Đề HSG Hóa 9 Sở Quảng Bình năm 2023 có đáp án

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) SỞ GIÁO D C Ụ VÀ ĐÀO T O Ạ KỲ THI CH N Ọ H C Ọ SINH GI I Ỏ C P Ấ T N Ỉ H QU N Ả G BÌNH Năm h c ọ 2022 – 2023
Khoá thi ngày 13 tháng 12 năm 2022 Môn thi: Hoá h c ọ – THCS ĐỀ CHÍNH TH C Ứ Th i
ờ gian: 150 phút (không k t ể h i ờ gian giao đ ) ề (Đề thi g m
ồ có 05 câu 02 trang)
Câu 1. (2,0 điểm) Nêu hi n ệ tư ng ợ và vi t ế phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ủ các ph n ả ng ứ x y ả ra trong các thí nghi m ệ sau: a. Cho Na vào dung d c ị h CuSO4. b. Cho dung d c ị h có ch a ứ a mol KOH vào dung d c ị h có ch a ứ a mol Ba(HSO3)2. c. S c ụ khi H2S vào dung d c ị h Pb(NO3)2. d. Cho dung d c ị h KMnO4 vào dung d c ị h ch a ứ FeSO4 và H2SO4 loãng e. Dẫn khi H2S vào dung d c ị h FeCl3. f. Cho FeO vào dung d c ị h H2SO4 loãng. g. Cho từ t dung d ừ c ị h HCl đ n d ế và ư o dung d c ị h NaAlO2. h. Cho dung d c ị h HCT đặc vào dung d c ị h KMnO4.
Câu 2. (2,0 điểm) 1. H n ỗ h p ợ X g m
ồ BaCO3, Cu, Fe3O4, Al2O3 có số mol b ng ằ nhau. Nung nóng X (trong điều ki n
ệ không có không khí) cho đ n ế khi ph n ả ng ứ x y ả ra hoàn toàn thu đư c ợ ch t ấ r n ắ B và khí C. Cho B vào nư c ớ d , ư sau ph n ả ng ứ thu đư c ợ dung d c ị h E và ch t ấ r n ắ F. S c ụ khí C vào dung d c
ị h E và hòa tan F vào dung d c ị h HCl d . ư Vi t ế phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ủ các ph n ả ng ứ xảy ra.
2. Có 166,5 gam dung d c ị h MSO o
4 41,561% ở 100°C. Hạ nhi t ệ độ dung d c ị h xu ng ố 20 C thì có m1 gam MSO4.5H2O k t ế tinh và còn l i ạ m2 gam dung d c ị h X. Bi t
ế m1 – m2 = 6,5 và độ tan c a
ủ MSO4 ở 20°C là 20,92 gam trong 100 gam H2O. Xác đ nh ị công th c ứ mu i ố MSO4.
Câu 3. (2,0 điểm) 1. Có 3 ng ố nghi m ệ A, B, C, m i ỗ ng ố đ ng ự m t ộ trong các ch t ấ khí HCl, SO2, N2. Các ng ố nghi m ệ đư c ợ úp vào các chậu nư c ớ và có hi n t ệ ư ng ợ đư c ợ mô t nh ả hì ư nh v s ẽ au: A B C a. Xác đ nh c ị hất khí trong t ng ừ ng ố nghi m ệ , gi i ả thích. b. M c ự chất l ng ỏ trong ng ố nghi m ệ B thay đ i ổ như thế nào (so v i ớ m c ự nư c ớ ban đ u) ầ khi thay nư c ớ trong ch u ậ có ng ố nghi m ệ B b ng ằ nư c
ớ brôm có thể tích tư ng ơ đư ng? ơ Gi i ả thích? 2. Trình bày phư ng ơ pháp hóa h c ọ và vi t ế phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ủ các ph n ả ng ứ x y ả ra (nếu có) để tinh ch c
ế ác chất trong các trư ng ờ h p s ợ au: a. Tinh ch khí ế Cl2 có lẫn khí HCl b. Tinh ch khí ế CO2 có lần khí CO. c. Tinh ch N ế aCl có lẫn Na2SO4. 3. Từ mu i ố ăn nguyên ch t ấ và nư c ớ c t
ấ , hãy tính toán và nêu cách pha chế 0,5 lít nư c ớ mu i ố sinh lí. Bi t ế nư c ớ mu i ố sinh lí là dung d c ị h NaCl 0,9% (kh i ố lư ng ợ riêng là 1,009 g/cm3).
