Đề HSG Hóa 9 Sở Bà Rịa - Vũng Tàu năm 2023 có đáp án

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) SỞ GIÁO D C Ụ VÀ ĐÀO T O Ạ ĐỀ THI CH N Ọ H C Ọ SINH GIỎI C P Ấ TÍNH L P Ớ 9 T N Ỉ H BÀ R A Ị – VŨNG TÀU NĂM H C Ọ 2022 – 2023 ĐỀ THI CHÍNH TH C Ứ Môn: Hoá h c ọ Th i
ờ gian làm bài thi: 150 phút Ngày thi: 23/03/2023 (Đ t ề hi có 02 trang)
Cho H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 Câu 1 (4,0 đi m ể ) 1.1. Vi t ế các phư ng ơ trình hóa h c ọ th c hi ự n chu ệ i ỗ bi n hóa s ế au: Fe (1)   FeSO4 (2)   FeCl2 (3)   Fe(NO3)2 (4)   Fe(OH)2
(5) ↓ (6) ↓ (7) ↓ (8) ↓ Fe FeCl3 Fe(NO3)3 FeCl2 1.2. B ng ằ phư ng ơ pháp hóa h c ọ hãy nh n ậ bi t ế 4 dung d ch
ị không nhãn: AlCl3, MgCl2, NaCl, BaCl2. Vi t ế phư ng ơ trình hóa h c ọ x y r ả a. 1.3. Hình v bên m ẽ ô t cách ả đi u ch ề và t ế
hu khí clo trong phòng thí nghi m ệ . a . Vi t ế phư ng ơ trình hóa h c ọ x y r ả a. b. Cho bi t ế : - Vai trò c a ủ các dung d ch N ị aCl; H2SO4 đ c. ặ - Phư ng ơ pháp thu khí clo và gi i ả thích. Câu 2 (4,0 đi m ể ). 2.1. Vi t ế phư ng t ơ rình hóa h c x ọ y ả ra và gi i ả thích vì sao: a. Muối NaHCO3 đư c ợ dùng làm thuốc ch a b ữ nh đau d ệ ạ dày.
b. Không nên dùng xô ch u ậ b ng nhôm ằ đ đ ể ng n ự ước vôi c. Khi đi u ề chế khí clo b ng ằ phư ng ơ pháp đi n ệ dung d ch ị NaCl c n ầ có màng ngăn x p ố gi a ữ các điện c c. ự M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) d. Ngâm v t ỏ r ng vào dung d ứ ịch axít axetic th y có b ấ t ọ khí thoát ra. 2.2. Nguyên tử c a ủ nguyên tố X có t ng ổ số h t ạ cơ b n ả b ng ằ 40, trong đó s ố h t ạ mang đi n ệ nhi u h ề n s ơ ố h t ạ không mang đi n l ệ à 12.
a. Xác định tên và v t ị rí nguyên t X ố trong b ng t ả u n hoàn. ầ
b. X, Y, R là ba nguyên tố thu c ộ cùng chu kỳ, ở ba nhóm liên ti p. ế Bi t ế Y tác d ng ụ v i ớ nư c ớ t o ạ dung d ch ị Y’, Y’ hòa tan đư c ợ oxit c a ủ X. Xác đ nh ị Y, R và vi t ế các phư ng ơ trình hóa h c. ọ Câu 3 (4,0 đi m ể ).
