Bộ 36 đề thi HSG Hóa 10 năm 2024 có đáp án

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CÁC MÔN VĂN HÓA CẤP TỈNH ............
NĂM HỌC: 2023 − 2024
MÔN THI: HÓA HỌC – KHỐI 10
ĐỀ THI CHÍNH THỨC NGÀY THI:
Thời gian làm 90 phút (không kể thời gian phát đề)
(Đề thi có 3 phần, 09 trang)
Họ và tên: ............................................................................ Số báo danh: ..... Mã đề: 101
Cho biết nguyên tử khối: H=1; C=12; N=14; O=16; Cl=35,5; Na=23; K=39; Mg=24;
Ba=137; P=31; S=32; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Br=80, Mn=55 ; F=19; I=127; Al=27
Thể tích khí ở đkc (25oC, 1 bar) được tính theo công thức: V = n  24,79
PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 40.
Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.
Câu 1: Các đám mây gây hiện tượng sấm sét tạo nên bởi những hạt nước nhỏ li ti mang điện
tích. Một phép đo thực nghiệm cho thấy, một giọt nước có đường kính 50 μm, mang một
lượng điện tích âm là −3,33.10–17C. Hãy cho biết điện tích âm của giọt nước trên tương đương
với điện tích của bao nhiêu electron? A. 208. B. 2,08. C. 1. D. 108.
Câu 2: Nếu phóng đại một nguyên tử gold (Au) lên 1 tỉ (109) lần thì kích thước của nó tương
đương một quả bóng rổ (có đường kính 30cm) và kích thước của hạt nhân tương đương một
hạt cát (có đường kính 0,003cm). Cho biết kích thước nguyên tử Au lớn hơn so với hạt nhân bao nhiêu lần? A. 10000. B. 1000. C. 100. D. 10.
Câu 3: Thành phần nào không bị lệch hướng trong trường điện? A. Tia α. B. Proton.
C. Nguyên tử hydrogen. D. Tia âm cực.
Câu 4: Hạt nhân nguyên tử nguyên tố X có 24 hạt, trong đó số hạt mang điện là 12. Số electron trong X là A. 12. B. 24. C. 13. D. 6.
Câu 5: Oxygen (O) có khối lượng nguyên tử là 15,999 amu. Khối lượng 1 nguyên tử oxygen tính theo đơn vị gam là A. 26,566.10−24 gam. B. 26,665.10−24 gam. C. 26,656.10−24 gam. D. 26,556.10−24 gam.
Câu 6: Một nguyên tử X có tổng điện tích âm ở lớp vỏ là −30,438.10−19C. Số electron có
trong lớp vỏ nguyên tử X là A. 19. B. 7. C. 8. D. 10.


Câu 7: Beryllium (Be) có khối lượng nguyên tử là 9,012 amu. Khối lượng 1 nguyên tử
beryllium tính theo đơn vị gam là A. 14,960.10−24 gam. B. 14,694.10−24 gam. C. 14,649.10−24 gam. D. 14,464.10−24 gam.
Câu 8: Cho các phát biểu sau:
(1) Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và neutron.
(2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ nguyên tử.
(3) Trong nguyên tử, số electron bằng số proton.
(4) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là proton và electron.
(5) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 9: Dãy nào sau đây được xếp theo thứ tự tăng dần tính acid?
A. NaOH; Al(OH)3; Mg(OH)2; H2SiO3.
B. H2SiO3; Al(OH)3; H3PO4; H2SO4.
C. Al(OH)3; H2SiO3; H3PO4; H2SO4.
D. H2SiO3; Al(OH)3; Mg(OH)2; H2SO4.
Câu 10: Dãy nào sau đây được xếp theo thứ tự tăng dần tính base?
A. K2O; Al2O3; MgO; CaO.
B. Al2O3; MgO; CaO; K2O.
C. MgO; CaO; Al2O3; K2O.
D. CaO; Al2O3; K2O; MgO.
Câu 11: Dãy oxide nào sau đây sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính acid?
A. Cl2O7 < Al2O3 < SO3 < P2O5.
B. Al2O3 < P2O5 < SO3 < Cl2O7.
C. P2O5 < SO3 < Al2O3 < Cl2O7.
D. Al2O3 < SO3 < P2O5 < Cl2O7.
Câu 12: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p3. Công thức hợp chất
oxide ứng với hóa trị cao nhất của R và hydride (hợp chất của R với hydrogen) tương ứng là A. RO2 và RH4. B. R2O5 và RH3. C. RO3 và RH2. D. R2O3 và RH3.
Câu 13: Nguyên tố X có công thức oxide cao nhất là XO2, trong đó tỉ lệ khối lượng của X và
O là 3 : 8. Công thức XO2 là A. CO2. B. NO2. C. SO2. D. SiO2.
Câu 14: Nguyên tố X ở ô thứ 17 của bảng tuần hoàn. Có các phát biểu sau:
(1) X có độ âm điện lớn và là một phi kim mạnh.
(2) X có thể tạo thành ion bền có dạng X+.
(3) Oxide cao nhất của X có công thức X2O5 và là acidic oxide.
(4) Hydroxide của X có công thức HXO4 và là acid mạnh. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.