Câu 4. (2,0 điểm) 1. Cho 7,65 gam h n ỗ h p ợ X g m
ồ Al và Mg tan hoàn toàn trong 500 ml dung d c ị h H2SO4 0,8M, thu đư c ợ dung d c
ị h Y và 8,4 lít khí H2 (đktc). Cho 850 ml dung d c ị h NaOH 1M vào dung d c
ị h Y, sau khi các phản ng
ứ xảy ra hoàn toàn thu đư c ợ m gam k t ế t a ủ . Tính giá tr c ị a ủ m. 2. H n ỗ h p ợ X g m
ồ MgCl2, NaF, NaBr. Hoà tan hoàn toàn 33,35 gam X vào nư c ớ đư c ợ dung d c ị h Y. Cho dung d c ị h Y ph n ả ng ứ v i ớ 500 ml dung d c ị h AgNO3 n ng ồ độ 1,0M th y ấ t o ạ thành 56,9 gam k t ế t a ủ . L c ọ bỏ k t ế t a ủ thu đư c ợ dung d c ị h, cho ti p ế vào dung d c ị h đó m t ộ lư ng ợ magie kim loại d , khu ư ấy kĩ, sau phản ng t ứ hấy kh i ố lư ng ki ợ m lo i ạ tăng 14,4 gam. a. Vi t ế phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ủ các ph n ả ng ứ x y ra ả . M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) b. Tính phần trăm v kh ề i ố lư ng ợ các mu i ố trong h n h ỗ p X ợ .
Câu 5. (2,0 điểm) 1. H n ỗ h p ợ A g m
ồ Na, Al, Fe. Hoà tan 2,16 gam A vào nư c ớ d , ư thu đư c ợ 0,448 lít khí ở đktc và còn l i ạ ch t ấ r n ắ B. Cho B ph n ả ng ứ h t ế v i ớ 60 ml dung d c ị h CuSO4 1M thu đư c ợ 3,2 gam Cu và dung d c ị h C. Cho C ph n ả ng ứ v i ớ dung d c ị h NaOH thu đư c ợ k t ế t a ủ l n ớ nh t ấ . Nung kết t a ủ trong không khí đ n ế kh i ố lư ng ợ không đ i ổ thu đư c ợ m gam ch t ấ r n ắ E. Tính ph n ầ trăm về kh i ố lư ng
ợ các chất trong A và giá trị m. 2. Chia 15,0 gam m t ộ mu i ố sunfua c a ủ kim lo i
ạ R (có hóa trị không đ i ổ ) làm hai ph n. ầ Phần 1 tác d ng ụ v i ớ dung d c ị h HCl dư t o ạ ra khí A. Ph n ầ 2 đ t ố cháy h t ế trong oxi v a ừ đ ủ thu đư c ợ khí B. Tr n ộ hai khí A và B v i ớ nhau thì thu đư c ợ 5,76 gam ch t ấ r n ắ và m t ộ khí d ư thoát ra. Dùng m t ộ lư ng ợ NaOH (trong dung d c ị h) t i ố thi u ể đ ể h p ấ th ụ v a ừ h t ế lư ng ợ khí d ư này thì thu đư c ợ 6,72 gam mu i ố . Hãy xác đ nh ị tên kim lo i ạ R. Bi t ế các ph n ả ng đ ứ u x ề y ra ả hoàn toàn. Cho nguyên t k ử h i
ố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27;
Si = 28; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.
