Đề HSG Hóa 9 Sở Hòa Bình năm 2023 có đáp án

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) UBND T N Ỉ H HÒA BÌNH KỲ THI CH N Ọ H C Ọ SINH GIỎI C P Ấ T N Ỉ H S G Ở IÁO D C Ụ VÀ ĐÀO THCS TẠO NĂM H C Ọ 2022-2023 Môn: HÓA H C Ọ ĐỀ CHÍNH TH C Ứ Ngày thi: 24/3/2023
(Đề thi gồm 02 trang) Th i
ờ gian: 150 phút (không k t ể h i ờ gian giao đ ) ề Cho bi t ế nguyên tử kh i ố c a:
ủ Na = 23; Ca = 40; Al = 27; Fe = 56; Cu = 64; Ag =
108; H = 1; C = 12; O = 16; N = 14; S = 32; Cl = 35,5. Câu 1. (5 đi m ể ) 1. Vi t ế các phư ng ơ trình hóa h c
ọ hoàn thành sơ đồ chuy n ể hóa sau (ghi rõ đi u ki ề ện ph n ả ng n ứ u có) ế : (2) (1) (4) (5) (6) (7) (8) Fe FeCl    
FeCl   Fe(OH)   Fe(OH)   Fe O   Fe   FeSO 3   2 2 3 2 3 4 (3) 2. Cân b ng ằ các ph n ả ng ứ oxi hóa khử sau b ng ằ phư ng ơ pháp thăng b ng ằ electron: - Ph n ả ng t ứ o ạ g s ỉ t ắ trong t nhi ự ên Fe+O + H O   Fe(OH) 2 2 3 - Dùng dung d ch H ị 2O2 đ ph ể c h ụ ồi các b c ứ tranh c b ổ hóa đen b ị i ở PbS PbS+ H O   PbSO +H O 2 2 4 2 3. Nêu hi n ệ tư ng, ợ vi t ế phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ủ ph n ả ng ứ x y ả ra khi th c ự hiện các thí nghi m ệ sau: Thí nghi m ệ 1: Cho m t ộ dây k m ẽ vào ng ngh ố i m ệ đ ng dung d ự ch C ị uSO4. Thí nghi m ệ 2: Cho dung d ch
ị NaHCO3 vào ống nghiệm đ ng dung d ự ịch Ca(OH)2. Thí nghi m ệ 3: Cho m t ộ ít b t ộ Al và m u N ẩ a vào ng nghi ố m ệ đ ng n ự ư c. ớ Thí nghi m ệ 4: Nhỏ từ từ t ng ừ gi t ọ (v a ừ khu y ấ đ u ề ) dung d ch ị HCl đ n ế dư vào dung dịch Na2CO3. Câu 2. (5 đi m ể ) 1. Cho hình v t ẽ hí nghi m ệ (Hình 01): Hãy ch n ọ m t ộ c p ặ ch t ấ g m ồ dung d ch ị A và chất r n ắ B phù h p t ợ rong các trư ng h ờ p s ợ au: M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả )
a. Chất khí X làm giấy quỳ tím chuy n t ể hành màu đ . ỏ
b. Chất khí X làm giấy quỳ tím không chuy n m ể àu.
c. Chất khí X làm giấy quỳ tím m t ấ màu. Hãy gi i ả thích, vi t ế phư ng t ơ rình hóa h c m ọ inh h a ọ 2. Hỗn h p
ợ A gồm CaCO3, Cu, FeO, Al. Nung nóng A (trong đi u ki ề n không ệ có không khí) m t ộ th i ờ gian thu l y ấ ch t ấ r n
ắ B. Cho B vào nước dư đư c ợ dung dịch C và ch t ấ r n ắ D (bi t ế D không thay đ i ổ kh i ố lư ng ợ khi cho vào dung d ch ị NaOH). Cho D tác d ng ụ v i ớ dung d ch ị H2SO4 đ c ặ nóng, d . ư Xác đ nh
ị B, D và vi t ế các phư ng t ơ rình ph n ả ng x ứ y ả ra. 3. Axit Sunfuric đ c ặ có tính háo nư c, ớ nó có thể l y ấ nư c ớ từ m t ộ số h p ợ chất h u ữ c .
ơ Trong quá trình than hóa saccaroz
ơ (C12H22O11) có hình thành h n ỗ h p ợ X gồm 2 khí. a. Vi t ế phư ng ơ trình hóa h c ọ gi i ả thích s hì ự nh thành h n h ỗ p X ợ . b. Trình bày phư ng ơ pháp hóa h c ọ ch ng ứ minh sự có m t ặ c a ủ các khí trong hỗn h p X ợ . Câu 3. (4 đi m ể )
1. Chỉ dùng quỳ tím hãy nh n ậ bi t ế các dung d ch ị riêng bi t ệ đ ng ự trong các lọ
mất nhãn sau: KCl, BaCl2, NH4HSO4, Ba(OH)2, HCl, H2SO4. Vi t ế các phư ng ơ trình hóa h c ọ x y r ả a.
