Trắc nghiệm Bài tập phản ứng nhiệt nhôm Hóa học 9

Dạng 6: Bài tập phản ứng nhiệt nhôm
Bài 1: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Al có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3. Thực hiện phản
ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm A. Al, Fe, Fe3O4 và Al2O3. B. Al2O3, Fe và Fe3O4. C. Al2O3 và Fe. D. Al, Fe và Al2O3
Bài 2: Trộn 8,1 gam Al và 48 gam Fe2O3 rồi cho tiến hành phản ứng nhiệt nhôm
trong điều kiện không có không khí, phản ứng kết thúc thu được m gam hỗn hợp rắn. Giá trị của m là: A. 56,1 gam. B. 61,5 gam. C. 65,1 gam. D. 51,6 gam.
Bài 3: Dùng m gam Al để khử hoàn toàn một lượng Fe2O3 sau phản ứng thấy khối
lượng oxit giảm 0,58 gam. Giá trị của m là A. 0,27 B. 2,70 C. 0,54 D. 1,12
Bài 4: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm). Sản phẩn
sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo ra 0,672 lít khí (đktc). Giá trị của m là A. 1,755 B. 0,810 C. 1,080 D. 0,540
Bài 5: Trộn 6,48 gam Al với 16 gam Fe2O3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm thu
được chất rắn A. Khi cho A tác dụng dung dịch NaOH dư thu được 1,344 lít khí H2
(đktc). Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm (được tính theo chất thiếu) là A. 100% B. 85% C. 80% D. 75%
Bài 6: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Fe2O3 và Al trong điều kiện
không có không khí thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch
NaOH dư sẽ thu được 0,3 mol H2. Mặt khác nếu cho Y tác dụng với dung dịch HCl
dư sẽ thu được 0,4 mol H2. Số mol Al trong X là

A. 0,3 mol. B. 0,6 mol. C. 0,4 mol. D. 0,25 mol.
Bài 7: Nung m gam hỗn hợp Al, Fe2O3 đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp
rắn Y. Chia Y làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng
dư, sinh ra 3,08 lít khí H2 ở đktc. Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, sinh ra
0,84 lít khí H2 ở đktc. Giá trị của m là A. 21,40 B. 11,375 C. 29,43 D. 22,75
Bài 8: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 có khối lượng 21,67 gam. Tiến hành phản ứng
nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí (giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử
Fe2O3 thành Fe). Hòa tan hỗn hợp chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch NaOH dư
thu được 2,016 lít khí H2 (đktc) và 12,4 gam chất rắn không tan. Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là A. 45% B. 50% C. 71,43% D. 75%
Bài 9: Khi nung hoàn toàn hỗn hợp A gồm x gam Al và y gam Fe2O3 thu được hỗn
hợp B. Chia B thành hai phần bằng nhau: Phần 1 tan trong dung dịch NaOH dư,
không có khí thoát ra và còn lại 4,4 gam chất rắn không tan. Phần 2 trong dung dịch
H2SO4 loãng dư thu được 1,12 lít khí (đktc). Giá trị của y là A. 5,6 B. 11,2 C. 16 D. 8 LỜI GIẢI CHI TIẾT Bài 1:
Giả sử ban đầu lấy 1 mol Fe3O4 và 3 mol Al 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe Xét tỉ lệ:


=> Fe3O4 phản ứng hết, Al dư
=> hỗn hợp sau phản ứng thu được: Al dư, Fe và Al2O3 Đáp án: D Bài 2: 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
Bảo toàn khối lượng: mhh trước phản ứng = mhh sau phản ứng
=> mhh sau phản ứng = 8,1 + 48 = 56,1 gam Đáp án: A Bài 3:
Gọi số mol Al phản ứng là x mol 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe x → 0,5x → 0,5x
Oxit ban đầu là Fe2O3, oxit sau phản ứng là Al2O3 => moxit giảm = = 0,58 gam
=> 0,5x.160 – 0,5x.102 = 0,58 => x = 0,02 mol => mAl = 0,02.27 = 0,54 gam Đáp án: C Bài 4: 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe (1) 0,02 ← 0,01 mol Khi Al dư thì:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (2) 0,02 mol ← 0,03 mol


=> ∑nAl ban đầu = nAl (1) + nAl (2) = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol => mAl = 0,04.27 = 1,08 gam Đáp án: C Bài 5:
Phản ứng nhiệt nhôm: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe (1) Xét tỉ lệ:
=> hiệu suất phản ứng tính theo Fe2O3
Al dư tác dụng với dung dịch NaOH tạo khí
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (2) 0,04 mol ← 0,06 mol
=> nAl phản ứng (1) = nAl ban đầu – nAl dư = 0,24 – 0,04 = 0,2 mol
phản ứng = 0,5.nAl phản ứng = 0,1 mol
=> Hiệu suất phản ứng là H = =100% Đáp án: A Bài 6:
Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư sẽ thu được 0,3 mol H2 => trong Y chứa Al dư
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 0,2 mol ← 0,3 mol => nAl dư = 0,2 mol
Y tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được 0,4 mol H2 2Al + 6HCl → AlCl3 + 3H2 0,2 mol → 0,3 mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2