-------------------- H t
ế -------------------- HƯ N Ớ G D N Ẫ GI I Ả :
Câu 1. (2,0 điểm) Nêu hi n ệ tư ng ợ và vi t ế phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ủ các ph n ả ng ứ x y ả ra trong các thí nghi m ệ sau: a. Cho Na vào dung d c ị h CuSO4. b. Cho dung d c ị h có ch a ứ a mol KOH vào dung d c ị h có ch a ứ a mol Ba(HSO3)2. c. S c ụ khi H2S vào dung d c ị h Pb(NO3)2. d. Cho dung d c ị h KMnO4 vào dung d c ị h ch a ứ FeSO4 và H2SO4 loãng e. Dẫn khi H2S vào dung d c ị h FeCl3. f. Cho FeO vào dung d c ị h H2SO4 loãng. g. Cho từ t dung d ừ c ị h HCl đ n d ế và ư o dung d c ị h NaAlO2. h. Cho dung d c ị h HCT đặc vào dung d c ị h KMnO4. HƯ N Ớ G D N Ẫ a. Cho Na vào dung d c ị h CuSO4. 2Na + 2H2O  2NaOH + H2
2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2 + Na2SO4 Hi n t ệ ư ng: ợ Viên Na (sodium) tan d n, s ầ i ủ b t ọ khí và k t ế t a ủ xanh lam (xanh l ) ơ b. Cho dung d c ị h có ch a ứ a mol KOH vào dung d c ị h có ch a ứ a mol Ba(HSO3)2.
KOH + Ba(HSO3)2  BaSO3 + KHSO3 + H2O Hi n t ệ ư ng: ợ xuất hi n ệ k t ế t a ủ tr ng ắ c. S c ụ khi H2S vào dung d c ị h Pb(NO3)2. H2S + Pb(NO3)2  PbS + 2HNO3 Hi n t ệ ư ng: ợ xuất hi n ệ k t ế t a ủ đen d. Cho dung d c ị h KMnO4 vào dung d c ị h ch a ứ FeSO4 và H2SO4 loãng
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Hi n t ệ ư ng: ợ nhạt màu thu c ố tím e. Dẫn khi H2S vào dung d c ị h FeCl3.
H2S + 2FeCl3  S + 2FeCl2 + 2HCl Hi n t ệ ư ng: ợ xuất hi n ệ k t ế t a ủ vàng f. Cho FeO vào dung d c ị h H2SO4 loãng.
FeO + H2SO4 loãng  FeSO4 + H2O Hi n t ệ ư ng: ợ FeO tan t o t ạ hành dung d c ị h xanh nh t ạ g. Cho từ t dung d ừ c ị h HCl đ n d ế và ư o dung d c ị h NaAlO2.
HCl + NaAlO2 + H2O  NaCl + Al(OH)3
Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O Hi n t ệ ư ng: ợ k t ế t a ủ keo tr ng đ ắ n c ế c ự đ i ạ sau đó tan d n t ầ hành dung d c ị h trong su t ố h. Cho dung d c ị h HCl đặc vào dung d c ị h KMnO4.
2KMnO4 + 16HCl đặc  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Hi n t ệ ư ng: ợ Khí thoát ra có mùi x c ố . M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả )
Câu 2. (2,0 điểm) 1. H n ỗ h p ợ X g m
ồ BaCO3, Cu, Fe3O4, Al2O3 có số mol b ng ằ nhau. Nung nóng X (trong điều ki n
ệ không có không khí) cho đ n ế khi ph n ả ng ứ x y ả ra hoàn toàn thu đư c ợ ch t ấ r n ắ B và khí C. Cho B vào nư c ớ d , ư sau ph n ả ng ứ thu đư c ợ dung d c ị h E và ch t ấ r n ắ F. S c ụ khí C vào dung d c
ị h E và hòa tan F vào dung d c ị h HCl d . ư Vi t ế phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ủ các ph n ả ng ứ xảy ra.
