Đề HSG Hóa 9 Sở Ninh Thuận năm 2023 có đáp án

S G Ở IÁO D C Ụ VÀ ĐÀO KỲ THI CH N Ọ H C
Ọ SINH GIỎI CẤP T N Ỉ H TẠO NĂM H C Ọ 2022 - 2023 NINH THUẬN
KHÓA NGÀY 11 - 3 - 2023 Môn thi: HÓA H C Ọ cấp: THCS Đề chính th c ứ Th i
ờ gian: 150 phút (không kể th i ờ gian phát đ ) ề
Câu 1 (2,0 đi m ể ).
1. Nguyên tố A có t ng ổ số h t
ạ là 93. Trong đó số h t ạ mang đi n ệ nhi u ề h n ơ số h t ạ không mang ddienj là 23 h t ạ . xác đ nh ị A và hoàn thành sơ đ s ồ au: 0 A + X t   B + C + H2O
B + Ba(OH)2   D +BaSO4 0 D t   E + H2O 0 E + H t   2 A + H2O C + NaOH   L + H2O 0 C+ O xt,t     2 M M + H2O   X 2. Có 5 lọ hóa ch t ấ bị m t ấ nhãn ch a ứ các ch t
ấ sau: BaCl2 , Na2CO3, H2SO4, NaOH,
(NH4)2SO4. Không dùng thêm thu c t ố h hãy nh ử n ậ bi t ế các ch t ấ trên.
Câu 2 (2,0 đi m ể ). 1. Hình vẽ minh h a
ọ sau đây dùng để đi u
ề chế và thu khí SO2 trong phòng thí nghiệm: a. Nêu tên các d ng c ụ t ụ hí nghi m ệ trong hình v . ẽ b. Vi t ế 2 phư ng t ơ rình ph n ả ng m ứ inh h a ọ tư ng ơ ng v ứ i ớ các hóa ch t ấ A, B. c. Nêu vai trò c a bông t ủ ẩm dung d ch D ị , vi t ế phư ng t ơ rình minh h a. ọ d. Cho 2 hóa ch t ấ là H2SO4 đ c ặ và CaO r n. ắ hóa ch t ấ nào đư c ợ dùng và không đư c ợ dùng đ l ể àm khô SO2. Gi i ả thích?
2. Khi nung hoàn toàn ch t ấ A thu đư c ợ ch t ấ r n ắ B màu tr ng ắ và khí C không màu. Chất B ph n ả ng ứ mãnh li t ệ v i ớ nư c ớ t o ạ thành dung d ch ị D. khi cho B tác d ng ụ v i ớ Cacbon ở nhi t ệ độ cao thu đư c ợ ch t ấ E và gi i
ả phóng khí F. cho E tác d ng ụ v i ớ nư c ớ thu đư c
ợ khí không màu G. khí G cháy cho nư c ớ và khí C. Xác đ nh các ị ch t
ấ A, B, C, D, E, F, G và vi t ế PTHH x y r ả a.
Câu 3 (2,0 đi m ể ). Cho m gam h n ỗ h p ợ X g m
ồ Al, MgO, MgSO4 tan hoàn toàn trong 163,68 gam dung d ch ị H2SO4 28,74%; sau ph n ả ng ứ thu đư c ợ dung d ch ị Y có ch a ứ H2SO4 4,9% và 6,048 lít H2 (đktc). L y ấ 120 gam dung d ch ị Y cho tác d ng ụ v i ớ dung d ch ị NaOH dư thu đư c ợ k t ế t a ủ Z và dung d ch ị T. l c ọ k t ế t a ủ Z và nung đ n ế kh i ố lư ng ợ không đ i ổ thu đư c ợ a gam ch t ấ r n. ắ s c ụ khí CO2 đ n ế dư vào dung d ch ị T thu đư c ợ 9,36 gam k t ế t a. ủ Xác đ nh gi ị á tr c ị a m ủ , a và ph n t ầ răm kh i ố lư ng ợ các ch t ấ trong h n h ỗ p ợ X.
Câu 4 (2,0 đi m ể ).