3.1. Cho 3,6 gam Mg vào dung d ch ị ch a
ứ x mol FeSO4, và y mol CuSO4, sau khi ph n ả ng ứ k t ế thúc thu đư c ợ 9,2 gam ch t ấ r n ắ X và dung d ch ị Y. Cho Y tác d ng ụ v i ớ dung d ch ị NaOH d , ư l c ọ l y ấ k t ế t a
ủ và nung trong không khí đ n ế kh i ố lư ng ợ không đ i ổ thì thu đư c ợ 14 gam h n ỗ h p
ợ hai oxit. Khi cho X tác d ng ụ v i ớ dung d ch ị HCl d ư th y
ấ có 1,12 lit khí H2 (đktc) thoát ra. Vi t ế các phư ng t ơ rình hóa h c x ọ y ả ra và tính x, y. 3.2. Khi m gam b t ộ s t ắ oxi b ng ằ khí CO (d ) ư thu đư c ợ h n ỗ h p ợ khí A và kim lo i ạ . D n ẫ khí A qua dung d ch ị ch a
ứ 0,17 mol Ba(OH), thu đư c ợ 31,52 gam k t ế t a. ủ Cho lư ng ợ kim lo i ạ ở trên tác d ng ụ v i ớ dung d ch ị HCl dư thì thu đư c
ợ 2,688 lít khí H2 (đktc). Xác đ nh ị công th c ứ c a s ủ t ắ oxit và tính m (bi t ế các ph n ả ng x ứ y r ả a hoàn toàn). Câu 4 (4,0 đi m ể ). 4.1. T t ừ inh b t ộ ngư i ờ ta đi u ch ề ế rư u et ợ ylic theo s đ ơ s ồ au: Tinh b t ộ (1)   glucozơ (2)   rư u et ợ ylic. Vi t ế các phư ng ơ trình hóa h c ọ x y ả ra và tinh kh i ố g o ạ ch a ứ 90% tinh b t ộ đ ể đi u ề ch ế đư c ợ 500 lít rư u ợ 23o. Bi t ế kh i ố lư ng ợ riêng c a
ủ C2H5OH là 0,8 gam/ml và hi u ệ su t ấ toàn b ộ quá trình đi u ch ề ế đ t ạ 75%.
4.2. Trình bày phư ng
ơ pháp tách riêng các ch t ấ trong h n ỗ h p ợ g m ồ CH4, C2H4 và C2H2 (không cần vi t ế phư ng t ơ rình hoá h c) ọ . 4.3. Hỗn h p ợ A g m ồ Al4C3, CaC2 và Ca v i ớ s ố mol b ng
ằ nhau. Cho 37,2 gam A tác d ng ụ hoàn toàn v i ớ nư c ớ thu đư c ợ h n ỗ h p ợ khí X. Cho h n ỗ h p
ợ khí X qua Ni, nung nóng thu đư c ợ h n ỗ h p ợ khí Y g m
ồ C2H2, C2H4, C2H6, H2, CH4. Cho Y qua nư c ớ brom dư th y ấ kh i ố lư ng ợ bình đ ng n ự ư c
ớ brom tăng 3,16 gam và có 12,32 lít h n h ỗ p khí ợ Z thoát ra (đktc).
a. Tính tỉ khối c a Z ủ so v i ớ H2.
b. Tinh phần trăm th t ể ích m i ỗ ch t ấ trong h n h ỗ p khi ợ Z. Câu 5 (1,0 đi m ể ). M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) 5.1.a. Nồng độ c n ồ trong máu đư c ợ xác đ nh ị b ng ằ cách cho huy t ế thanh tác d ng ụ v i ớ dung
dịch K2Cr2O7/H2SO4, khi đó x y ả ra phư ng ơ trình hoá h c ọ sau:
3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O Giả sử theo quy đ nh, ị n ng ồ độ c n ồ cho phép c a ủ ngư i ờ đi u ề khi n ể phư ng ơ ti n ệ giao thông không đư c ợ vư t ợ quá 800 mg/lít huy t ế thanh. Bi t ế 2ml huy t ế thanh c u ứ m t ộ ngư i ờ lái xe máy tác d ng ụ v a ừ đ ủ v i ớ 24,0 ml dung d ch
ị K2Cr2O7 0,0006M trong H2SO4 d . ư H i ỏ ngư i ờ đó có vi ph m ạ quy định hay không ? 5.1.b. Có 2 ch t ấ h u ữ cơ X và Y đ u ề đ n ơ ch c, ứ m i ỗ phân tử ch a
ứ 2 nguyên tử cacbon. Xác định X. Ý và vi t ế phư ng t ơ rình hóa h c x ọ y ả ra, bi t ế : - X tác d ng v ụ i ớ Na, không tác d ng v ụ i ớ NaOH. - Y tác d ng ụ v i ớ Na2CO3 gi i ả phóng khí CO2. 5.2. Cho 76,2 gam h n ỗ h p ợ A g m ồ m t ộ ancol đ n ơ ch c, ứ m ch ạ hở (X) và m t ộ axit no, đ n ơ ch c, m ứ ch ạ h ( ở Y). Chia A thành 3 ph n b ầ ng ằ nhau. - Phần 1: Cho tác d ng v ụ i ớ Na (d ) ư , thu đư c ợ 5,6 lít H2 (dktc).
- Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn thu đư c ợ 39,6 gam CO2 - Ph n ầ 3: Th c ự hi n ệ ph n ả ng ứ este hóa v i ớ hi u ệ su t ấ 60%, sau ph n ả ng ứ th y ấ có 2,16 gam H2O sinh ra.
a. Xác định công th c phân ứ t c ử a X ủ , Y. b. Tính ph n t ầ răm kh i ố lư ng các ch ợ t ấ trong A. (H c ọ sinh đư c phép s ợ d ử ng b ụ ng t ả
u n hoàn các nguyên t ầ h ố óa h c) ọ HƯ N Ớ G DẪN GIẢI Câu 1 (4,0 đi m ể ) 1.1. Vi t ế các phư ng ơ trình hóa h c ọ th c hi ự n chu ệ i ỗ bi n hóa s ế au: Fe (1)   FeSO4 (2)   FeCl2 (3)   Fe(NO3)2 (4)   Fe(OH)2
(5) ↓ (6) ↓ (7) ↓ (8) ↓ Fe FeCl3 Fe(NO3)3 FeCl2 1.2. B ng ằ phư ng ơ pháp hóa h c ọ hãy nh n ậ bi t ế 4 dung d ch
ị không nhãn: AlCl3, MgCl2. NaCl, BaCl2. Vi t ế phư ng ơ trình hóa h c ọ x y ả 1.3. Hình v bên m ẽ ô t cách ả đi u ch ề và t ế
hu khí clo trong phòng thí nghi m ệ M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) a. Vi t ế phư ng t ơ rình hóa h c x ọ y ả ra. b. Cho bi t ế : - Vai trò c a ủ các dung d ch N ị aCl; H2SO4 đ c. ặ - Phư ng ơ pháp thu khí clo và gi i ả thích. Hư ng ớ d n gi ẫ i ả 1.1.
(1) Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 
(2) FeSO4 + BaCl2  FeCl2 + BaSO4 
(3) FeCl2 + 2AgNO3 (thiếu)  Fe(NO3)2 + 2AgCl (4) Fe(NO  3)2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaNO3 (5) Mg + FeSO4  MgSO4 + Fe (6) 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3
(7) Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag
(8) Fe(OH)2 + 2HCl  FeCl2 + 2H2O 1.2. - Trích mẫu th và đánh s ử ố th t ứ ự lần lư t ợ từ 1 đ n 4. ế - Thử ph n ả ng c ứ a ủ các mẫu v i ớ NaOH: Nh n r ậ a AlCl3 vì t o ạ k t ế t a keo s ủ au đó tan ra AlCl  3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH  Na[Al(OH)4] Nh n r ậ a MgCl2 vì t o ạ k t ế t a t ủ r ng ắ MgCl  2 + 2NaOH  Mg(OH)2 + 2NaCl - Thử ph n ả ng c ứ a ủ các mẫu còn l i ạ v i ớ Na2SO4 Nh n r ậ a BaCl2 vì t o k ạ t ế t a t ủ r ng ắ BaCl  2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85