm giác khó thở, gây viêm hô hấp, đau mắt.
• Kết hợp với nước trong cơ thể tạo acid làm giảm
pH của máu, gây rối loạn chuyển hóa, giảm khả
năng vận chuyển oxygen.
MỘT SỐ BIỆN PHÁP LÀM GIẢM THIỂU LƯỢNG
SO
2
THẢI VÀO KHÔNG KHÍ
21
Thay thế nhiên liệu hóa thạch bằng nguồn
nhiên liệu thân thiện với môi trường
Khai thác ngồn năng
lượng tái tạo
Xử lý khí thải trước khi
thải ra môi trường
Trạng thái tự nhiên,
khai thác
S
8
TCVL
Công nghiệp
Đời sống
Tính khử
Tính oxi hóa
+ phi kim
+ kim loại
+ H
2
S
TÓM TẮT BÀI HỌC
16
S: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
Số oxh: -2; 0; +4, +6
Biện pháp giảm thiểu
với NO
2
, Br
2
Chất khí không màu,
mùi xốc, rất độc.
Acidic
oxide
với bazơ
với KMnO
4
Tính
oxi hóa
SO
2
Tính khử
TÓM TẮT BÀI HỌC
với H
2
S
LUYỆN TẬP
CÂU 1. Tính chất nào không phải tính chất vật lí của
sulfur?
A. Màu vàng ở điều kiện thường.
B. Thể rắn ở điều kiện thường.
C. Không tan trong benzene.
D. Không tan trong nước.
✓
LUYỆN TẬP
25
CÂU 2. Số oxi hóa của sulfur trong phân tử SO
2
là
A. +4. B. +6.
C. -2. D. 0.
✓
LUYỆN TẬP
26
CÂU 3. Khí SO
2
do các nhà máy thải ra là nguyên nhân chính
trong việc gây ô nhiễm môi trường. Theo quy chuẩn kĩ thuật
quốc gia về chất lượng không khí xung quanh (QCVN
05:2013/BTNMT) thì nếu lượng SO
2
vượt quá 350 𝝁g/m
3
không khí đo trong 1 giờ ở một thành phố thì coi như không
khí bị ô nhiễm. Nếu người ta lấy 50 lít không khí trong 1 giờ ở
một thành phố và phân tích thấy có 0,012 mg SO
2
thì không khí
ở đó có bị ô nhiễm không?
LUYỆN TẬP
27
HƯỚNG DẪN GIẢI
Đổi 0,012 mg = 0,012.10
3
= 12 𝜇g
1 m
3
= 1000 dm
3
= 1000 lít → 50 lít = 0,05 m
3
Lượng SO
2
trong 50 lít không khí là:
12
0,05
= 240 𝜇g/m
3
≤ 350 𝜇g/m
3
Lượng SO
2
này chưa vượt quá nồng độ bị ô nhiễm
Vậy không khí trong thành phố này không bị ô nhiễm SO
2
.
28
THANK YOU

Mô tả nội dung:

BÀI 6
SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE 1 ĐƠN CHẤT SULFUR • Trạng thái tự nhiên • Cấu tạo phân tử NỘI
• Tính chất vật lí cơ bản của đơn chất S • Cấu tạo nguyên tử • Tính chất hoá học DUNG • Ứng dụng SULFUR DIOXIDE
• Tính chất và ứng dụng của sulfur dioxide
• Sự hình thành sulfur dioxide do tác động của con người, tự nhiên
• Tác hại của sulfur dioxide và một số biện
pháp làm giảm thiểu lượng SO2 thải vào không khí A ĐƠN CHẤT SULFUR 3
I. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
Em hãy cho biết lưu huỳnh có thể tồn
S tại những dạng chất nào trong tự nhiên?
Trong tự nhiên, sulfur lắng đọng thành những
mỏ lớn, nằm giữa lớp đá sâu hàng trăm mét trong
lòng đất. Sulfur ở dạng hợp chất cũng được tìm
thấy trong nhiều khoáng vật trong tự nhiên.
→ Đơn chất hoặc hợp chất 4
Document Outline

  • Slide 1
  • Slide 2
  • Slide 3
  • Slide 4
  • Slide 5
  • Slide 6
  • Slide 7
  • Slide 8
  • Slide 9
  • Slide 10
  • Slide 11
  • Slide 12
  • Slide 13
  • Slide 14
  • Slide 15
  • Slide 16
  • Slide 17
  • Slide 18
  • Slide 19
  • Slide 20
  • Slide 21
  • Slide 22
  • Slide 23
  • Slide 24
  • Slide 25
  • Slide 26
  • Slide 27
  • Slide 28

zalo Nhắn tin Zalo