2. Có 166,5 gam dung d c ị h MSO o
4 41,561% ở 100°C. Hạ nhi t ệ độ dung d c ị h xu ng ố 20 C thì có m1 gam MSO4.5H2O k t ế tinh và còn l i ạ m2 gam dung d c ị h X. Bi t
ế m1 – m2 = 6,5 và độ tan c a
ủ MSO4 ở 20°C là 20,92 gam trong 100 gam H2O. Xác đ nh ị công th c ứ mu i ố MSO4. HƯ N Ớ G D N Ẫ 1. Giả s c ử ác chất trong h n h ỗ p ợ X đ u l ề à 1 mol Nung nóng X trong đi u ki ề n không c ệ ó không khí: BaCO3 o t   BaO + CO2 Chất rắn B g m
ồ : BaO (1 mol); Cu (1 mol); Fe3O4 (1 mol); Al2O3 (1 mol) Khí C: CO2 (1 mol) Cho B vào nư c ớ : BaO + H2O  Ba(OH)2
Ba(OH)2 + Al2O3  Ba(AlO2)2 + H2O Dung d c ị h E: Ba(AlO2)2 (1 mol)
Rắn F: Cu (1 mol); Fe3O4 (1 mol) S c ụ khí C vào dung d c ị h E:
2CO2 + Ba(AlO2)2 + 4H2O  2Al(OH)3 + Ba(HCO3)2 1 mol 1 mol 1 mol 0,5 mol 1 mol 0,5 mol 0 0,5 mol Dung d c ị h sau phản ng s ứ c
ẽ ó: Ba(AlO2)2 0,5 mol và Ba(HCO3)2 0,5 mol Hòa tan F vào dung d c ị h HCl dư
Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2 2. Theo đ t ề a có: m m 1  66,5 m 86  ,5  1 2   1 1 m  m2 6  ,5 m2 8  0 41,561 *Ở o 100 C : m  1  66,5 69  , 2 (g) MSO4 100 m 166  ,5  69, 2 97,  3 (g) H2O m *Ở o 20 C : 1 n  (mol) MSO4.5H2O M 186 90m1 m  (g) H2O tach ra M 186 90m Kh i ố lư ng ợ nư c ớ còn l i ạ trong dung d c ị h ở o 20 C là: 1 97,3  (g) M 186 Cứ 100 gam nư c ớ thì hòa tan đư c ợ 20,92 gam MSO4 90m  90m  20,92 Cứ 1 97,3  (g) H 1 2O thì hòa tan đư c ợ 97,3  (g) MSO4 M   186  M 186  100 m (M 96)  90m  20,92 Bảo toàn kh i ố lư ng ợ MSO 69, 2   97,3 4 ta có: 1 1  M 186   M 186     100 86,5(M  96)  90 86  , 5  20,92  69, 2   97, 3  M 186   M 186     100 M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả )  M 6  4 (g / mol) Kim loại M là Cu Vậy công th c ứ mu i ố là CuSO4.
