Trắc nghiệm Bài tập nhôm và hợp chất của nhôm tác dụng với dung dịch kiềm Hóa học 9

Dạng 5: Bài tập nhôm và hợp chất của nhôm tác dụng với dung dịch kiềm
Bài 1: Hòa tan 2,7 gam Al vào dung dịch NaOH dư thu được V lít khí thoát ra ở đktc. Giá trị của V là A. 2,24. B. 3,36. C. 4,48. D. 5,60.
Bài 2: Hoà tan hỗn hợp A gồm 13,7 gam Ba và 5,4 gam Al vào một lượng nước có
dư thì thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn là A. 6,72 lít B. 8,96 lít C. 13,44 lít D. 4,48 lít
Bài 3: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu
được kết tủa thì cần có tỉ lệ A. a : b = 1 : 4 B. a : b < 1 : 4 C. a : b = 1 : 5 D. a : b > 1 : 4
Bài 4: TN1:Nhỏ từ từ V1 lít dung dịch Ba(OH)2 xM (dung dịch X) vào V2 lít dung
dịch ZnSO4 y M (dung dịch Y) thì phản ứng vừa đủ và thu được kết tủa lớn nhất.
TN2: Nếu nhỏ từ từ V2 lít dung dịch X vào V2 lít dung dịch Y (ở trên) thì phản ứng
vừa đủ và thu được kết tủa nhỏ nhất.
Xác định giá trị x/y và V1/ V2? A. B. C. D.
Bài 5: Cho 5,4 gam bột nhôm vào 200 ml dung dịch NaOH, sau phản ứng thấy khối
lượng dung dịch tăng 3,6 gam. Nồng độ mol/lít của dung dịch NaOH là A. 0,45M. B. 1,00M. C. 0,75M. D. 0,50M.


Bài 6: Để hòa tan hoàn toàn m gam Al cần dùng 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M
và Ba(OH)2 0,5M. Giá trị của m là A. 5,4 gam. B. 3,6 gam. C. 7,2 gam. D. 4,5 gam.
Bài 7: Hòa tan a gam hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl thu được 17,92 lít H2
(đktc). Cũng hỗn hợp trên hòa tan hoàn toàn trong dung dịch NaOH dư thu được
13,44 lít H2 (đktc). Giá trị của a là A. 3,9. B. 7,8. C. 11,7. D. 15,6.
Bài 8: Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 vào nước dư.
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H2 (ở đktc) và m gam
chất rắn không tan. Giá trị của m là A. 5,4 B. 10,8 C. 7,8 D. 43,2
Bài 9: Hòa tan hỗn hợp A gồm 13,7g Ba và 5,4g Al vào một lượng nước dư thì thể
tích khí thoát ra ở đktc là: A. 6,72 lít B. 4,48 lít C. 13,44 lít D. Một kết quả khác
Bài 10: Hỗn hợp X gồm K và Al. Cho 12 gam hỗn hợp X vào một lượng dư nước
thì thoát ra 4,48 lít khí H2 (đktc) và còn lại một phần chất rắn chưa tan. Nếu cho m
gam hỗn hợp X vào dung dịch KOH dư thì thu được bao nhiêu lít khí H2 (đktc)? A. 6,72 lít. B. 11,2 lít. C. 4,48 lít. D. 8,96 lít.
Bài 11: Cho 200 ml dung dịch NaOH 2M tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch
AlCl3 aM. Sau phản ứng thu được 7,8 gam kết tủa nhôm hiđroxit. Giá trị của a là: A. 0,5M B. 0,625M C. 2M D. Cả A và B
Bài 12: Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát
ra V lít khí. Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thì được 1,75V lít khí.
Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là A. 39,87%. B. 77,31%.

C. 29,87%. D. 49,87%. LỜI GIẢI CHI TIẾT Bài 1: nAl = 0,1 mol
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ 0,1 mol → 0,15 mol lít Đáp án: B Bài 2: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑
0,1 mol → 0,1 mol → 0,1 mol
2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑ 0,2 ← 0,1 mol → 0,3 mol Đáp án: B Bài 3:
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl a → 3a → a
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O a → a
Nếu nNaOH = 4a thì kết tủa sẽ tan hết => để có kết tủa thì: nNaOH < 4a => b < 4a => a : b > 1 : 4

Đáp án: D Bài 4:
TN1: Ba(OH)2 + ZnSO4 BaSO4↓ + Zn(OH)2↓ (1) V1x V2y
Ta có: V1x=V2y (*)(vì phản ứng vừa đủ) Theo (1): TN2: xảy ra pư (1) và pư:
Ba(OH)2 + Zn(OH)2↓ → BaZnO2 +H2O (2) V2y ← V2y Ta có: Đáp án: B Bài 5: nAl = 0,2 mol
Gọi số mol Al phản ứng là x mol
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ x → x → 1,5x
Khối lượng dung dịch tăng 3,6 gam => ∆mtăng = mAl – mH2 = 3,6 gam
=> 27x – 1,5x.2 = 3,6 => x = 0,15 mol
Theo PT: nNaOH = nAl phản ứng = 0,15 mol Đáp án: C Bài 6: