Đề thi cuối kì 1 Hóa học 9 UBND Quận 2 TP HCM

UBND QUẬN 2
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I PHÒNG GD&ĐT MÔN: Hóa – Lớp 9
Thời gian làm bài: 45 phút; không kể thời gian phát đề
Câu 1 (TH): Viết các phương trình hóa học thực hiện chuỗi biến hóa sau đây, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):
Câu 2 (TH): Cho các kim loại sau: Mg, Cu, Al, Ag
a/ Hãy sắp xếp các kim loại trên theo chiều mức độ hoạt động hóa học giảm dần.
b/ Các kim loại trên kim loại nào tác dụng được với dung dịch HCl. Viết các phương trình hóa học xảy ra.
c/ Trong các kim loại trên kim loại nào được sử dụng làm bình đựng axit H2SO4 đặc nguội? Giải thích.
Câu 3 (TH): Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau: NaOH, H2SO4, Na2SO4, NaCl
Câu 4 (TH): a/ Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học khi cho đinh sắt vào dung dịch CuCl2.
b/ Nêu phương pháp làm sạch dung dịch ZnSO4 có lẫn một ít tạp chất CuSO4. Viết phương trình phản ứng xảy ra nếu có.
Câu 5 (VD): Cho 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 1,5M tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH 2M
a. Tính khối lượng kết tủa thu được.
b. Tính thể tích dung dịch NaOH 2M cần dùng.
c. Tính nồng độ mol dung dịch thu được sau phản ứng
d. Để hòa tan hoàn toàn lượng kết tủa trên cần dùng hết bao nhiêu ml dung dịch HCl 10%. Biết DHCl = 1,1 g/ml.
Biết nguyên tử khối: H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Cu = 64 Trang 1

LỜI GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Đáp án Phương pháp giải:
Xem lại tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ Giải chi tiết:
Câu 2: Đáp án Phương pháp giải:
a/ Xem lại thứ tự các kim loại trong dãy hoạt động hóa học: K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au.
b/ Kim loại tác dụng với dung dịch axit phải đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học.
c/ Kim loại được sử dụng làm bình đựng dung dịch axit H2SO4 đặc nguội phải không tác dụng được với axit H2SO4 đặc nguội. Giải chi tiết:
a/ Thứ tự kim loại theo chiều mức độ hoạt động hóa học giảm dần là: Mg, Al, Cu, Ag.
b/ Các kim loại tác dụng được với dung dịch HCl là Al và Mg
c/ Kim loại Al được sử dụng làm bình đựng axit H2SO4 đặc nguội, do Al bị thụ động hóa với axit H2SO4 đặc nguội.
Câu 3: Đáp án Phương pháp giải:
- Sử dụng quỳ tím làm thuốc thử để chia các mẫu nhận biết thành 3 nhóm
- Sử dụng dung dịch BaCl2 để nhận biết các mẫu còn lại. Giải chi tiết:
- Trích các mẫu thử một lượng nhỏ vừa đủ vào các ống nghiệm
- Nhúng quỳ tím vào các ống nghiệm đã đựng các mẫu thử
+ Quỳ tím chuyển xanh: NaOH
+ Quỳ tím chuyển đỏ: H2SO4
+ Quỳ tím không đổi màu: Na2SO4, NaCl.
- Cho dung dịch BaCl2 vào 2 ống nghiệm làm xanh giấy quỳ tím Trang 2


+ Xuất hiện kết tủa trắng: Na2SO4
+ Không có hiện tượng: NaCl. PTHH:
Câu 4: Đáp án Phương pháp giải: a/
- Viết phương trình phản ứng
- Dung dịch muối đồng có màu xanh, kim loại Cu có màu đỏ đồng. b/ Sử dụng kim loại Zn. Giải chi tiết: a/ PTHH:
Hiện tượng: Màu xanh của dung dịch CuCl2 nhạt dần, trên thanh sắt xuất hiện lớp kim loại màu đỏ đồng bám vào.
b/ Phương pháp: Cho một thanh Zn vào dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4, Cu bị tách ra khỏi dung
dịch, lọc dung dịch, thu được dung dịch ZnSO4 tinh khiết. PTHH:
Câu 5: Đáp án Phương pháp giải:
- Tính số mol Cu(NO3)2 theo công thức
- Viết phương trình hóa học a/
- Theo phương trình hóa học, tính số mol kết tủa theo số mol của Cu(NO3)2
- Tính khối lượng kết tủa theo công thức m = n.M b/
- Theo phương trình hóa học, tính số mol NaOH theo số mol của Cu(NO3)2 - Áp dụng công thức c/
- Tính thể tích dung dịch sau phản ứng, bằng tổng thể tích các chất ban đầu.
- Theo phương trình hóa học, tính số mol của chất tan sau phản ứng theo số mol của Cu(NO3)2 - Áp dụng công thức d/
- Viết phương trình hóa học của phản ứng (*)
- Theo phương trình (*), tính số mol HCl theo số mol kết tủa Trang 3