Câu 15: Anion X– và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí của
các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:
A. X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.
B. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.
C. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.
D. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA.
Câu 16: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, neutron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện
nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của nguyên tử M là A. [Ar]3d54s1. B. [Ar]3d64s2. C. [Ar]3d64s1. D. [Ar]3d34s2
Câu 17: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số
electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một
mức oxi hóa duy nhất. Công thức XY là A. AlN. B. MgO. C. LiF. D. NaF.
Câu 18: Nếu nguyên tử X có 3 electron hoá trị và nguyên tử Y có 6 electron hoá trị, thì công
thức của hợp chất ion đơn giản nhất tạo bởi X và Y là A. XY2. B. X2Y3. C. X2Y2. D. X3Y2.
Câu 19: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 ⎯⎯
→ FeSO4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra
A. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.
B. sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu.
C. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+.
D. sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+.
Câu 20: Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong phản ứng nào sau đây? 0 A. S + 2Na t ⎯⎯→ Na2S. 0 B. S + 6HNO t ⎯⎯→ 3 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O. 0 C. S + 3F t ⎯⎯→ 2 SF6. 0 D. 4S + 6NaOH t (đặ ⎯⎯→ c) 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O.
Câu 21: Thực hiện các phản ứng sau: (a) Ca(OH)2 + Cl2 ⎯⎯ → CaOCl2 + H2O 0 (b) 3Cl t ⎯⎯→ 2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O (c) Cl2 + 2FeCl2 ⎯⎯ → FeCl3 0 (d) KClO t ⎯⎯→ 3 2KCl + 3O2
Số phản ứng chlorine đóng vai trò chất oxi hóa là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 22: Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + MnO2 ⎯⎯ → MnCl2 + Cl2 + 2H2O. (b) 2HCl + Fe ⎯⎯ → FeCl2 + H2. (c) 14HCl + K2Cr2O7 ⎯⎯
→ 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O. (d) 6HCl + 2Al ⎯⎯ → 2AlCl3 + 3H2. (e) 16HCl + 2KMnO4 ⎯⎯
→ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O.
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là A. 2. B. 1. C. 4. D. 3.
Phản ứng HCl thể hiện tính oxi hóa: (b) và (d).
Câu 23: Trong thiên nhiên manganese (Mn) là nguyên tố tương đối phổ biến, đứng thứ ba
trong các kim loại chuyển tiếp, chỉ sau Fe và Ti. Các khoáng vật chính của manganese là
hausmanite (Mn3O4), pyrolusite (MnO2), braunite (Mn2O3) và manganite (MnOOH).
Manganese tồn tại ở rất nhiều trạng thái số oxi hóa khác nhau từ +2 tới +7. Cho các chất sau:
Mn, MnO2, MnCl2, KMnO4. Số oxi hóa của nguyên tố Mn trong các chất lần lượt là A. +2, –2, –4, +8. B. 0, +4, +2, +7. C. 0, +4, –2, +7. D. 0, +2, –4, –7.
Câu 24: Trong thiên nhiên manganese (Mn) là nguyên tố tương đối phổ biến, đứng thứ ba
trong các kim loại chuyển tiếp, chỉ sau Fe và Ti. Các khoáng vật chính của manganese là
hausmanite (Mn3O4), pyrolusite (MnO2), braunite (Mn2O3) và manganite (MnOOH).
Manganese tồn tại ở rất nhiều trạng thái số oxi hóa khác nhau từ +2 tới +7. Phản ứng nào sau
đây không có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố Mn? 0 A. MnO t ⎯⎯→ 2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O. B. Mn + O2 ⎯⎯ → MnO2. C. 2HCl + MnO ⎯⎯ → MnCl2 + H2O.
D. 6KI + 2KMnO4 + 4H2O ⎯⎯ → 3I2 + 2MnO2 + 8KOH.
Câu 25: Cho các phát biểu sau:
(a) Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc tỏa nhiệt bằng cách
đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế.
(b) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.
(c) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng tỏa nhiệt.
(d) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng tỏa nhiệt.
(e) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 26: Cho hai phản ứng cùng xảy ra ở điều kiện chuẩn: (1) N 
2(g) + O2(g) ⎯⎯ → 2NO(g); o H r 298(1)