Câu 3. (2,0 điểm) 1. Có 3 ng ố nghi m ệ A, B, C, m i ỗ ng ố đ ng ự m t ộ trong các ch t ấ khí HCl, SO2, N2. Các ng ố nghi m ệ đư c ợ úp vào các chậu nư c ớ và có hi n t ệ ư ng ợ đư c ợ mô t nh ả hì ư nh v s ẽ au: A B C a. Xác đ nh c ị hất khí trong t ng ừ ng ố nghi m ệ , gi i ả thích. b. M c ự chất l ng ỏ trong ng ố nghi m ệ B thay đ i ổ như thế nào (so v i ớ m c ự nư c ớ ban đ u) ầ khi thay nư c ớ trong ch u ậ có ng ố nghi m ệ B b ng ằ nư c
ớ brôm có thể tích tư ng ơ đư ng? ơ Gi i ả thích? 2. Trình bày phư ng ơ pháp hóa h c ọ và vi t ế phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ủ các ph n ả ng ứ x y ả ra (nếu có) để tinh ch c
ế ác chất trong các trư ng ờ h p s ợ au: a. Tinh ch khí ế Cl2 có lẫn khí HCl b. Tinh ch khí ế CO2 có lần khí CO. c. Tinh ch N ế aCl có lẫn Na2SO4. 3. Từ mu i ố ăn nguyên ch t ấ và nư c ớ c t
ấ , hãy tính toán và nêu cách pha chế 0,5 lít nư c ớ mu i ố sinh lí. Bi t ế nư c ớ mu i ố sinh lí là dung d c ị h NaCl 0,9% (kh i ố lư ng ợ riêng là 1,009 g/cm3). HƯ N Ớ G D N Ẫ 1. a. Chất khí trong ng ố nghi m ệ C là HCl, vì HCl tan r t ấ t t ố trong nư c ớ nên áp su t ấ trong ng ố nghi m ệ C s gi ẽ ảm nhanh, do đó lư ng ợ nư c ớ s dâ ẽ ng lên nhi u nh ề t ấ . Chất khí trong ng nghi ố m
ệ B là SO2, do SO2 tan ít trong nư c ớ nên lư ng ợ nư c ớ dâng lên ít h n. ơ Chất khí trong ng nghi ố m
ệ B là N2, do N2 không tan trong nư c ớ . b. Do SO2 phản ng ứ v i ớ dung d c ị h Br2 nên áp su t ấ trong ng ố nghi m ệ C gi m ả , do đó lư ng ợ nư c ớ trong ng nghi ố m ệ B s dâ ẽ ng lên cao.
PTHH: SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr 2.
a. Dẫn khí Cl2 có lẫn HCl vào bình ch a ứ dung d c ị h NaCl bão hòa. b. D n
ẫ khí CO2 có lẫn CO vào lư ng ợ dư dung d c ị h Ca(OH)2. L c ọ l y ấ k t ế t a ủ r i ồ cho k t ế t a ủ tác d ng ụ v i ớ lư ng ợ d dung d ư c ị h HCl, thu đư c ợ khí CO2.
PTHH: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O
CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O c. Hòa tan NaCl có l n ẫ Na2SO4 vào nư c ớ ta đư c ợ dung d c ị h X. Cho dung d c ị h X thu đư c ợ tác d ng ụ v i ớ lư ng ợ d ư dung d c ị h BaCl2, l c ọ b ỏ k t ế t a ủ ta thu đư c ợ dung d c ị h Y. Cho Y tác d ng ụ v i ớ lư ng ợ dư dung d c ị h Na2CO3, l c ọ bỏ k t ế t a ủ ta thu đư c ợ dung d c ị h Z. Cho lư ng ợ dư dung d c ị h HCl vào dung d c
ị h Z, sau đó cô c n dung d ạ c ị h sau ph n ả ng t ứ a thu đư c ợ NaCl tinh khi t ế .
PTHH: BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl
BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl
BaCO3 + 2HCl  BaCl2 + CO2 + H2O 3. m 500  1  , 009 504  ,5 (g) dd NaCl 504,5.0,9 m  4  , 5405 (g) NaCl 100 m 504  ,5  4,5405 499  ,9595 (g) H2O Do kh i ố lư ng ợ riêng c a ủ nư c ớ là 1 g/ml nên V 4  99, 9595 (mL) H2O Cách pha ch :
ế Cân chính xác 4,5405 gam mu i ố NaCl cho vào c c ố th y
ủ tinh 1000 mL, sau đó đong 499,9595 mL nư c ớ cho vào, khuấy đ u. ề M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85