Bộ 8 đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 Cánh diều có đáp án

BẢNG ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ 1
Môn: Hóa học 10 – Thời gian làm bài 45 phút
Bộ sách: Cánh Diều
Mức độ kiến thức, kĩ năng
Số câu hỏi theo các mức độ Nội dung Đơn vị Tổng TT
cần kiểm tra, đánh giá nhận thức
kiến thức kiến thức NB TH VD VDC Nhận biết: 4
- Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích
dương và vỏ nguyên tử mang điện tích âm.
- Kích thước, khối lượng của nguyên tử.
- Hạt nhân gồm các hạt proton và neutron. Thành Cấu tạo
- Kí hiệu, khối lượng và điện tích của phần của 1 nguyên electron, proton và neutron. 7 nguyên tử Thông hiểu: tử 2
- Khối lượng của electron nhỏ hơn nhiều so
với khối lượng proton và neutron.
- Kích thước của nguyên tử chủ yếu là kích thước của lớp vỏ. Vận dụng:


- Xác định số proton, electron, neutron trong 1
nguyên tử cụ thể dựa vào các dữ kiện. Nhận biết: 3
- Khái niệm nguyên tố hoá học, số hiệu
nguyên tử, số khối, kí hiệu nguyên tử.
Nguyên - Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối. tố hóa Thông hiểu: học
- Kí hiệu nguyên tử A X. Trong đó X là kí Z
hiệu hoá học của nguyên tố, số khối (A) là
tổng số hạt proton và số hạt neutron. 2
- Đồng vị, nguyên tử khối và nguyên tử khối 6
trung bình của một nguyên tố (tính nguyên
tử khối trung bình của nguyên tố có hai đồng
vị khi biết phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị). Vận dụng cao:
- Tính số nguyên tử, phần trăm số nguyên tử 1
của các đồng vị theo phổ khối lượng được
cung cấp hoặc dữ kiện có liên quan.

Nhận biết:
Mô hình - Mô hình hiện đại mô tả sự chuyển động
nguyên của electron trong nguyên tử. tử và
- Khái niệm về obital nguyên tử (AO); hình obital dạng của AO (s, p). nguyên Thông hiểu: 2 tử
- Số lượng electron tối đa trong 1 AO. 4
- Hiểu được cách phân bố electron vào các phân lớp. 2
- So sánh được mô hình nguyên tử theo
Rutherford – Bohr và mô hình hiện đại. Nhận biết: 4
- Khái niệm lớp, phân lớp. Lớp,
- Số lượng phân lớp trong một lớp.
phân lớp - Số electron tối đa trong một lớp, một phân và cấu lớp. hình
- Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp 7
electron và cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu tiên.


- Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng: Lớp
ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron
(ns2np6), lớp ngoài cùng của nguyên tử khí
hiếm có 8 electron (riêng helium có 2 electron). Thông hiểu:
- Xác định số electron lớp ngoài cùng.
- Xác định loại nguyên tố s, p, d dựa vào cấu 3 hình electron nguyên tử.
- Quy ước viết cấu hình electron của nguyên tử.
- Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng
của nguyên tử dự đoán được tính chất hoá
học cơ bản (kim loại hay phi kim của nguyên tố tương ứng). Nhận biết: 3
- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong 8 bảng tuần hoàn.