Đề HSG Hóa 9 Sở Tuyên Quang năm 2023 có đáp án

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) SỞ GIÁO D C Ụ VÀ ĐÀO T O Ạ ĐỀ THI CH N Ọ H C Ọ SINH GIỎI L P Ớ 9 TUYÊN QUANG NĂM H C Ọ : 2022 – 2023 Môn: Hóa h c ọ ĐỀ CHÍNH TH C Ứ Th i ờ gian: 150 phút (không k t ể h i ờ gian giao đ ) ề Câu 1. (4,0 đi m ể ) 1.1. Cho bi t
ế sơ đồ cấu t o nguyên t ạ c ử a
ủ các nguyên tố X, Y, Z, T nh s ư au: a) D a
ự vào sơ đồ trên hãy xác đ nh ị số proton, số l p
ớ electron và số electron l p ớ ngoài cùng c a ủ X, Y, Z, T.
b) X, Y, Z, T là kim lo i ạ hay phi kim? So sánh m c ứ đ ộ ho t ạ đ ng ộ hóa h c ọ c a ủ các phi kim v i ớ nhau và các kim lo i ạ v i ớ nhau. Gi i ả thích. 1.2. Tìm các ch t
ấ để thay cho các chữ cái từ A1, A2, …, A7, sau đó hoàn thành các phư ng t ơ rình hóa h c t ọ heo s đ ơ s ồ au (ghi rõ đi u ề ki n ph ệ n ả ng n ứ u có) ế . A1 + Cl2  KCl + A2 (1) KCl + H2O  A3 + Cl2 + H2 (2) A3 + Cl2  A4 + KCl + H2O (3) A4  KCl + A5 + A6 (4) A4  KCl + A6 (5) A3 + Cl2  KCl + A7 + H2O (6) Bi t ế : A1 là h p ợ ch t ấ g m ồ 2 nguyên t , ố trong đó có ch a ứ 32,7731% kali theo kh i ố lư ng; ợ A4 có ch a 31,836% ứ kali theo khối lư ng; ợ A6 là chất khí đi ở u ki ề n t ệ hư ng. ờ 1.3. Có 4 dung d ch ị không màu đ ng
ự trong 4 lọ không dán nhãn g m ồ các ch t ấ sau:
NaHSO4, Na2SO3, Mg(HCO3)2 và Ba(HCO3)2. Chỉ dùng cách đun nóng (không dùng thêm hóa ch t
ấ khác) hãy trình bày cách phân bi t ệ m i ỗ dung d ch ị trên và vi t ế phư ng ơ trình hóa h c các ọ ph n ả ng x ứ y ả ra. L i ờ giải M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) 1.1. a) X Y Z T Số proton 9 12 17 19 Số l p el ớ ectron 2 3 3 4 Số electron l p ớ ngoài 7 2 7 1 cùng b)
X là phi kim vì có 7 electron l p ngoài ớ cùng, thu c chu kì ộ 2, nhóm VIIA. Y là kim lo i ạ vì có 2 electron l p
ớ ngoài cùng, thu c chu kì ộ 3, nhóm IIA.
Z là phi kim vì có 7 electron l p ngoài ớ cùng, thu c chu ộ kì 3, nhóm VIIA. T là kim lo i
ạ vì có 1 electron l p ngoài ớ cùng, thu c chu kì ộ 4, nhóm IA. X ho t ạ đ ng ộ h n
ơ Z vì trong cùng 1 nhóm A, theo chi u ề đi n ệ tích h t ạ nhân tăng tính phi kim gi m ả . T ho t ạ đ ng ộ h n ơ Y vì theo chi u ề đi n ệ tích h t
ạ nhân tăng, trong cùng 1 nhóm A tính kim lo i
ạ tăng, trong cùng 1 chu kì tính kim lo i ạ gi m ả . 1.2. A1 là h p ợ ch t ấ g m ồ 2 nguyên t , ố trong đó có ch a ứ 32,7731% kali theo kh i ố lư ng ợ  A1 là KBr. A2 là Br2. A3 là KOH. A4 có ch a 31,836% ứ kali theo khối lư ng ợ  A4 là KClO3. A5 là KClO4. A6 là chất khí đi ở u ki ề n t ệ hư ng ờ  A6 là O2. Các PTHH x y r ả a: (1) 2KBr + Cl2  2KCl + Br2 ñpdd (2) 2KCl + 2H      coù maøng ngaên 2O 2KOH + Cl2 + H2 o (3) 6KOH + 3Cl t   2 KClO3 + 5KCl + 3H2O o (4) 2KClO t   3 KCl + KClO4 + O2 o t    (5) 2KClO MnO 3 2 2KCl + 3O2 M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả )
(6) Cl2 + KOH  KCl + KClO + H2O 1.3. - Trích mỗi dung d ch m ị t ộ ít làm m u t ẫ h . ử - Đun nóng lần lư t ợ t ng ừ ng nghi ố m
ệ trên tháy có các hi n t ệ ư ng ợ sau: + Nhóm 1: Không th y hi ấ n t ệ ư ng: ợ NaHSO4, Na2SO3. + Nhóm 2: Xu t ấ hi n k ệ t ế t a m ủ àu tr ng: ắ Mg(HCO3)2 và Ba(HCO3)2. o Mg(HCO t   3)2 MgCO3 + CO2 + H2O o Ba(HCO t   3)2 BaCO3 + CO2 + H2O - Cho các dung d ch ị nhóm 1 l n ầ lư t ợ tác d ng ụ v i ớ các dung d ch ị nhóm 2 s ẽ có k t ế qu nh ả s ư au: NaHSO4 Na2SO3 Mg(HCO3)2 Có khí thoát ra Không có hi n t ệ ư ng ợ Ba(HCO3)2 Có k t ế t a ủ và khí thoát ra Có k t ế t a ủ
Mg(HCO3)2 + 2NaHSO4  MgSO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4  BaSO4  + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
Ba(HCO3)2 + Na2SO3  BaSO4  + 2NaHCO3 Câu 2. (4,0 đi m ể ) 2.1. Nung h n ỗ h p ợ ch t ấ r n ắ g m ồ Al và Fe2O3 trong đi u ề ki n
ệ không có không khí, sau m t ộ th i ờ gian đư c ợ h n ỗ h p ợ ch t ấ r n ắ X. Ch t ấ r n ắ X bị hòa tan m t ộ phân trong dung
dịch NaOH và có khí Y thoát ra. Hòa tan hoàn toàn X trong dung d ch ị HCl d ư thu đư c ợ
dung dịch Z, dung dịch Z có kh năng hòa ả tan đư c ki ợ m lo i ạ Cu t o t ạ hành dung d ch ị T. Xác đ nh ị các ch t
ấ có trong X, Z, T và khí Y. Vi t ế phư ng ơ trình hóa h c ọ các ph n ả ng ứ x y r ả a. 2.2. H p ch ợ ất E là mu i ố cacbonat c a ki ủ m lo i ạ M.
a) Hòa tan hoàn toàn 8,40 gam E trong dung d ch ị HCl d ư thu đư c ợ 2,24 lít khí CO2 ( đkt ở c). Xác đ nh công ị th c m ứ u i ố cacbonat. b) A là m t ộ khoáng v t ậ quan tr ng ọ c a ủ kim lo i ạ M có ch a ứ thành ph n ầ mu i ố E. Để ti n ế hành xác đ nh ị công th c ứ c a ủ khoáng v t ậ A, ngư i ờ ta nung 50,2 gam A ở 1200oC thu M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) đư c ợ 20 gam oxit c a
ủ M, khí CO2 và 12,6 gam H2O. Hãy xác đ nh ị công th c ứ c a ủ khoáng v t ậ A. Bi t ế các ph n ả ng x ứ y ả ra hoàn toàn. L i ờ giải 2.1. - Chất r n X ắ có Al d , Fe, ư Al2O3 và Fe2O3 d . ư o 2Al + Fe t   2O3 2Fe + Al2O3 X tác d ng v ụ i ớ NaOH t o ạ ra khí Y là H2.
Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O
2Al + 2NaOH + H2O  2NaAlO2 + 3H2 X tác d ng v ụ i ớ HCl d : ư Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 - Dung d ch Z ị có: AlCl3, FeCl3, FeCl2. Z tác d ng v ụ i ớ Cu: 2FeCl3 + Cu  2FeCl2 + CuCl2 - Dung d ch ị
T có AlCl3, FeCl2, CuCl2 và có th có FeC ể l3. 2.2. a) G i
ọ muối cacbonat E là M2(CO3)x. PTHH:
M2(CO3)x + 2xHCl  2MClx + xCO2 + xH2O Theo PT (2M +60x) gam x mol Theo bài 8,4 gam 0,1 mol 2M  60x x   M 1  2x 8,4 0,1 Ta có: n 1 2 3 M 12 (lo i ạ ) 24 (Mg) 36 (lo i ạ ) Công th c c ứ a m ủ u i ố cacbonat là MgCO3. M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85