1. Hoàn thành các phư ng ơ trình ph n ả ng ứ c a s ủ đ ơ s ồ au, ghi rõ đi u ki ề n n ệ u có: ế
2. Hòa tan 1,6 gam oxit c a ủ m t ộ kim lo i ạ (hóa trị II) b ng ằ 200 gam dung d ch ị H2SO4 loãng. Khi thêm vào h n ỗ h p ợ sau ph n ả ng ứ m t ộ lư ng ợ CaCO3 v a ừ đủ th y ấ thoát ra
0,224 lít CO2 (đktc), sau đó cô c n ạ dung d ch ị thu đư c ợ 4,56 gam mu i ố khan. Xác đ nh ị oxit kim lo i ạ trên và n ng đ ồ ph ộ n t ầ răm H2SO4 đã dùng.
Câu 5 (2,0 đi m ể ). Chất h u ữ cơ X đư c ợ t o ạ b i
ở 3 nguyên tố và chỉ ch a ứ 1 lo i ạ nhóm ch c, ứ trong đó H chi m ế 11,11% và O chi m ế 35,56% v ề kh i ố lư ng. ợ kh i ố lư ng ợ mol phân t ử c a ủ X < 150 g/mol. a. Xác đ nh công ị th c phân t ứ c ử a ủ X. b. Bi t ế X có khả năng ph n ả ng ứ v i ớ kim lo i ạ Na gi i ả phóng khí Hiđro. Vi t ế công th c ứ c u t ấ o có t ạ h có c ể a ủ X. ………. H t ế ………. HƯ N Ớ G DẪN GIẢI
Câu 1 (2,0 đi m ể ).
1. Nguyên tố A có t ng ổ số h t
ạ là 93. Trong đó số h t ạ mang đi n ệ nhi u ề h n ơ số h t ạ không mang đi n l ệ à 23 h t ạ . xác đ nh ị A và hoàn thành s đ ơ s ồ au: 0 A + X t   B + C + H2O
B + Ba(OH)2   D +BaSO4 0 D t   E + H2O 0 E + H t   2 A + H2O C + NaOH   L + H2O 0 C+ O xt,t     2 M M + H2O   X 2. Có 5 lọ hóa ch t ấ bị m t ấ nhãn ch a ứ các ch t
ấ sau: BaCl2 , Na2CO3, H2SO4, NaOH,
(NH4)2SO4. Không dùng thêm thu c t ố h hãy nh ử n ậ bi t ế các ch t ấ trên. Hư ng ớ d n gi ẫ i ả : 1. Theo đ bài ề ta có: E  P  N 93  P 29   E P N 23      E 29   A :Cu P E   N 35    X: H2SO4 , B: CuSO4, C: SO2, D: Cu(OH)2, E: CuO, L: Na2SO3, M:SO3. 0 t
PTHH: Cu + 2H2SO4   CuSO4 + SO2 + 2H2O
CuSO4 + Ba(OH)2   Cu(OH)2 + BaSO4 0 t Cu(OH)   2 CuO + H2O CuO + H2 t   Cu + H2O
SO2 + 2NaOH   Na2SO3 + H2O 0 xt,t SO2 + O2     SO3 SO3 + H2O   H2SO4 2. – Đánh số th t ứ và t ự rích m u t ẫ h t ử rên các l m ọ t ấ nhãn. - Lần lư t ợ tr n các ộ m u t ẫ h v ử i ớ nhau t ng đôi ừ m t ộ . k t ế qu : ả BaCl2 Na2CO3 H2SO4 NaOH (NH4)2SO4 BaCl2 -   -  Na2CO3  -  - - H2SO4   - - - NaOH - - -  (NH4)2SO4  - -  - - T o r ạ a 3 k t ế t a v ủ i ớ các m u t ẫ h khác l ử à BaCl2.
BaCl2 + Na2CO3   BaCO3 + 2NaCl
BaCl2 + H2SO4   BaSO4 + 2HCl
BaCl2 + (NH4)2SO4   BaSO4 + 2NH4Cl - Không t o k ạ t ế t a ủ v i ớ BaCl2 là NaOH - Khí sinh ra v i ớ NaOH là (NH4)2SO4.
(NH4)2SO4 + 2NaOH   Na2SO4 + 2H2O + 2NH3 - Ph n ả ng t ứ a ỏ nhi t ệ v i ớ NaOH là H2SO4
H2SO4 + 2NaOH   Na2SO4 + 2H2O - Còn l i ạ là Na2CO3.
Câu 2 (2,0 đi m ể ).