Đề thi giữa kì 2 Hóa 9 trường THCS Đại Kim năm 2023

TRƯ N Ờ G THCS Đ I Ạ KIM
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA H C Ọ KÌ 2 Môn: Hóa h c ọ 9 Th i ờ gian là bài: 45 phút I. Phần tr c nghi ắ m
ệ khách quan: (3 đi m ể ) Ch n câu t ọ r l ả i ờ đúng nh t ấ Câu 1. S n ả ph m ẩ nhi t ệ phân mu i ố hiđrocacbonat là A. CO2 B. Cl2 C. CO D. Na2O Câu 2. C p ch ặ
ất nào sau đây có th cùng t ể n t ồ i ạ trong dung d ch? ị A. HNO3 và KHCO3; B. Ca(OH)2 và Na2CO3; C. Na2CO3 và CaCl2; D. K2CO3 và Na2SO4;
Câu 3. Nhóm gồm các chất khí đ u kh ề đ ử ược CuO nhi ở t ệ đ cao l ộ à A. CO, H2; B. Cl2, CO2; C. CO, CO2; D. Cl2, CO;
Câu 4. Chất nào sau đây khi cháy t o r ạ a oxit t ở h khí ể ? A. Canxi; B. Silic; C. Cacbon; D. Magiê.
Câu 5. Dãy các h p ch ợ ất nào sau đây là h p ch ợ t ấ h u c ữ ? ơ A. CH4, C2H6, CO2; B. C2H4, CH4, C2H5OH; C. CH4, C2H2, CO;
D. C2H2, C2H6O, CaCO3.Câu 6. Phư ng ơ pháp nào sau đây nh m ằ thu đư c ợ khí metan tinh khi t ế t h ừ ỗn h p khí ợ metan và khí cacbonic? A. Dẫn hỗn h p qua dung d ợ ịch nư c ớ vôi trong d . ư B. Đốt cháy h n h ỗ p ợ r i ồ d n qua n ẫ ư c vôi ớ trong. C. Dẫn hỗn h p qua ợ bình đ ng dung d ự ch ị H2SO4. D. Dẫn hỗn h p qua bì ợ nh đ ng n ự ư c ớ brom d . ư
Câu 7. Các trái cây, trong quá trình chín s t ẽ hoát ra m t ộ lư ng ợ nh ch ỏ t ấ khí là A. metan. B. etan. C. etilen. D. axetilen.
Câu 8. Khí CH4 và C2H4 có tính chất hóa h c gi ọ ống nhau là A. tham gia ph n ả ng c ứ ng ộ v i ớ dung d ch ị brom; B. tham gia ph n ả ng c ứ ng ộ v i ớ khí hiđro; C. tham gia ph n ả ng t ứ rùng h p; ợ D. tham gia ph n ả ng cháy v ứ i
ớ khí oxi sinh ra khí cacbonic và nư c. ớ Câu 9. Tính ch t ấ v t ậ lý c a khí ủ etilen
A. là chất khí không màu, không mùi, tan trong nư c, nh ớ h ẹ n không khí ơ . B. là ch t
ấ khí, không màu, không mùi, ít tan trong nư c, nh ớ h ẹ n ơ không khí. C. là ch t
ấ khí màu vàng l c, không m ụ ùi, ít tan trong nư c, ớ n ng h ặ n ơ không khí.
D. là chất khí không màu, mùi h c, ắ ít tan trong nư c, ớ n ng h ặ n ơ không khí.
Câu 10. Chất có liên k t ế ba trong phân t l ử à A. metan. B. etilen. C. axetilen. D. benzen.
Câu 11. Số công th c c ứ u t ấ o ạ c a C ủ 2H6O là A. 3 B. 5 C. 2 D. 4
Câu 12. Cho 8,4 lít h n ỗ h p ợ khí g m ồ metan và etilen ở đktc l i ộ qua dung d ch ị brom d . ư Bi t
ế có 32 gam brom đã tham gia ph n ả ng. ứ Ph n ầ trăm theo th ể tích c a ủ metan tron hỗn h p ợ là A. 53,33%; B. 46,67%; C. 25%; D. 75%.
II. Tự luận (7 đi m ể ) Câu 1. (2đ) Vi t ế dãy chuy n ể hóa sau b ng ằ công th c ứ hóa h c ọ các ch t ấ và vi t ế phư ng ơ trình hóa h c ọ th c hi ự n ệ Cacbon   1 2 3 4   Cacbon đioxit     Natri cacbonat     Cacbon đioxit     Cacbon oxit Câu 2. (1đ) B ng ằ phư ng ơ pháp hóa h c ọ hãy nh n ậ bi t ế các ch t ấ khí không màu đ ng t ự
rong các lọ bị mất nhãn: metan, cacbonic và etilen. Câu 3. (3đ) Đ t ố cháy 10,08 lít h n ỗ h p ợ khí g m ồ CH4 và C2H4 thu đư c ợ 14,56 lít CO2 a) Tính thành ph n % ầ th t ể ích c a ủ m i ỗ khí trong h n h ỗ p t ợ rên. b) D n ẫ toàn bộ s n ả ph m ẩ cháy qua dung d ch
ị Ca(OH)2 dư thì thu đư c ợ a gam k t ế t a. ủ Tính a? (Th t
ể ích các khí đo đi ở u ki ề n t ệ iêu chu n) ẩ Câu 4. (1đ) Đ t ố cháy 6,4 gam h p ợ ch t ấ h u ữ c ơ A thu đư c ợ 8,8 gam CO2 và 7,2 gam H2O. Bi t
ế MA = 32 g/mol. Tìm công th c ứ phân t ử c a ủ A và vi t ế công th c ứ c u ấ t o ạ c a ủ A. HƯ N Ớ G DẪN CHẤM I.PHẦN TRẮC NGHI M Ệ Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Đáp án A D A C B B C D B C Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đáp án C B C D A C D A B B II. PHẦN T L Ự UẬN Câu N i ộ dung Hư ng ớ d n gi ẫ i ả C   1 2 3 4   CO         2   Na2CO3   CO2 CO 1) C + O2 t   CO2 C âu 1 2) CO2 + 2NaOH N ⟶ a2CO3 + H2O 3) Na2CO3 + 2HCl 2N ⟶ aCl + H2O + CO2 ↑ 4) CO2 + C t   2CO Hư ng ớ d n gi ẫ i ả - Dẫn lần lư t
ợ các khí đã cho vào dung dịch nư c ớ brom. + Khí nào làm m t ấ màu dung d ch br ị om là etilen C2H4 + Br2 ⟶ C2H4Br2 C âu 2 + 2 khí còn l i ạ không hi n t ệ ư ng l ợ à: metan, cacbonic - Dẫn 2 khí còn l i
ạ vào dung dịch nư c vôi ớ trong Ca(OH)2. + Khí làm đ c n ụ ư c ớ vôi trong là cacbonic
CO2 + Ca(OH)2 ⟶ CaCO3 ↓ + H2O + Khí còn l i ạ không hi n ệ tư n ợ g là metan C âu 3 Hư ng ớ d n gi ẫ i ả a) CH4 + 2O2 t    CO2 + 2H2O (1) C2H4 + 3O2 t   2CO2 + 2H2O (2) 10,08 n 22,4 hh = = 0,45 (mol)