2. Hòa tan hoàn toàn 19,3 gam h n ỗ h p ợ g m ồ Fe, Al b ng ằ m t ộ lư ng ợ v a ừ đủ dung dịch HCl 10% thu đư c
ợ 14,56 lít khí H2 (đktc). a. Xác đ nh t ị hành ph n % ầ theo kh i ố lư ng c ợ a m ủ i ỗ kim lo i ạ trong h n h ỗ p. ợ b. Tính nồng đ %
ộ các chất có trong dung d ch ị sau ph n ả ng. ứ
Câu 4. (3,5 đi m ể ) 1. Đ t
ố cháy hoàn toàn 12 gam m t ộ ch t ấ h u ữ cơ A (ch a ứ C, H, O), toàn bộ s n ả phẩm cháy thu đư c ợ đem h p ấ th ụ h t ế vào dung d ch ị Ca(OH)2 thu đư c ợ 20 gam k t ế t a ủ và dung d ch ị B, đồng th i ờ th y ấ kh i ố lư ng ợ dung d ch ị ki m ề tăng 4,8 gam. Đun nóng B đ n ế khi ph n ả ng ứ k t ế thúc thu đư c ợ 10 gam k t ế t a ủ n a. ữ Xác đ nh ị công th c ứ phân t c ử a ủ A, bi t ế tỉ khối c a ủ A so v i ớ metan là 3,75. M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) 2. Đ t
ố cháy hoàn toàn 1,4 gam Fe trong h n ỗ h p ợ khí X (đktc) g m ồ Cl2 và O2, thu đư c ợ 2,785 gam h n ỗ h p
ợ Y chỉ gồm Fe3O4 và FeCl3 (không còn khí d ) ư . Hòa tan Y b ng ằ dung d ch ị HCl v a ừ đ , ủ thu đư c ợ dung d ch ị Z. Cho dung d ch ị Z ph n ả ng h ứ t ế v i ớ dung dịch AgNO3 d , t ư hu đư c m ợ gam k t ế t a. ủ a. Tính th t ể ích ( đkt ở c) m i ỗ khí có trong h n h ỗ p ợ X. b. Tính m.
Câu 5. (2,5 đi m ể ) Lấy 22,32 gam h n ỗ h p ợ A g m
ồ M, MO, MCO3 (M là kim lo i ạ ) tác d ng ụ hoàn toàn v i ớ 161,7 gam dung d ch ị H2SO4 80% đ c, ặ nóng, dư thu đư c ợ dung d ch ị B và 0,33 mol hỗn h p khí ợ D gồm CO2 và SO2. - H p
ấ thụ hoàn toàn D vào dung d ch ị Ca(OH)2 d , ư th y ấ xu t ấ hi n ệ 38,4 gam k t ế t a. ủ - Trung hòa B b ng ằ dung d ch ị NaOH thu đư c ợ dung d ch ị G. Làm bay h i ơ dung d ch ị G thì thu đư c ợ 277,5 gam h n ỗ h p
ợ E gồm Na2SO4.10H2O và mu i ố k t ế
tinh X (tỉ lệ số mol tư ng ơ ng
ứ là 4:1). Làm khan hoàn toàn E thì còn l i ạ 145,2 gam hỗn h p m ợ uối F. a. Tính th t ể ích ( đkt ở c) m i ỗ khí có trong h n h ỗ p ợ D. b. Xác đ nh ị công th c ứ c a ủ mu i ố k t
ế tinh X cà thành ph n ầ % theo kh i ố lư ng ợ các chất trong h n h ỗ p ợ A. --------------------H T
Ế --------------------
(Thí sinh không đư c ợ s d ử ng t ụ ài li u khi ệ làm bài) M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) HƯ N
Ớ G DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. (5 đi m ể ) 1. Vi t ế các phư ng ơ trình hóa h c
ọ hoàn thành sơ đồ chuy n ể hóa sau (ghi rõ đi u ki ề ện ph n ả ng n ứ u có) ế : (2) (1) (4) (5) (6) (7) (8) Fe FeCl    
FeCl   Fe(OH)   Fe(OH)   Fe O   Fe   FeSO 3   2 2 3 2 3 4 (3) Hư ng d ớ ẫn gi i ả : o t (1) 2Fe+3Cl   2FeCl 2 3
(2) 2FeCl + Fe   3FeCl 3 2 o t (3) 2FeCl +Cl   2FeCl 2 2 3
(4) FeCl +2NaOH   Fe(OH) + 2NaCl 2 2 1
2Fe(OH) + O +H O   2Fe(OH) (5) 2 2 2 3 2 o t
(6) 2Fe(OH)   Fe O +3H O 3 2 3 2 o t (7) Fe O +CO   Fe +CO 2 3 2 Fe+H SO    FeSO + H (8) 2 4(l) 4 2 2. Cân b ng các ằ ph n ả ng ứ oxi hóa kh s ử au b ng ằ phư ng pháp ơ thăng b ng el ằ ectron: - Ph n ả ng t ứ o ạ g s ỉ t ắ trong t nhi ự ên Fe+O + H O   Fe(OH) 2 2 3 - Dùng dung d ch H ị 2O2 đ ph ể c h ụ ồi các b c ứ tranh c b ổ hóa đen b ị i ở PbS PbS+ H O   PbSO +H O 2 2 4 2 Hư ng d ớ ẫn gi i ả : - Fe+O + H O   Fe(OH) 2 2 3 +3 4x Fe   Fe +3e 2 3x O +4e   2O 2
4Fe+3O +6H O   4Fe(OH) 2 2 3 M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85